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单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,6.1,奇光异彩的金属,一、应用广泛的金属材料,建筑,桥梁,器械,车辆、飞机、舰艇,生活用具,其它,纯金属,合 金,用途,二、金属的分类和共性,1,、分类,（,1,）根据密度不同分为,重金属,轻金属,（,2,）习惯上分为,黑色金属,有色金属,(Fe,、,Cr,、,Mn,及它们的合金,),(Fe,、,Cr,、,Mn,以外的金属,),(,4.5g/cm,3,),(,4.5g/cm,3,),2,、共性,有良好的导电、导热性；有光泽；有良好的延性、展性。,三、金属之最,导电、导热性最好的金属 银,Ag,延展性最好的金属 金,Au,熔点最高的金属 钨,W,熔点最低的金属 汞,Hg,硬度最大的金属 铬,Cr,密度最小的金属 锂,Li,地壳中含量最多的金属铝,Al,人类冶炼最多的金属 铁,Fe,人体中含量最多的金属 钙,Ca,四、金属的共性：,1、具有金属光泽,2、导电性,3、导热性 （金属的导性和导热性成正相关）,4、延性 拉成细丝,5、展性 压成薄片,6、熔点高（大多数）,7、耐腐蚀性强（大多数）,五、合金的特点：,合金的熔点一般低于任何一种成分金属的熔点,合金的硬度一般大于任何一种成分金属的硬度,1、纯金属与合金硬度的比较,2、纯金属与合金熔点的比较,、钢铁,钢和铁的主要区别是,含碳量的多少,生铁的含碳量在2.11%4.30%，含杂质较多，因此有脆性，易断不易弯,钢的含碳量在0.03%2.11%，含杂质较少，因此有韧性，易弯不易断,钢中加了其它元素后，成为合金钢,镍钢弹簧、锰钢车架、不锈钢栏杆,六、,焰色反应,1.,定义,:,金属或它们的化合物,在灼烧时,使火焰呈特殊的,颜色,。,钠,-,黄色,钾,-,紫色（透过蓝色钴玻璃）,2.,操作方法：,P38,3.,注意,:1.,焰色反应是,金属元素,的性质，用 于鉴别金属元素的存在。,2.,焰色反应是物理变化。,1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？,2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？,3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？,铁的硬度大，铅的硬度小,银的价格比铜高许多,钨的熔点高，锡的熔点低。,锡丝熔断,【,想一想,】,七、金属的化学性质,1,、与氧气的反应,点燃,3,Fe+,2,O,2,Fe,3,O,4,点燃,2Mg+O,2,2MgO,七、金属的化学性质,1,、,1,、金属与氧气反应,Mg+O,2,Fe+O,2,Cu+O,2,点燃,2MgO,点燃,Fe,3,O,4,2,2,3,2CuO,2,你知道大多数,的金属元素是,以什么态存在,的吗？,大多数金属元素以化合态存在，金以游离态存在,2,、与稀酸反应,Mg +2 HCl MgCl,2,+H,2,Mg +H,2,SO,4,MgSO,4,+H,2,Zn +2HCl ZnCl,2,+H,2,Zn +H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,单质 化合物 化合物 单质,置换反应,：,由一种单质跟一种化合物发生反应，生成另,一,种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应。,【,练习,】,写出铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。,化学反应的基本类型,化合反应：,A+B,AB,分解反应：,AB,A+B,置换反应：,A+BC,AC+B,复分解反应：,AB+CD,AD+CB,指出下列反应的基本类型,2Mg+O,2,2MgO,点燃,CuO+H,2,Cu+H,2,O,加热,CaCO,3,CaO+CO,2,高温,CuSO,4,+2NaOH Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,2CuO+C 2Cu+CO,2,高温,CuO+CO Cu+CO,2,2Al+6HCl 2AlCl,3,+3H,2,（化合）,（置换）,（分解）,（复分解）,（置换）,（置换）,【,练习,】,加热,铁丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硝酸银溶液中,3,、与盐溶液的反应,Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,Cu+2AgNO,3,Cu(NO,3,),2,+2Ag,1.,实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为,；不能用铁桶装硫酸铜溶液是因为,。,2.,小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）,A.,铝不易发生化学反应,B.,铝的氧化物容易发生还原反应,C.,铝不易被氧化,D.,铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用,练习与实践：,D,3.,填写下列表格（括号内为杂质）,混合物,除去杂质的化学方程式,主要操作步骤,铜粉（,Fe,）,FeCl,2,溶液（,CuCl,2,),加足量酸溶解、过滤、洗涤,加足量铁粉、过滤,Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,Fe+2HCl FeCl,2,+H,2,怎样才能比较各种金属的活动性强弱呢？,方法一：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,例如：铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。,镁、铝在常温下就能与氧气反应。,活动性：,镁、铝,铁、铜,方法二：金属与盐酸反应的比较,通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？,金属活动性由强减弱,Mg Zn Fe,(H),Cu,铁丝浸入硫酸铜溶液中,铜丝浸入硫酸亚铁溶液中,方法三：与盐溶液的反应,Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,Cu+FeSO,4,不反应,活动性：,铁,铜,八、金属活动性顺序及其应用：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,(H),Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,（,1,）判断金属的活动性强弱。,在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。,这是重点哦！,1,、金属活动性顺序,2,、金属活动性顺序的应用,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,（,2,）、判断金属跟酸能否发生置换反应,排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈,酸一般指盐酸和稀硫酸。,Fe,跟酸反应生成的是亚铁盐,（,3,）、金属跟盐溶液反应规律：,在金属活动性顺序中，位于,前面,的金属能把位于,后面,的金属从它们的盐,溶液里,置换出来。,反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面,反应物中盐必须是可溶性的，即是盐溶液,K,、,Ca,、,Na,等活动性极强的金属由于常温下就能与盐溶液中的水发生反应，生成碱，故不能置换出盐中的金属,Fe,跟盐溶液反应生成的是亚铁盐,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,拓展探究一,一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？,拓展探究,二,设计实验方案确定,Fe,、,Cu,、,Ag,的活动性顺序。（现提供有铁片、铜片、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和盐酸几种物质）,试评价这几种方案：,最好的方案是,，理由是,。,某溶液中仅含有,AgNO,3,和,Cu(NO,3,),2,两种溶质，将其分成,A,、,B,两份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。,1.,将,A,得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是,；,2.,往,B,得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有,，滤液中含有的溶质是,。,拓展探究,三,Fe,、,Cu,、,Ag,Ag,Ag(NO,3,),2,、,Cu(NO,3,),2,、,Fe(NO,3,),2,在地壳中，矿物常与岩石混合共存在一起形成,矿石，,那么矿石是如何变成金属的？,【,想一想,】,九、金属的冶炼,1,、铁的冶炼,早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，,从公元,1,世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。,高炉炼铁原理：,3CO+Fe,2,O,3,2 Fe+3CO,2,高温,【,问题,】,现有氧化铜、铁、稀硫酸，你能用几种方法制得铜？,方案一：,方案二：,较好的方案是：,（从,安全、节能、简便,等角度分析）,2,、铜的冶炼,【,小结,】,方法一：干法炼铜,H,2,+CuO Cu+H,2,O,方法二：湿法炼铜（胆铜法炼铜）,CuO+H,2,SO,4,CuSO,4,+H,2,O,Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,11,、某同学在实验室完成了如右图所示的实验：试管,A,中的现象是,，试管,C,中反应的化学方程式是,，,B,试管中的溶液是,，可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是,。,冒气泡,Cu+2AgNO,3,Cu(NO,3,),2,+2Ag,稀硫酸,Fe Cu Ag,15,、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。与这个先后顺序有关的因素是（）,金属的延展性,金属的导电性,地壳中金属元素的含量,金属活动性顺序,金属冶炼的难易程度,A,、,B,、,C,、,D,、,C,习题,1,：镁、锌、铁各,30,克，分别与足量的盐酸反应，各生成氢气的质量是多少？如果反应后各生成氢气,30,克，则需要这三种金属的质量是多少？,规律,1,：等质量等价态的活泼金属与足量的酸完全反应，产生的氢气与金属的相对原子质量成反比。,即（相对原子质量）越大（生成的氢气）越少,习题,2,：（化学练习册第,3,页第,6,题）,将质量相同的,A,、,B,、,C,三种金属，同时放入三份完全相同且足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知：,A,、,B,、,C,三种金属在生成物中均显,+2,价），根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（）,A,、放出氢气的质量是,B,A,C,B,、金属活动性顺序是,A,B,C,C,、反应速率最大的是,C,D,、相对原子质量是,C,B,A,D,习题,3,：（化学练习册,7,页第,7,题）等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟相同的足量稀硫酸反应，下图能够正确反映时间（,t,）和产生氢气质量（,m,）关系的图是（）,A,如何解金属与酸反应的图像题,当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图,1,中,OA,段所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段,OA,的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动性越强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图,1,中的,AB,段所示）。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。,规律,2:(,坡度,),越陡（金属）越活,规律,3,：（线）越高（氢气）越多,习题,4,（,2004,广东汕头）,等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列是产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（）,B,A,B,C,D,习题,5,：,2011,年山东省临沂市化学中考真题,相同质量的,M,、,N,两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（,M,、,N,在生成物中的化合价为均为,+2,价），生成,H,2,的质量,m,和反应时间,t,的关系,如右图所示。,（,1,）金属活动顺序是,M,比,N,（填“强”或“弱”）；相对原子质量是,M,比,N,的,（填“大”或“小”）（,2,）,M,与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为,g,。,强,小,36.5,习题,6,：,2010,江西化学中考真题,将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是,(),A,铁、镁,B,锌、镁,C,锌、铁,D,铁、锌,D,习题,7,：,(,济宁市,2007,中考,),等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确反映产生氢气的质量与反应时间之间关系的是（）,
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