初三化学核外电子排布ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三单元 物质构成的奥妙,课题二 原子核外电子排布,故事非常精彩,漫游原子世界,我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。,本节课学习目标,1,、核外电子排布规律,2,、离子形成以及正确书写离子符号,3,、离子表示的意义,一,.,原子核外电子的排布,1.,电子层,核外电子经常出现的区域,.,2.,核外电子的分层排布,电子在不同的电子层上,运动的，人们将这种现象,叫做核外电子的分层排布。,电子层序数（,n,）,1,2,3,4,5,6,7,符号,能量大小,距核远近,K L M N O P Q,小 大,近 远,电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动,，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用,n=1,、,2,、,3,、,4,、,5,、,6,、,7,表示，,n,值越大，说明电子离核越远，能量也就越高,3.,原子核外电子运动区域与电子能量的关系,原子核,质子数（核电荷数）,电子层,电子数,要点：,圆圈标核电，,正号写在前，,弧线呈扇面，,数字一条线。,原子结构示意图,+1 1,+2 2,+3 2 1,+4 2 2,+5 2 3,+6 2 4,+7 2 5,+8 2 6,+9 2 7,+10 2 8,+11 2 8 1,+12 2 8 2,+13 2 8 3,+14 2 8 4,+15 2 8 5,+16 2 8 6,+17 2 8 7,+18 2 8 8,氢,H,氦,He,锂,Li,铍,Be,硼,B,碳,C,氮,N,氧,O,氟,F,氖,Ne,钠,Na,镁,Mg,铝,Al,硅,Si,磷,P,硫,S,氯,Cl,氩,Ar,上面的元素的原子结构示意图核外电子排列有什么规律？,1-18,号元素原子结构示意图,1,、核外电子是分层排布的,;,2,、第一层最多排,2,个，第二层最多排,8,个，最外层,不超过,8,个电子（只有,1,层的不超过,2,个电子）。,3,、排布时，先排满能量低也就是离核近的电子层，然后再依次往外排在离核较远的电子层。,你答全了吗？,氦,(He),氖,(Ne),氩,(Ar),【,稳定结构,】,像稀有气体元素原子这样的结构叫,8,电子稳定结构。,若只有一个电子层，则,2,电子是稳定结构（如：,He,）。,化学反应中原子有趋向于稳定结构的特点。,那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,【,思考,】,分析下列原子核外电子排布有什么特点？,Na,Mg,Al,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,5,8,+15,2,6,8,+16,2,7,8,+17,2,8,8,+18,2,3,8,+13,2,4,8,+14,Si,P,S,Cl,Ar,2,1,+3,2,2,+4,2,3,+5,2,4,+6,2,5,+7,2,6,+8,2,7,+9,2,8,+10,Li,Be,B,C,N,O,Ne,F,金属元素的原子最外层电子数一般少于,4,个,非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于,4,个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于,8,个,金属元素：最外层电子数,4,个,易失去电子；,非金属元素：最外层电子数,4,个，易得到电子；,稀有气体：最外层电子数,=8,个（,He,为,2,个）。稳,定结构,元素分类,电子数,化学反应中得失电子的情况,金属,元素,最外层,一般少于,4,个,易失去最外层电子而达稳定结构,非金属元素,一般等于或多于,4,个,易得到电子而达稳定结构,稀有气体元素,8,个（氦为,2,个）,不易失去也不易得到电子,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【,结论,】,元素的性质，特别是化学性质与原子,最外层电子,有密切关系。,结构,性质,决定,氯化钠这种化合物是怎样形成的,?,钠氯气 氯化钠,点燃,二、离子的形成,氯化钠的形成过程,2,8,1,+11,2,8,7,+17,2,8,+11,2,8,8,+17,Na,+,Cl,-,Na,Na,+,Cl,Cl,-,钠与氯气反应形成氯化钠,钠,+,氯气 氯化钠,点燃,电子,原子核,+11,+17,钠原子,氯原子,+11,+17,+11,+17,外层电子变为,8,，形成稳定结构,外层电子变为,8,，形成稳定结构,离子：带电的原子或原子团,阳离子,离子,阴离子,离子符号：,Na,+,Cl,-,离子符号的表示方法,在元素符号或原子团的右上方标上离子所带的电性和电荷数,.,先写数目,后写正负,.,离子符号：,离子符号的化学意义,Mg,2+,:,表示一个镁离子带,2,个 单位的正电荷,.,2Na,+,:,表示,2,个钠离子,.,离子与原子的区别和联系,课堂练习,1,对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的,(),A,质子数,B,电子数,C,电子层数,D,最外层电子数,2,元素的化学性质取决于原子结构中的,(),A,电子层数,B,中子数,C,核外电子数,D,最外层电子数,A,D,3,下列符号表示阳离子的是,(),C,4.,六种粒子结构示意图分别为：,(1)A,、,B,、,C,、,D,、,E,、,F,共表示,种元素。,(2),表示原子的粒子是,(,填序号，下同,),。,(3),表示离子的粒子是,。,四,ACF,BDE,5,右图是钠原子的结构示意图：,弧线表示,。,原子核内的质子数是,。第二层上的电子数是,。,6,金属元素在化学反应中一般较易,电子，变成,离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般,4,个。,7,某种原子结构简图为 ，该原子的核电荷数为,，在化学反应中易,(,填,“,得,”,或,“,失,”,),电子，属,元素,(,填,“,金属,”,或,“,非金属,”,),。,电子层,11,8,失去,阳,少于,11,失,金属,8,已知铝元素的原子结构示意图为,Al,，,(1),表示的意义,；,(2),铝元素原子核外共有,个电子层，最外层电子数是,；,(3),铝元素的原子在化学反应中易,(,填,“,得,”,或,“,失,”,),电子，形成,离子,(,填,“,阴,”,或,“,阳,”,),，带,个单位的,_,电荷,(,填,“,正,”,或,“,负,”,),铝离子的符号表示为,。,(4),由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有,。,元素的种类,元素的化学性质,相对原子质量,粒子的电性,原子核,最外层电子数,电子层数,核外电子层数,质子个数,原子核内有,13,个质子,3,3,失,阳,3,正,例,3,某粒子结构示意图为,(1)x,表示,，该粒子有,个电子层，,y,与粒子的,关系非常密切。,(2),当,x,y,10,，该粒子为,(,填类别,),。,(3)y,8,时，该粒子带有,2,个单位的负电荷，该粒子的符号为,。,(4),当,y,1,的中性原子与,y,7,的中性原子化合时，形成的化合物属于,化合物。,该元素原子核内的质子数,3,化学性质,原子,S,2,离子,