第三节盐类的水解1

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,3,盐类的水解,第三章 水溶液中的离子平衡,1,思考与交流,:,1、pH7,的溶液呈碱性，,pH=7,的溶液呈中性，,pH7,的溶液呈酸性？,2、,同属于盐类，为什么,NaCl,和,C,5,H,8,NO,4,Na（,谷氨酸一钠）可以用于调味，而,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,却被视为,“,碱,”,用于清洗油污和面食制作呢？,3、,“,酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。,”,这种说法正确吗？,2,探究主题：,盐溶液的酸碱性,探究一：盐类型和盐溶液酸碱性的关系,记录表一,盐溶液,NaCl,Na,2,SO,4,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CH,3,COONa,NH,4,Cl,（,NH,4,）,2,SO,4,盐类型,pH,值,酸碱性,实验内容：,分别测以下,7,种盐溶液的,pH,值，确定它们的酸碱性。将,pH,试纸放在点滴板上，轻轻挤压塑料管，将管中溶液蘸在,pH,试纸上，对照比色卡。,从这个实验中，你发现了什么？,3,4,结论：,1、,有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性，而有些盐溶液呈碱性。,2、,强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。,谁强显谁性,5,探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因,记录表二,盐溶液,NaCl,溶液,NH,4,Cl,溶液,CH,3,COONa,溶液,酸碱性,C（H,+,）,和,C（OH,）,相对大小,溶液中的离子,有无弱电解质生成,水的电离平衡是否移动,思考与交流：,为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？,先独立思考并填好表格,再分小组进行讨论。,【,讨论,分析,】,CH,3,COONa,溶液为什么显碱性？,H,2,O H,+,+OH,_,CH,3,COONa=CH,3,COO,_,+Na,+,CH,3,COOH,达到新的平衡时，,C,（,OH,-,）,C,（,H,+,）,+,溶液显,碱,性,（水的电离平衡向正方向移动）,你能解释一下为什么,NaHCO,3,溶液呈碱性吗？,思考,：,1、0.1mol/L,的,CH,3,COONa,溶液中,CH,3,COO,浓度是否为,0.1mol/L,？,2、1mol/L,的,Na,2,S,溶液中，,C（Na,+,）=2C（S,2-,）,吗？,7,【,讨论,分析,】,NH,4,Cl,溶液为什么显酸性？,NH,4,Cl,NH,4,+,+,Cl,-,+,NH,3,H,2,O,H,2,O,OH,+H,+,达到新的平衡时，,C,（,H,+,）,C,（,OH,-,）,溶液显,酸,性,（水的电离平衡向正方向移动）,Al,2,（SO,4,）,3,溶液呈什么性？你能解释一下吗？,通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？,在溶液中，,盐,电离出来的,离子,跟,水,所电离出来的,H,+,或,OH,结合生成,弱电解质,的反应，叫做,盐类的水解,。,盐类水解的定义：,思考：哪些盐能够发生水解呢？,水解的条件：,生成弱电解质,10,盐类水解的规律（五言绝句）,有弱才水解，,无弱不水解。,谁弱谁水解，,谁强显谁性。,11,水解反应属于离子反应。,水解反应的程度是很小的。,水解的实质：,促进了水的电离,水解反应与中和反应的关系,:,酸,+,碱 盐,+,水,放热,中和,吸热,水解,温故而知新,（水解反应的逆反应是中和反应）,12,课堂练习,1、,物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按,pH,值由小到大顺序排列的是（）,A、Na,2,CO,3,、NaHCO,3,、NaCl、NH,4,Cl,B、Na,2,CO,3,、NaHCO,3,、NH,4,Cl、NaCl,C、,（,NH,4,）,2,SO,4,、NH,4,Cl、NaNO,3,、Na,2,S,D、NH,4,Cl、,（,NH,4,）,2,SO,4,、Na,2,S、NaNO,3,C,2、,Na,2,S,溶液中含有哪些粒子？,盐类水解方程式的书写规律,1,、盐类水解的程度一般是很小的，通常用,“,”,表示，同时,无沉淀,和,气体,产生。,2,、多元弱酸的酸根离子,水解,是,分步,进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,溶液，,Na,2,CO,3,溶液碱性比,NaHCO,3,强。,3,、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,4,、多元弱酸的,酸式酸根离子,，水解和电离同步进行。,13,练习（做在作业本上）：,写出,NH,4,Cl、Al,2,(SO,4,),3,、NaF、Na,2,CO,3,、Na,2,S、（NH,4,）,2,SO,4,的水解方程式。,盐类水解方程式的书写,水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种，,所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。,影响盐类水解的因素,15,一、主要因素：盐本身的性质,（内因）,。,盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。,水解常数与弱酸,/,弱碱的电离常数的关系式：,K,h,=,K,W,Ka/Kb,16,“,越弱越水解,”,例：酸性：乙酸碳酸次氯酸,水解程度：乙酸钠碳酸钠次氯酸钠,溶液碱性,:CH,3,COONaNa,2,CO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NaAcNa,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,NaHSO,4,2,、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。,练：,25,时，在浓度均为,1mo/L,的,(NH,4,),2,SO,4,、,(NH,4,),2,CO,3,、,(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,三种溶液中，若测得其中,NH,4,+,分别为,a,、,b,、,c,（单位为,mol/L,）,则下列判断正确的是（）,A.a=b=c B.cab,C.bac D.acb,B,3,、判断溶液中离子能否大量共存,弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全进行，这些离子能够共存；有些双促水解反应能完全进行则称为,“,双水解反应,”,。,如：完全双水解特例：,Al,3+,与,HCO,3,、,CO,3,2,、,ClO,、,S,2,、,HS,、,AlO,2,等发生完全双水解，生成沉淀或气体。,Fe,3+,与,HCO,3,、,CO,3,2,、,AlO,2,等。,NH,4,+,与,SiO,3,2,等发生完全双水解,不能在溶液中大量共存。,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么药品？,外筒（钢质）放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是,NaHCO,3,溶液和,Al,2,(SO,4,),3,溶液。,泡沫灭火器工作原理：,泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,-,混合时，,H,+,+OH,-,H,2,O,两个水解平衡相互促进，,Al(OH),3,形成沉淀，,H,2,CO,3,分解为,CO,2,，总反应为：,Al,3+,+3HCO,3,-,Al(OH),3,+3CO,2,4、,某些易水解盐溶液的配制,例：配制,FeCl,3,溶液，由于：,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,因生成难溶的,Fe(OH),3,而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊（加少量硫酸可以吗？）。,配制,FeCl,3,、,SnCl,2,等溶液时，先用少量浓盐酸溶解，再加水稀释到所需的浓度。,5,、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备,Al,2,S,3,时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,加热蒸干,AlCl,3,、,MgCl,2,、,FeCl,3,等溶液时，得不到,AlCl,3,、,MgCl,2,、,FeCl,3,晶体，必须在蒸发过程中不断通入,HCl,气体，以抑制,FeCl,3,的水解，才能得到其固体。,练习：要制得,FeS,沉淀，在,FeCl,2,溶液中加入的试剂是（）,A,Na,2,S,B.NaHS C.H,2,S D.(NH,4,),2,S,A,6,、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。,如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分,K,2,CO,3,）水解呈碱性。,7,、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。,如：,Na,2,CO,3,、,Na,2,SiO,3,等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；,NH,4,不能存放在玻璃瓶中，因为,NH,4,水解应会产生,HF,，腐蚀玻璃。,8,、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的,Fe,3+,离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）,A,氧化镁,B.,氢氧化钠,C.,碳酸钠,D.,碳酸镁,AD,9,、明矾净水,KAl,（,SO,4,）,12H,2,O,氯化铁也能净水，原理与明矾一样。,请解释：,1、,某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如,NH,4,Cl,）溶液反应为什么能产生,H,2,？,2、,书后溶解性表中，为何在提到,Al,2,(CO,3,),3,和,Fe,2,(CO,3,),3,时显示的是,“,”,？,五、盐溶液中离子浓度间关系,“,三个守恒,”,：,以,Na,2,CO,3,溶液为例。,电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=2,c,(CO,3,2-,)+,c,(HCO,3,-,)+,c,(OH,-,),物料守恒：,关键元素的原子数目之比守恒。,c,(Na,+,)=2,c,(CO,3,2-,)+,c,(HCO,3,-,)+,c,(H,2,CO,3,)（,碳元素守恒）,水的电离守恒：,c,(OH,-,)=,c,(H,+,)+,c,(HCO,3,-,)+2,c,(H,2,CO,3,),今晚作业：写出,CH,3,COONa、Na,2,S,溶液中的三个守恒关系。,五、盐溶液中离子浓度间关系,“,大小比较,”,CH,3,COONa,溶液,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),Na,2,CO,3,溶液,c,(Na,+,),c,(CO,3,2-,),c,(OH,-,),c,(HCO,3,-,),c,(H,+,),NH,4,Cl,溶液,c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),练习,:,已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,c,(CH,3,COO,-,),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),1,、,0.1mol/l,下列溶液,PH,值由大到小的顺序是,_,H,2,SO,4,NH,3,H,2,O NaOH NH,4,Cl NaCl CH,3,COONa HCl CH,3,COOH Ba(OH),2,2,、将,10 mL0.2 mol/L,氨水和,10 mL0.1 mol/L,盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是,(),A.,c,(Cl,-,)+,c,(OH,-,)=,c,(NH,4,+,)+,c,(H,+,),B.,c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),C.,c,(NH,4,+,),c,(Cl,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),D.,c,(Cl,-,),c,(H,+,),c,(NH,4,+,),c,(OH,-,),AC,练习：,