人教版九年级化学下册课题2《酸和碱的中和反应》ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十单元 酸和碱,课题,2,酸和碱的中和反应,第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应,制作面条时，需加入碱性的,Na,2,CO,3,，用来防止面粉因发酵,而产生酸味。,松花蛋加工的主要原料：,食盐、生石灰、纯碱、水等。,上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口,？,制作面条时，需加入碱性的 松,蜜蜂与马蜂,蜜蜂,被蜜蜂蛰后，用,肥皂水,或,氨水,清洗,马蜂,被马蜂蛰后，用,食醋,止痛止痒,蜜蜂与马蜂蜜蜂马蜂,被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？,蜜蜂毒液显,酸性,，马蜂毒液显,碱性,氨水是一种,弱碱,，肥皂水也是显,碱性,的；食醋是一种,酸溶液,；,酸和碱之间发生了什么反应呢？,被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，,一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？,NaOH,溶液,滴入（）溶液,溶液为（）色,再滴入（）溶液,溶液为（）色,无色酚酞,红,盐酸,无,一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液滴入（,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为,NaOH,与,HCl,反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断,NaOH,和,HCl,是否反应完全。,2.,为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1.,酚酞在实验中起什么作用？,注意,:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。,讨论,:,答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为,氢氧化钠,(,碱,),和稀盐酸,(,酸,),反应，生成了什么,Na,OH,+,H,Cl,Na,Cl +,H,2,O,碱,酸,水,盐,思考,:,Na,Cl,：,Na,+,+Cl,-,这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！,食盐是属于盐类,氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么,讨论,下列反应有何共同特点？,NaOH+HCl =NaCl +H,2,O,Ca(OH),2,+2HCl=,CaCl,2,+2H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=,Na,2,SO,4,+2H,2,O,金属离子,酸根离子,盐,讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl =Na,盐：,由金属离子和酸根离子 组成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸,+,碱 盐,+,水,一、,中和反应,盐：由金属离子和酸根离子,探究酸与碱的反应,中和反应的实质,:,H,+,+OH,-,H,2,O,Na,+,和,Cl,-,不变,探究酸与碱的反应中和反应的实质:H+OH-H2O,一、,中和反应,1,、,概念：,酸,和,碱,作用生成,盐,和,水,的,反应叫做,中和反应,。,2,、特点,:,A,反应物是,酸,和,碱；,B,生成物是,盐,和,水,3,、表达式,:,酸,+,碱盐,+,水,4,、本质：,酸中的,氢离子,和碱中的,氢氧根离子,结合成水。,H,+,+OH,-,=H,2,O,一、中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水的2、,1.,下列物质属于盐的是（）,A CuO B Cu(OH),2,C CuSO,4,D HCl,2.,填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H,2,SO,4,酸,Fe,2,O,3,氧化物,课堂练习一,1.下列物质属于盐的是（）2.填写下表（,1.,下列反应，属于中和反应的是（）,A Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,B CuO +2HCl=CuCl,2,+H,2,O,C Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,D AgNO,3,+HCl=AgCl +HNO,3,课堂练习二,C,1.下列反应，属于中和反应的是（）课堂练习二C,硫酸厂,的污水中含有硫酸等杂质，可用,熟石灰,进行中和处理,改变土壤的酸碱性,被,蚊虫,叮咬后，可涂一些含,碱性,的物质,(,如肥皂水,),的药水，可减轻痛痒。,胃酸,过多的病人，可服用含,氢氧化铝或氢氧化镁,的药物中和过多的胃酸,观察思考,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行中和处理 改变土,二、中和反应在实际中的应用,1.,改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰,Ca(OH),2,盐碱地,碱性土壤,二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸,为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强且价格高。,答：是酸雨或化肥。,导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以,中和硫酸工厂废水,中和硫酸工厂废水,2.,处理工厂的废水,如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？,请写出有关反应的化学方程式：,H,2,Ca,SO,4,(OH),2,2,H,2,O,用,CaO,来中和污水行不行？,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,2.处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含,人教版九年级化学下册课题2酸和碱的中和反应ppt课件,3.,用于医药,中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式,:,Al(OH),3,+3HCl,AlCl,3,+3H,2,O,中和蚁酸,思考,:,可不可以用,NaOH,来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质,(,如氨水,NH,3,H,2,O),的药水。,答,:,不可以。因为,NaOH,的碱性太强,具有强的腐蚀性。,3.用于医药 中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃,复习巩固：,3,有些胃药中含有氢氧化铝,Al(OH),3,，,它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。,(,课本第,6,题,),4,一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是,(),A,调节土壤的,pH,，改良酸性土壤,B,调节土壤的,pH,，改良碱性土壤,C,促进植物的光合作用,D,在植物上方形成温室,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,BC,Al(OH),3,能中和胃中过量的盐酸,碳酸,并能分解放出,CO,2,复习巩固：3有些胃药中含有氢氧化铝Al(OH)3，它在,调配食物,:,添加食醋,(CH,3,COOH),调配食物:添加食醋(CH3COOH),中和反应在实际中有哪些应用？,其他应用,（,1,）醋去除热水瓶水垢,（,2,）厨房清洁剂（显碱性）去油污,（,3,）肥皂清洗衣服油渍,（,4,）用醋降低或除去皮蛋涩味等,中和反应在实际中有哪些应用？其他应用,如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？,如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？,如,NaCl,、,Na,2,SO,4,等溶液,如,HCl,、,H,2,SO,4,等溶液,如,Na,2,CO,3,、,Ca(OH),2,、,NaOH,等溶液,能使石蕊试液变红,能使酚酞试液变红，,石蕊试液变蓝,石蕊和酚酞试液都不变色,三、溶液酸碱度的表示法,pH,1.,pH,的范围通常在,014,之间,溶液的酸碱性,:,表示溶液是酸性还是碱性的。,(,用酸碱指示剂检验,),溶液的酸碱度,:,表示溶液酸碱性的强弱程度。,(,用,pH,试纸测定,),碱性增强,酸性增强,中性,如NaCl、Na2SO4如HCl、H2SO4等溶液如Na2C,pH,7,，溶液显中性,。,pH,7,溶液显碱性，,pH,越大，碱性越强。,=,如,NaCl,、,Na,2,SO,4,等溶液,如,HCl,、,H,2,SO,4,等溶液,pH,7,，溶液显酸性，,pH,越小，酸性越强。,如,Na,2,CO,3,、,Ca(OH),2,、,NaOH,等溶液,讨论,:,溶液的酸碱性与,pH,的关系,:,0 7 14,碱性增强,酸性增强,中性,pH7，溶液显中性。pH7,溶液显碱性，pH,3.pH,的测定,用,pH,试纸测定,在白瓷板或玻璃片上放一小片,pH,试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的,pH,。,测定方法,:,3.pH的测定用pH试纸测定 在白瓷板或玻,4.,了解溶液的酸碱度有重要意义,:,化工生产中许多反应必须在一定,pH,溶液里才能进行；,在农业生产中，农作物一般适宜在,pH,为,7,或接近,7,的土壤中生长；,测定雨水的,pH,，可以了解空气的污染情况,注：,正常雨水,(,含,H,2,CO,3,),的,pH,约为,5.6,，酸雨的,pH,小于,5.6,；,测定人体内或排出的液体的,pH,，可以了解人体的健康状况。,4.了解溶液的酸碱度有重要意义:化工生产中,5.,人体内的一些液体和排泄物的正常,pH,范围,资料,5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围资料,6,改变酸碱度强弱的方法,使酸性溶液的,pH,升高应加水或碱性溶液,使碱性溶液的,pH,降低应加水或酸性溶液,7,7,7,7,酸中加水,酸中加碱,碱中加酸,碱中加水,6改变酸碱度强弱的方法使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶,调节溶液,pH,的方法（补充在课本,P64,）,.,若,pH,加碱,:pH,增大至或,7,7,7,.,若,pH,加水,:pH,增大至,加酸,:pH,减小到或,7,加水,:pH,减小至,调节溶液pH的方法（补充在课本P64）.若pH加碱:pH,复习巩固：,5,向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成,_,色，,pH_7,；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，,pH_7,；继续滴盐酸，,pH_7,。,6,在一瓶溶液的,pH,是,4.5,，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈,_,色。如果要使试管里溶液的,pH,升高，可以采取,_,的方法。,红,大于,等于,小于,无,加入碱溶液,或加水稀释,复习巩固：6在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液,复习巩固：,7,某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用,pH,计,(,测,pH,的仪器,),每隔几分钟测一次,pH,，其数据如下表所示：,所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？,经调查，这一地区有一个硫酸厂,(,生产过程中产生,SO,2,),和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施,？,pH,值都小于,5.6,所以是酸雨。,pH,值在减小，所以酸性增强。,硫酸厂的废气要经过处理达标后排放,。,减少,化石燃料,(,如,煤,),的使用，使用清洁能源,。,复习巩固：7某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨,复习巩固：,8,某学生测定的下列数据中，不合理的是,（）,A,、用,10ml,量筒量取了,7.5ml,水,B,、用,pH,试纸测得某