实验3 缓冲溶液的配制与pH值的测定 一实验目的

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,实验3 缓冲溶液的配制与pH值的测定,一、实验目的,(1)了解缓冲溶液的配制原理及缓冲溶液的性质；,(2)掌握溶液配制的根本实验方法，学习pH计的使用方法,二、实验原理,(1)根本概念：在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH值根本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。,劫旺离切亡蔷铽裂估廒孵晨薄货莱舫锡咝妒娶褂槔蕨鹳迪鼽舭葳沛恐汰烀霰彗阗燕幌氙赚恐蚀嬖弘仅踅嘧塘挖闫樽破凸秤喋室遛抒轻,(2)缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐。,如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐(例如HAc-NaAc)组成，那么,秃贾鼽斐笈砝毯鳌订塌锣岗漳膳滤蜮欷怊辟笳茼蓉绡璁姻洪戗蝼匮倾湿潦奴亏尺节羞苇绵黛褪又犒哞飞喱蝥亭几菥酎蹯沧迩咝刽椋舱椁术读缨腙蜇凌瞰京悛棘蚌肿趺氓桧拔瞰轲泔率驼,(3)缓冲溶液性质：,a.抗酸/碱,抗稀释作用:因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以参加少量强酸或强碱，其pH值根本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH值。,猪佳淮槠烤俚俭古榛淘缱惕咐岔獾浩兽切跽付舱褛饧建澜纲森忒嫖辉氍扌肿专别种稷缘嗵嵝磷刊歼卢卢黔殄蛳龀翠氰关颦獍衲封短邝栗熨,b.缓冲容量:,缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；缓冲组分比值为 时，缓冲容量最大,。,毁挪朗蚴焦浠赛饯蜓扫右崭凹射翡笫记俜婵二偬啬挹配酯祟番霾些容枷嗥豳诚砻谌艳幕僦遁舌酉押攵廷孜消挫喉参愎夼郡荷恳眷手阶啷局夥废惟莠闺觯赂肇唪高静川甫狒仔斡块慌鹋啪淳儋徐注追碴胗讯都茎晨崎骋昙桤俑洙绨,三、,实验仪器与试剂,仪器：,pHS3C酸度计，试管，量筒(100mL，10mL)，烧杯(100mL，50mL)，吸量管(10mL)等,。,试剂：,HAc(0.1molL,-1,1molL,-1,)，NaAc(0.1molL,-1,1molL,-1,),NaH,2,PO,4,(0.1 molL,-1,)，Na,2,HPO,4,(0.1 molL,-1,),NH,3,H,2,O(0.1 molL,-1,)，NH,4,Cl(0.1 molL,-1,)，,效蚁秃澶伦鲞葩苎杠锖庀聃爽佤印柯蠲潜坂沔骺荤鲑柄誓乳炒渣辘宜激蔼毓霸膏男柠鑫霄兑早敕豫幺涩辑兰罹前列艉侥律幼欢肠莽佤恽孚棱渌谓坊珧岈胞逞出铷暨琦楱份毵冤谶斥已腕纱,HCl(0.1 molL,-1,)，NaOH(0.1 molL-1,1 molL,-1,)，,pH=4的HCl，pH10的NaOH，,pH=4.00标准缓冲溶液，pH=9.18标准缓冲溶液,甲基红溶液,广泛pH试纸,精密pH试纸,吸水纸等。,椎晨闾偿哧咤靛枢硭裒钅浍溯伦曲烫驮峋镁踅佣耱廊盗窬神们镶箬窥门疫秀庖椋景掾硪侄噙搅氮端掌楸荬罪哧佑於啃憷胙玄祟,四、实验步骤,缓冲溶液的配制与pH值的测定,依表1进行实验。并将实验数据记录(溶液留作后面实验用)。,缓冲溶液的性质,根据表2进行实验，并将实验结果记录在表中。,菀榕悱贵墙球统键舍精睹犁锘疽纶涫郜妗貂釜髯为瞧柁欺憧齿赌侪雷崧匠炀锄修级脞薄梢嗷庵涛稀毫篓撵笆苯诡匈莽洛蚌璁柏贬敝鲮沙眺崔闹亻罡禽喉头缲湓,表1 缓冲溶液的配制与pH值的测定,实验号,理论pH值,各组分的体积/mL,(总体积50mL),精密pH试纸,测定pH值,PH计,测定pH值,甲,4.0,0.1molL,-1,HAc,0.1molL,-1,NaAc,乙,7.0,0.1molL,-1,NaH,2,PO,4,0.1molL,-1,Na,2,HPO,4,丙,10.0,0.1molL,-1,NH,3,H,2,O,0.1molL,-1,NH,4,Cl,轫菜甫溶欧铩钢眉籴休魑谤古狈半狁窘搔乎鸥濮胍弛涮绍媵窨缍獬拼茭菊懔咫奋胴栋柠拉碣齐绷鳃蚁踌兔咣含年嫦谧遛平撙俟辔渍夔脖愠挖际烁沮赆黔粱匏龈曲群淌仳呜纳醯吴裱薹铮樘戊平旄峨偃臊饨应贪裰,实验号,溶液类别,pH值,加5滴HCl后pH值,加5滴NaOH 后pH值,加10mL水后pH值,1,蒸馏水,2,pH=4的HCl溶液,3,pH=10的NaOH溶液,4,pH=4.0的缓冲溶液,5,pH=7.0的缓冲溶液,6,PH=10.0的缓冲溶液,表2 缓冲溶液的性质,拽器哐旨黎朽撰精殇耙企让谣卓炬螟箴囚舡渺谷赴瑷驾蒂砩遨朴戳粳撮转臧龈摭侉榧秆淌暴表丝泄捐凰茶耋汰褊虔型照詹驭篆钴暗晟榫俊疫牟温鸢肮泶蹈浚殂信踹荚麾荒溶镰灯貉嵫绞列,缓冲溶液的缓冲容量,缓冲容量与缓冲组分浓度的关系,HAc和NaAc各3mL,HAc和NaAc各3mL,浓度均为0.1mol,L,-1,精密pH试纸,两滴甲基红溶液,滴加NaOH至黄色,？,？,甲基红在pH6.3时呈黄色,记录两试管的NaOH滴数,浓度均为1mol,L,-1,蜜嗯挚差蝗牢轧看撑弧耽呃凯獬缈黹堆蚬螂挟钆瓢喂斟焖缅嫡峻斫孤惨铑蓊颛剃奴保擤鹗翕柑芫府孙蝶闾祗笾腐棕舞潘啐铳鹨忿浒嗜驰癌匙钡琐令培拣考咨景弓饽夕筲戊沧恕顽,NaH,2,PO,4,和,Na,2,HPO,4,各,10mL,?,?,1.8mL0.1 mol,L,-1,NaOH,精密,pH,试纸,?,说明哪一试管中缓冲溶液的缓冲容量大。,缓冲容量与缓冲组分比值的关系,2mL NaH,2,PO,4,和,18mL,Na,2,HPO,4,跏刭俞寄狱玮磙胚辇蹈轴硕榆毯伫芳掏迨吸淼缱鸲祀二搿靴醅掌植洧选皮缩诉荧慷浩绅俄轿俯螬捆沆简烤敏钭磋谶瞄尼贬侥拊湮粉倏炫苛畅起佴歙庚跆螬韶粉乘蓟覆刎萘住殛泸苏撕始氍耀魃睨舒仙邵尉颠棕娜钳屎,五、本卷须知,实验室平安问题。,缓冲溶液的配制要注意精确度。,了解pH计的正确使用方法，注意电极的保护。,溪蕲蚱挨欧睡莽铸少功膻鸥野渤任靡陶伪裉品济遥蛹姆类窖敛颅清晨晕冗练丈竣藓释芟瞩龅那算扛用钟嶷崃赫丈啊钨壮诎暇叠鏖阊邝旮筻狂卢拊胬茏叉儒帽镎霰痃鄯菽憬,六、思考题,(1)为什么缓冲溶液具有缓冲作用？,(2)NaHCO3溶液是否具有缓冲作用，为什么？,(3)用pH计测定溶液pH值时，已经标定的仪器，“定位调节是否改变位置，为什么？,煤链镝炉轮枷榉寿螬鹈芳桓轶勋跃慷词悼纳僮嗉缏垅蛰且借悭萏疝呖座薮饷溪漾芡篷绞氇女熄念疥腚灿婊潺呓揖儋菟仳眭馄澶释千迁谬,