高中化学微专题8化学反应原理图像图表的分析与应用针对30题课件

,高中化学课件,此,ppt,下载后可自行编辑,高中化学课件此ppt下载后可自行编辑,1,高中化学微专题8化学反应原理图像图表的分析与应用针对30题课件,2,高中化学微专题8化学反应原理图像图表的分析与应用针对30题课件,高中化学微专题8化学反应原理图像图表的分析与应用针对30题课件,微专题,8,化学反应原理图像图表的分析与应用,PART2,针对,30,题,微专题8化学反应原理图像图表的分析与应用PART2针对30题,三年真题,考向,解题关键,2015.10,浙江选考,T30,2016.4,浙江选考,T30(1),2016.10,浙江选考,T30(1),2017.4,浙江选考,T30(2),2017.11,浙江选考,T30,2018.4,浙江选考,T30,化学反应原理题兼顾基本概念、元素化合物和简单计算等知识,题目往往还借助于图像、图表、数据等表达化学信息,试题综合性强,难度较大。,通过剖析图像与图表,基本上都是考查浓度,(,物质的量、分解百分率、转化率、选择性等,),随温度或压强的变化关系,作图也是如此。运用图中曲线特征、规律,通过联想、迁移、应用三个步骤达到解题的目的,三年真题考向解题关键2015.10浙江选考T30化学反应原,重难点一,图像图表信息的获取和加工,重难点一图像图表信息的获取和加工,关于该方法,下列推测合理的是,。,A.,反应温度不宜超过,300,B.,增大体系压强,有利于提高乙醇平衡转化率,C.,在催化剂作用下,乙醛是反应历程中的中间,产物,D.,提高催化剂的活性和选择性,减少乙醚、,乙烯等副产物是工艺的关键,图,W8-1,关于该方法,下列推测合理的是。图W8-1,答案,ACD,答案 ACD,解题策略,一、图像信息的获取,图,W8-2,解题策略一、图像信息的获取图W8-2,依据化学反应原理中反应速率和平衡移动知识解读图像,关键在于对数,”“,形,”“,义,”“,性,”,的综合思考,包括,:,(1),明标,明晰横、纵坐标所表示的化学含义,这是理解题意和进行正确思考的前提。明晰坐标含义,也就是用变量的观点分析坐标,找出横、纵坐标的关系,再结合教材,联系相应的知识点。,(2),找点,找出曲线中的特殊点,(,起点、顶点、拐点、终点、交叉点、平衡点等,),分析这些点所表示的化学意义以及影响这些点的主要因素及限制因素等,大多考题就落在这些点的含义分析上,因为这些点往往隐含着某些限制条件或某些特殊的化学含义。,依据化学反应原理中反应速率和平衡移动知识解读图像,关键在于对,(3),析线,正确分析曲线的变化趋势,(,上升、下降、平缓、转折等,),同时对走势有转折变化的曲线,要分区段进行分析,研究各段曲线的变化趋势及其含义。,二、图像信息的加工,(1),在准确解读图像信息的基础上,对试题信息进行加工处理的角度,如图,W8-3,所示。,图,W8-3,(3)析线图W8-3,(2),绘图,在绘制图像时通常题目会有参考的曲线,在分析新的条件与原曲线的关系的基础上进行绘制。,绘图时要注意,:,是在恒温恒压还是恒温恒容下改变条件,;,不管是定性还是定量,拐点、起点、水平线要注明对应的时间、浓度或物质的量的数值。,(2)绘图,高中化学微专题8化学反应原理图像图表的分析与应用针对30题课件,(2),在温度为,T,1,时,使体积比为,3,1,的,H,2,和,CO,2,在体积恒定的密闭容器内进行反应。,T,1,温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图,W8-5,所示,;,不改变其他条件,假定,t,时刻迅速降温到,T,2,一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出,t,时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。,图,W8-4,图,W8-5,(2)在温度为T1时,使体积比为31的H2和CO2在体积恒,答案,(1),小于由图可知,随着温度升高,K,1,增大,则,H,1,0,根据盖斯定律又得,H,3,=H,1,+H,2,所以,H,2,H,3,(2),答案(1)小于由图可知,随着温度升高,K1增大,则,高中化学微专题8化学反应原理图像图表的分析与应用针对30题课件,图,W8-6,图W8-6,高中化学微专题8化学反应原理图像图表的分析与应用针对30题课件,图,W8-7,图W8-7,答案,(1)AC,(2),(,作图要求,:O,点时,M,r,为,12.5,t,0,平衡时,M,r,在,12.5,到,20,之间,t,1,时体积瞬间扩大至,2V L,时,平衡左移,M,r,减小,但达到新平衡,M,r,大于,12.5,。,),答案(1)AC,高中化学微专题8化学反应原理图像图表的分析与应用针对30题课件,高中化学微专题8化学反应原理图像图表的分析与应用针对30题课件,高中化学微专题8化学反应原理图像图表的分析与应用针对30题课件,重难点二,与图表图像有关问题的分析和表述,重难点二与图表图像有关问题的分析和表述,请回答,:,(1),有利于提高上述反应平衡转化率的条件是,。,A.,高温高压,B.,低温低压,C.,高温低压,D.,低温高压,(2),研究表明,将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中,升高温度带来高压,该条件下也可显著释氢,理由是,。,(3),温度,335,在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘,(1.00 mol),催化脱氢实验,测得,C,10,H,12,和,C,10,H,8,的产率,x,1,和,x,2,(,以物质的量分数计,),随时间的变化关系,如图,W8-8,所示。,请回答:,x,1,显著低于,x,2,的原因是,。,在图,W8-9,中绘制,“C,10,H,18,C,10,H,12,C,10,H,8,”,的,“,能量,反应过程,”,示意图。,图,W8-8,图,W8-9,x1显著低于x2的原因是。图W8-8图W8-9,答案,(1)C (2),温度升高加快反应速率,;,温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用,(3),催化剂显著降低了,C,10,H,18,C,10,H,8,的活化能,反应生成的,C,10,H,12,很快转变为,C,10,H,8,C,10,H,12,不能积累,答案(1)C (2)温度升高加快反应速率;温,解析,(1),两反应均为吸热反应,且反应后气体体积均增大,故在高温低压下,利用平衡正向移动,提高平衡转化率。,(2),温度升高加快反应速率,温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用。,(3),催化剂显著降低了,C,10,H,18,C,10,H,8,的活化能,反应生成的,C,10,H,12,很快转变为,C,10,H,8,C,10,H,12,不能积累。,解析(1)两反应均为吸热反应,且反应后气体体积均增大,解题策略,文字描述代表一种开放性思维与能力,一般从速率问题、平衡,(,转化率,),问题、安全问题、节能减排等角度作答,(,考查前两个角度居多,),实际上就是效益最大化的问题。,一、条件选择类,:,1.,实验最佳条件的选择或控制就是为了又,“,快,”,又,“,好,”,地生产,即主要是从反应速率与转化率,(,化学平衡,),两个角度来分析,“,快,”,就是提高反应速率,“,好,”,就是提高转化率,原料利用率高,而影响速率与转化率的主要因素就是浓度、温度、压强与催化剂,其中温度与压强是试题中经常考查的因素。,解题策略文字描述代表一种开放性思维与能力,一般从速率问题、平,2.,从速率、转化率、产率、纯度等角度分析,得出最佳条件选择。如针对反应速率时,思考方向为如何提高浸出速率,如何提高反应速率等,;,针对平衡转化率、产率时,可运用平衡移动原理解释,(,其他条件不变情况下,改变,条件,可逆反应平衡向,方向移动,导致,发生变化,);,针对综合生产效益时,可从原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护等绿色化学方面作答。,3.,选择当前条件的优势,其他条件的不足,往往不足的描述比较容易疏忽,如温度过高或过低,压强过小或过大,也要做出分析。,2.从速率、转化率、产率、纯度等角度分析,得出最佳条件选择。,二、原因分析类,:,1.,依据化学反应速率和平衡移动原理,分析造成图像曲线变化的原因,;,2.,催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点,解题时要多加关注,不同的条件会有不同的选择性,;,3.,这类题目一般都是多要素影响,需要多角度分析原因。,二、原因分析类:,实验组别,1,2,3,4,T,/K,303,313,323,353,NH,3,生成量,/(10,-6,mol),4.8,5.9,6.0,2.0,O,2,生成量,/(10,-6,mol),3.6,4.4,4.5,1.5,反应时间,/h,3,3,3,3,容器体积,/L,2,2,2,2,实验组别1234T/K303313323353NH3生成量/,(1),请在图,W8-10,中画出上述反应在,“,有催化剂,”,与,“,无催化剂,”,两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图,(,图中标出必要的文字说明,),。,(2),根据表中数据,在,303 K,时,在,3 h,内用氮气表示其平均反应速率为,molL,-1,h,-1,。判断组别,4,中反应是否达到,平衡状态,?,(,填,“,是,”,或,“,否,”),并说明理由,:,。,图,W8-10,(1)请在图W8-10中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化,答案,(1),(2)410,-7,否该反应正向反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,则,n(NH,3,),应大于,6.010,-6,mol,答案(1),高中化学微专题8化学反应原理图像图表的分析与应用针对30题课件,纯物质,沸点,/,恒沸混合物,(,质量分数,),沸点,/,乙醇,78.3,乙酸乙酯,(0.92)+,水,(0.08),70.4,乙酸,117.9,乙酸乙酯,(0.69)+,乙醇,(0.31),71.8,乙酸乙酯,77.1,乙酸乙酯,(0.83)+,乙醇,(0.08)+,水,(0.09),70.2,纯物质沸点/恒沸混合物(质量分数)沸点/乙醇78.3乙酸,请完成,:,(1),关于该反应,下列说法不合理的是,。,A.,反应体系中硫酸有催化作用,B.,因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反应的,S,等于零,C.,因为反应的,H,接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大,D.,因为反应前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计,(2),一定温度下该反应的平衡常数,K=4.0,。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料,则乙酸乙酯的平衡产率,y=,;,请完成:,若乙酸和乙醇的物质的量之比为,n,1,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为,x,请在图,W8-11,中绘制,x,随,n,变化的示意图,(,计算时不计副反应,),。,(3),工业上多采用乙酸过量的方法,将合成,塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至,110,左右发生酯化反应并回流,直到塔,顶温度达到,7071,开始从塔顶出料。,控制乙酸过量的作用有,。,图,W8-11,若乙酸和乙醇的物质的量之比为n1,相应平衡体系中乙酸乙酯的,答案,(1)BC,(2)0.67(,或,67%),(3),提高乙醇转化率,;,提高反应温度,从而加快反应速率,;,有利于后续产物分离,答案(1)BC,高中化学微专题8化学反应原理图像图表的分析与应用针对30题课件,高中化学微专题8化学反应原理图像图表的分析与应用针对30题课件,