要点回扣3-教材化学实验21例课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,教材实验,1,化学基本概念类教材实验,教材实验一,配制一定物质的量浓度的溶液,要点回扣,3,教材化学实验,21,例,2.,注意事项,(1),容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制,480 mL,溶液应用,500 mL,容量瓶。,(2),写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。,(3),容量瓶使用之前必须查漏。,教材实验二,焰色反应,1.,步骤：洗,烧,蘸,烧,洗,烧。,2.,用品：铂丝或光洁无锈的铁丝；稀盐酸；样品。,3.,注意事项：焰色反应是物理变化；,Na,、,K,的焰色：黄色、紫色,(,透过蓝色的钴玻璃,),。,4.,命题角度：,Na,，,K,元素的鉴别。,教材实验,2,元素化合物实验,教材实验三,金属及其化合物,1.,教材演示实验：钠的性质,(1),取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。现象：在钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽，切口处在空气中很快变暗,(,氧化成,Na,2,O),。,(2),把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体,(,生成,Na,2,O,2,),。,(3),向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一小块钠放入水中。现象：钠浮在水面上,(,密度比水小,),，熔成小球,(,反应放热、钠的熔点低,),，小球四处游动，并有嘶嘶的响声,(,有气体产生,),，溶液变为红色,(,生成碱性物质,),。,教材实验四,铝箔在空气中加热,步骤,用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动,再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨,(,或在酸中处理后用水洗净,),，除去表面的保护膜，再加热至熔化,现象,铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落,铝箔发红卷缩，很快就变暗失去光泽，熔化的铝仍不滴落,教材实验五,铝热反应,教材实验六,Fe(OH),2,的制备,(1),实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。,(2),化学方程式为：,Fe,2,2OH,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,O,2,2H,2,O=4Fe(OH),3,。,(3),注意事项：,Fe(OH),2,具有较强的还原性容易被氧化,所用亚铁盐溶液必须是新制的，,NaOH,溶液必须煮沸；,胶头滴管须插入试管底部；,往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图所示。,教材实验七,Fe,2,和,Fe,3,的检验,(1)Fe,3,的检验,滴入,KSCN,溶液现象,离子方程式,FeCl,3,溶液,溶液呈红色,Fe,3,3SCN,=Fe(SCN),3,FeCl,2,溶液,溶液颜色无变化,(2)Fe,3,的氧化性,现象,化学方程式,加入过量铁粉、,KSCN,溶液,不显红色,2FeCl,3,Fe=3FeCl,2,取上层清液，再加入新制氯水，振荡,溶液显红色,2FeCl,2,Cl,2,=2FeCl,3,教材实验,3,非金属及其化合物,教材实验八,氯气的实验室制法,(2),装置分析,先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用,NaOH,溶液吸收尾气，以防污染环境。,教材实验九,氨气的实验室制法,教材实验十,喷泉实验,(1),实验原理：,氨气极易溶于水；,利用压强变化。,(2),注意事项：,氨气应充满；,烧瓶应干燥；,装置不得漏气。,(3),实验拓展：,NH,3,、,HCl,、,HBr,、,HI,、,SO,2,等气体均能溶于水形成喷泉。,CO,2,、,H,2,S,、,Cl,2,等与水不能形成喷泉，但与,NaOH,溶液可形成喷泉。,教材实验十一,SO,2,的性质,(1),操作,(2),注意事项：,SO,2,只能漂白某些有色物质，,SO,2,的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，该无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。,SO,2,不能用来漂白食物。,褪色与漂白：并非所有的褪色都是由于,SO,2,的漂白性所致，,SO,2,使酸性,KMnO,4,溶液、溴水、碘水褪色是由于,SO,2,的还原性所致，,SO,2,使,NaOH,的酚酞溶液褪色是由于,SO,2,是酸性氧化物所致。,教材实验十二,铜与浓硫酸反应的实验,教材实验,4,化学反应原理类教材实验,教材实验十三,中和热实验,(1),原理：酸与碱发生中和反应生成,1 mol,水时所释放的热量。酸、碱分别是强酸、强碱。对应的离子方程式：,H,(aq),OH,(aq)=H,2,O(l),H,57.3 kJ/mol,。,H,2,SO,4,和,Ba(OH),2,反应的离子方程式不一样,(2),注意事项：,中和热数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说放出热量即可。,为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，用测量数据的平均值作计算依据。,为了保证酸碱完全中和常采用,OH,稍稍过量的方法。,实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。,教材实验十四,酸碱中和滴定实验：,(,以一元酸与一元碱中和滴定为例,),(1),原理：,c,酸,V,酸,c,碱,V,碱,。,(2),主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。,(3),主要试剂：待测液、标准液、指示剂,(,酚酞、甲基橙,),。,(4),关键点：,准确测量体积；,准确判断滴定终点。,(5),操作步骤：,查漏、洗涤、润洗；,装液、赶气泡、调液面、注液,(,放入锥形瓶中,),；,滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。,(6),注意事项：,0,刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；,使用滴定管时的第一步是查漏；,滴定读数时，记录到小数点后两位；,酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；,滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗；,滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用,2,3,滴；,数据处理：求算,2,3,次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。,教材实验十五,氯碱工业,教材实验十六,铜的精炼,(1),电解法精炼铜的原理：,阳极,(,粗铜,),：,Cu,2e,=Cu,2,阴极,(,纯铜,),：,Cu,2,2e,=Cu,(2),电极和电解质溶液变化：粗铜中含有,Zn,、,Ni,、,Fe,、,Ag,、,Au,等多种杂质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如,Zn,、,Ni,、,Fe,等也会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成,“,阳极泥,”,，电解质溶液中,Cu,2,逐渐变小。,教材实验,5,有机化学实验,教材实验十七,石油的分馏,(1),原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。,仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台，石棉网，温度计，牛角管。,(2),注意事项：,蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。,在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。,蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的,1/3,到,1/2,，最多不超过,2/3,。,温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。,冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。,加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。,教材实验十八,乙醇的氧化反应,(,一,),催化氧化,(,二,),强氧化剂氧化,(2),注意事项：,乙醇被,K,2,Cr,2,O,7,酸性溶液氧化，其氧化过程分两步，第一步氧化成乙醛，第二步乙醛继续被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性,KMnO,4,溶液褪色。,(2),注意事项：,先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液,(,浓硫酸不能最先加入,),；,低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；,导气管末端不要插入饱和,Na,2,CO,3,溶液中，防液体倒吸。浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。,(3),用饱和,Na,2,CO,3,溶液吸收主要优点：,吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味；,溶解乙醇；,降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。,教材实验二十,检验蔗糖的水解产物是否具有还原性,(1),操作,(2),注意事项：加入新制的,Cu(OH),2,或银氨溶液之前需先加入,NaOH,使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。,教材实验,6,从实验学化学：化学实验基础,教材实验二十一,几种混合物的分离和提纯方法,方法,原理,装置,主要仪器,注意事项,过滤,除去不溶性杂质,漏斗、玻璃棒、烧杯,一贴、二低、三靠,蒸馏,(,分馏,),利用加热将溶液中不同沸点的组分分离,蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计等,温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处,冷却水从下口进，从上口出,加碎瓷片，防止暴沸,萃取,和,分液,利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质,分,液,漏斗,、烧杯,分液漏斗下口紧靠烧杯内壁,让下层液体从下端流出，上层液体由上口倒出,分液时打开分液漏斗塞子或使塞子上的小孔与凹槽对齐，便于液体顺利流下,