高一化学物质的量浓度

*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,物质的量浓度,第三章 第三节,1,第三节,物质的量浓度,正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的,计算,.,通过物质的量浓度及其有关计算的教学，培养分析推理、解题归纳的能力,.,学会配制一定物质的量浓度的溶液。,2,一,、物质的量浓度,含义：,以单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度。,单位,：,mol/L,。,物质的量浓度,=,（,mol/L,）,习题,3,二、,物质的量浓度溶液的配制,例：,怎样配制,0.1,mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液,500,mL,？,七字,方针：,计,量,溶,冷,洗,定,摇,4,步骤,计算：,Na,2,CO,3,物质的量,=0.1,mol/L0.5L=0.05mol,则,Na,2,CO,3,质量,=0.05,mol106g/mol=5.3,克,称量：,（复习天平的使用）,溶解：,在烧杯中用,100,毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）,转移、洗涤：,移入,500,mL,容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）,定容：,加水到接近刻度,2,3,厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签,.,5,实验,所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,6,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,7,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；,把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；,未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；,定容时水加多了或加少了；,定容时未平视刻度线。,8,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响,？,9,俯视,或,仰视,刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,10,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）,二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）,三忌加水超过刻度线（浓度偏低）,四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）,五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）,六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,11,小结,物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。,配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、储存。,物质的量浓度,=,随堂检测一,12,三、有关物质的量浓度的计算,1,在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算,只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。,13,三、有关物质的量浓度的计算,2.,基本量的换算,14,三、有关物质的量浓度的计算,3,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,溶质的质量,=,溶液的密度（,g/,mL,或,g/cm,3,）,溶液的体积,（,mL,）,溶质的质量分数,=,物质的量浓度（,mol/L,）,溶液的体积,（,L,）,溶质的摩尔质量（,g/mol,）,15,三、有关物质的量浓度的计算,4.,有关溶液稀释和浓缩的计算,结论：,浓溶液配制稀溶液前后,C,1,V,1,=C,2,V,2,16,三、有关物质的量浓度的计算,5.,有关两种不同浓度溶液混合的计算,C,3,V,3,=C,1,V,1,+C,2,V,2,（,混合前后溶质的物质的量总和不变）,6.,有关溶液反应的计算,17,课堂练习一,用,5,molNaOH,配成,500,mL,溶液，其浓度为,mol/L,，,取,5,mL,该溶液，其浓度为,mol/L,。,从,1,L 1mol/L,NaCl,溶液中，分别取出,100,mL,、,10mL,和,1,mL,溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？,10,10,18,课堂练习二,下列关于,0.1,mol/L,硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）,（,A,）,0.01molKNO,3,溶于,100,mL,水配制而成,（,B,）,0.05molKNO,3,溶于水配制成,500,mL,水溶液,（,C,）,0.2mol/LKNO,3,100mL,稀释成,200,mL,（,D,）,0.1molKNO,3,溶于,1,L,水配制而成,A、D,19,随堂检测,一,欲配制,1,mol/L,的氢氧化钠溶液,250,mL,，,完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中加,蒸馏水将其溶解，待,后将溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,20,用少量蒸馏水冲洗,次，将冲洗液移入,中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏,（高或低）。,向容量瓶内加水至刻度线,时，改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度,，应该,。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入,中并贴好标签。,随堂检测一,23,低,23,厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,21,溶质微粒数目的计算一,0.5,mol/L,的,NaCl,溶液,250,mL,，,所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？,2L 1mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，含溶质的物质的量为,mol,，含,H,+,个，,SO,4,2-,个。,浓度为,1mol/L,的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各,1,L,，,求它们溶液中含溶质微粒各是多少？,22,溶质微粒数目的计算二,0.5,mol/L,的下列溶液,500,mL,中含,NO,3,-,数目最多的是：（）；,NO,3,-,物质的量浓度最大的是：（）,A.,硝酸钾,B.,硝酸钡,C.,硝酸镁,D.,硝酸铝,求等体积的,0.,5 mol/L,的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比,？,返回,23,基本量的换算练习一,1mol/LH,2,SO,4,溶液,500,mL,，,含有多少,molH,2,SO,4,，,其质量是多少克？,8,克,CuSO,4,可配制成,0.2,mol/LCuSO,4,溶液多少毫升？,29.25,克,NaCl,配成,1000,mL,溶液，其物质的量浓度是多少？,24,基本量的换算练习二,例,1,把,49,克,H,2,SO,4,配成,2,L,稀,H,2,SO,4,，,其物质的量浓度为多少？,例,2,在,200,mL,稀盐酸中溶有,0.73,克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？,例,3,在标准状况下，,11.2,LNH,3,溶于水，配成,400,mL,溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,例,4,.,如何用,Na,2,CO,3,10H,2,O,配制,2.5,升,0.2,mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液？,25,质量分数与物质的量浓度的换算,37%,的盐酸，密度为,1.19,g/cm,3,，,求其物质的量浓度？,试求浓度为,32%,，密度为,1.2,g/,mL,的硝酸溶液的物质的量浓度？,98%,的硫酸，密度为,1.84,g/cm,3,，,求其物质的量浓度？,26,有关溶液稀释和浓缩的计算,20%,的蔗糖（,C,12,H,22,O,11,）,溶液,342,克稀释到,1,升，其物质的量浓度将是多少？,将,10,毫升,2,mol/L,的硫酸溶液加水稀释到,0.5,mol/L,，,其体积为多少毫升？,配制,500,mL1 mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，需要密度为,1.836,g/,mL,的浓硫酸（,98%,硫酸）多少毫升？,27,不同浓度溶液混合的计算,例,11,2,mol/L,的盐酸溶液,200,L,和,4,mol/L,的盐酸溶液,100,L,混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。,例,12,2,mol/L,的盐酸,200,L,和,4,mol/L,的硫酸,100,L,混合，则混合后溶液中,H+,的物质的量浓度是多少？,28,有关溶液反应的计算,例,13,中和,1,升,0.5,mol/,LnaOH,溶液，需要多少升,1,mol/LH,2,SO,4,溶液？,例,14,中和,50,mL,2 mol/LHNO,3,溶液共用去了,NaOH,溶液,80,mL,，,求此,NaOH,溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（,NaOH,溶液的密度为,1,05,g/,mL,）,29,随堂检测二,配制,500,mL0,2 mol/L,硝酸溶液，需要密度为,1,4,g/cm,3,的,65%,的硝酸多少毫升？,在,VmLMgBr,2,溶液中含有,m g,的,Mg,2+,，求,Mg,2+,、,MgBr,2,、,Br,的物质的量浓度？,工业烧碱,2,g,，,制成,500,mL,溶液，取,25,mL,可与,0,1,mol/L,盐酸,20,mL,完全中和，求烧碱的纯度？,30,俯视,仰,视,返回,31,