氧化还原反应(第一课时)-ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,第一课时,高中化学 必修一 人教版,氧化还原反应高中化学 必修一 人教版,氧化还原反应(第一课时)-ppt课件,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,课前导学,CuO,H,2,=Cu,H,2,O,3Fe+2O2Fe3O4 课前导学CuOH2=CuH2,C,u,O,C,u,H,H,失去氧,得到氧，,CuO,H,2,=Cu,H,2,O,被氧化，,发生氧化反应,发生还原反应,被还原，,Cu CuHH失去氧,得到氧，CuOH2=Cu,失去氧,得到氧，,+2,0,0,+1,CuO,H,2,=Cu,H,2,O,被氧化，,发生氧化反应,发生还原反应,被还原，,化合价升高，,化合价降低，,失去氧,得到氧，+200+1CuOH2=CuH2O,0,0,+1,1,CaCl,2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2,NaCl,思考与交流,氧化还原反应,2Na +Cl,2,=2NaCl,点燃,判断下列反应是否属于氧化还原反应？,非氧化还原反应,00+11CaCl2Na2CO3=CaCO32Na,氯化钠的形成过程,化合价的升降,电子的得失,氯化钠的形成过程 化合价的升降电子的得失,氯化氢的形成过程,化合价的升降,共用电子对的偏移,氯化氢的形成过程 化合价的升降共用电子对的偏移,表观特征,有,得氧、失氧,的反应,有,化合价升降,的反应,有,电子转移,的反应,氧化还原反应的,判断依据,：,化合价的升降。,小结,实质,表观特征有得氧、失氧的反应有化合价升降的反应 有电子转移的反,+2,0,0,+1,CuO,H,2,=Cu,H,2,O,被氧化，,发生氧化反应,发生还原反应,被还原，,化合价降低，,化合价升高，,得到,e,，,失去,e,，,+200+1CuOH2=CuH2O被氧化，发生氧化反,电子,电子,氧化反应,化合价,升高,，,失去,电子,还原反应,得到,电子，化合价,降低,电子电子氧化反应化合价升高，失去电子还原反应得到电子，化合价,+2,0,0,+1,CuO,H,2,=Cu,H,2,O,被氧化,被还原,化合价降低，,化合价升高，,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,失去,e,，,得到,e,，,+200+1CuOH2=CuH2O被氧化被还原化合价,Fe +CuSO,4,=Cu +FeSO,4,0,+2,+2,0,学语致用,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,课本,P35,判断下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,Fe +CuSO4 =Cu +FeS,化合价升高,氧化反应,还原反应,化合价降低,还原剂,失电子,得电子,小结,氧化剂,化合价升高氧化反应还原反应化合价降低还原剂失电子得电子 小,3O,2,=2O,3,2Fe,3Cl,2,=2FeCl,3,SO,3,H,2,O=H,2,SO,4,2H,2,O,2,=2H,2,O,O,2,CaCO,3,=CaO,CO,2,Mg,H,2,SO,4,=Mg SO,4,H,2,H,2,SO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,2H,2,O,2,、下列反应属于氧化还原反应的是：,高温,点燃,MnO,2,放电,学以致用,3O2=2O32、下列反应属于氧化还原反应的是：,Mg,H,2,SO,4,=Mg SO,4,H,2,2Fe,3Cl,2,=2FeCl,3,2H,2,O,2,=2H,2,O,O,2,点燃,MnO,2,0,+1,+2,0,氧化剂,还原剂,氧化,产物,还原,产物,还原剂,氧化,产物,还原,产物,-1,0,氧化剂,氧化产物,0,0,+3,-1,还原剂,还原产物,氧化剂,-2,点燃MnO2,3O,2,=2O,3,2Fe,3Cl,2,=2FeCl,3,SO,3,H,2,O=H,2,SO,4,2H,2,O,2,=2H,2,O,O,2,CaCO,3,=CaO,CO,2,Mg,H,2,SO,4,=Mg SO,4,H,2,H,2,SO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,2H,2,O,2,、下列反应属于氧化还原反应的是：,高温,点燃,MnO,2,放电,学以致用,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,3O2=2O32、下列反应属于氧化还原反应的是：,氧化还原 反应,置换反应,氧化还原反应与四种基本类型的关系：,氧化还原 反应置换反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：,谢谢大家,谢谢大家,