[优选文档]-化学选修第三章第三节羧酸酯PPT

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学选修第三章第三节羧酸酯,醋酸 乙酸,CH,3,COOH,1,、乙酸的物理性质,颜色、状态：,气味：,沸点：,熔点：,溶解性：,无色液体,有强烈刺激性气味,117.9,（易挥发）,16.6,(,无水乙酸又称为,:,冰醋酸,),易溶于水、乙醇等溶剂,一、乙酸,2,、乙酸的分子结构与分析,分子式,：,结构式,C,2,H,4,O,2,受,-O-H,的影响,:,碳氧双键不易断,B,、,氢氧键更易断,容易解离出氢离子呈酸性。,结构简式,受,C=O,的影响：,A,、碳氧单键,易,断,酸性：,Na,2,CO,3,+2CH,3,COOH 2CH,3,COONa+CO,2,+H,2,O,乙酸,碳酸,苯酚,科学探究,3,、乙酸的化学性质,（,1,）酸性,（,1,）在日常生活中，我们可以用醋除去水垢，（水垢的主要成分：,g(OH),2,和,aCO,3,),，说明乙酸什么性质？并写出化学方程式。,【,思考与交流,】,2CH,3,COOH+CaCO,3,=Ca,(,CH,3,COO,),2,+H,2,O+CO,2,2CH,3,COOH+,g(OH),2,=Mg,(,CH,3,COO,),2,+2H,2,O,结论：乙酸具有酸性,（,2,）确定乙酸是弱酸的简单实验,测定乙酸钠的水溶液酸碱性,结果溶液呈碱性,.,(,能使石蕊变红色,),乙醇,3mL,浓硫酸,2mL,乙酸,2mL,饱和的,Na,2,CO,3,溶液,（,2,）乙酸的酯化反应,反应后饱和,Na,2,CO,3,溶液上层有什么现象,?,饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。,实验,【,学与问,】,1.,试管倾斜加热的目的是什么,?,2.,浓硫酸的作用是什么？,3.,得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？,4.,饱和,Na,2,CO,3,溶液有什么作用？,5.,为什么导管不插入饱和,Na,2,CO,3,溶液中？有无其它防倒吸的方法？,催化剂，吸水剂,不纯净；乙酸、乙醇,中和乙酸，消除乙酸气味对酯气味的影响，以便闻到乙酸乙酯的气味,.,溶解乙醇,。,冷凝酯蒸气、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出,。,防止受热不匀发生倒吸,增大受热面积，减缓药液沸腾时直往外冲。,【,探究,】,乙酸乙酯的酯化过程,酯化反应的脱水方式,可能一,可能二,增大受热面积，减缓药液沸腾时直往外冲。,CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,探究乙酸乙酯在中、酸、碱性溶液和不同温度下的水解速度,NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水,（2）确定乙酸是弱酸的简单实验,难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。,得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？,CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,（2）组成通式：CnH2nO2,饱和一元羧酸的通式：CnH2n+1COOH,CH3COOH+HOCH3,1、由于CH3COOCH2CH3的沸点比乙酸、乙醇都低，因此在反应过程中不断蒸出CH3COOCH2CH3，可提高其产率。,（4）羟基酸：如柠檬酸：,软脂酸（饱和）、油酸（不饱和）等。,(饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯),乙酸乙酯：77 -83.,反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?,降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层。,同位素示踪法,酯化反应：,酸,和,醇,起作用，生成,酯,和,水,的反应。,酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。,实验验证,18,18,【,迁移练习,】,写出下列酸和醇的酯化反应,C,2,H,5,ONO,2,+H,2,O,CH,3,COOCH,3,+H,2,O,CH,3,COOH+HOCH,3,浓,H,2,SO,4,C,2,H,5,OH +HONO,2,浓,H,2,SO,4,硝酸乙酯,乙酸甲酯,足量,浓,H,2,SO,4,浓,H,2,SO,4,+2H,2,O,二乙酸乙二酯,环乙二酸乙二酯,代表物,结构简式,羟基氢的活泼性,酸性,与钠反应,与,NaOH,的反应,与,Na,2,CO,3,的反应,乙醇,苯酚,乙酸,CH,3,CH,2,OH,C,6,H,5,OH,CH,3,COOH,增强,中性,比碳酸弱,比碳酸强,能,能,能,能,能,不能,不能,能，产,生,CO2,能，不产,生,CO,2,醇、酚、羧酸中羟基的比较,【,知识归纳,】,辨 析,二、羧酸,1,、定义：,由烃基与羧基相连构成的有机化合物。,2,、分类：,烃基不同,羧基数目,芳香酸,脂肪酸,一元羧酸,二元羧酸,多元羧酸,CH,3,COOH,CH,2,CHCOOH,C,17,H,35,COOH,硬脂酸,C,17,H,33,COOH,油酸,C,15,H,31,COOH,软脂酸,HOOC,COOH,HOCCOOH,CH,2,COOH,CH,2,COOH,（,1,）甲酸,HCOOH (,蚁酸,),（,2,）苯甲酸,C,6,H,5,COOH(,安息香酸,),（,3,）乙二酸,HOOC-COOH(,草酸,),（,4,）羟基酸：如柠檬酸：,资料卡片,（,5,）高级脂肪酸：硬脂酸、,软脂酸（饱和）、油酸（不饱和）等。,（,6,）,CH,3,CHCOOH,OH,乳酸,自然界中的有机酸,3,、,一元羧酸通式：,RCOOH,饱和一元羧酸的通式：,C,n,H,2n+1,COOH,或,C,n,H,2n,O,2,4,、化学性质,（,1,）酸性,:,（,2,）酯化反应,3,、羧酸,通式,羧酸中的,R,含碳原子数越多,其羧酸酸性越弱,.,三、三类重要的羧酸,1,、甲酸,俗称蚁酸,结构特点：既有羧基又有醛基,化学性质,醛基,羧基,氧化反应,(,如银镜反应,),酸性，酯化反应,O,HCOH,2,、乙二酸,俗称草酸,+2H,2,O,3,、高级脂肪酸,名称,分子式,结构简式,状态,硬脂酸,C,18,H,36,O,2,C,17,H,35,COOH,固态,软脂酸,C,16,H,32,O,2,C,15,H,31,COOH,固态,油 酸,C,18,H,34,O,2,C,17,H,33,COOH,液态,（,1,）酸性（,2,）酯化反应（,3,）油酸加成,1mol,有机物,最多能消耗下列各物质多少,mol?,(1)Na,(2)NaOH,(3)NaHCO,3,HO,CH-CH,2,OH,COOH,CH,2,OH,练习,4,mol,2,mol,1,mol,答案,:,（4）羟基酸：如柠檬酸：,1mol有机物,C17H35COOH 硬脂酸,（2）组成通式：CnH2nO2,化学选修第三章第三节羧酸酯,（2）组成通式：CnH2nO2,饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。,由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率；,（2）确定乙酸是弱酸的简单实验,解率,饱和一元羧酸的通式：CnH2n+1COOH,CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,（1）在日常生活中，我们可以用醋除去水垢，（水垢的主要成分：g(OH)2和aCO3)，说明乙酸什么性质？并写出化学方程式。,增大受热面积，减缓药液沸腾时直往外冲。,概念：酸跟醇起反应脱水后生成的一类化合物。,反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?,（5）高级脂肪酸：硬脂酸、,四、酯的概念、命名和通式,练习：写出硝酸和甘油反应的化学方程式,1.,概念：酸跟醇起反应脱水后生成的一类化合物。,三硝酸甘油,酯,(,硝化甘油,),浓硫酸,3.,酯的通式,（,2,）组成通式：,C,n,H,2n,O,2,(,饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯,),2.,酯的命名,“,某酸某酯,”,（,1,）一般通式：,4.,酯的物理性质,低级酯是具有芳香气味的液体。,密度比水小。,难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。,5,、化学性质,-,水解反应,环境,中性,酸性,碱性,温度,常温,加热,常温,加热,常温,加热,相同时间内酯层消失速度,结论,探究乙酸乙酯在中、酸、碱性溶液和不同温度下的水解速度,科学探究,无变化,无明显变化,层厚减小，较慢,层厚减小，较快,完全消失，较快,完全消失，快,1,、酯在碱性条件下水解速率最快，其次是酸性条件，中性条件下几乎不水解；在强碱的溶液中酯水解趋于完全。,2,、温度越高，酯水解程度越大。,（水解反应是吸热反应）,结论,:,酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的,5,、用途,有机溶剂、香料,【,思考与交流,】,乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？,根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率措施有：,由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率；,使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯产率。,使用浓,H,2,SO,4,作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。,适宜的温度。,根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率措施有：,1,、由于,CH,3,COOCH,2,CH,3,的沸点比乙酸、乙醇都低，因此在反应过程中不断蒸出,CH,3,COOCH,2,CH,3,，可提高其产率。,2,、使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为,CH,3,COOCH,2,CH,3,的产率（或使用过量的乙酸也可）。,3,、适宜的温度。,饱和,Na,2,CO,3,溶液的作用：,中和乙酸。,溶解乙醇。,降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层。,沸点 熔点,乙醇：,78.37 -114.6,乙酸：,117.9 16.6,乙酸乙酯：,77 -83.6,酯化反应与酯水解反应的比较,酯 化,水 解,反应关系,催 化 剂,催化剂的,其他作用,加热方式,反应类型,NaOH,中和酯水解生成的,CH,3,COOH,，提高酯的水,解率,CH,3,COOH+C,2,H,5,OH CH,3,COOC,2,H,5,+H,2,O,浓 硫 酸,稀,H,2,SO,4,或,NaOH,吸水，提高,CH,3,COOH,与,C,2,H,5,OH,的转化率,酒精灯火焰加热,热水浴加热,酯化反应,取代反应,水解反应,取代反应,酯化,水解,1,对有机物,的叙述不正确的是,A.,常温下能与,Na,2,CO,3,反应放出,CO,2,B.0.5mol,该有机物与,NaOH,溶液完全反应,消耗,NaOH 4mol.,C.,与稀,H,2,SO,4,共热生成两种有机物,D.,该物质的化学式为,C,14,H,10,O,9,（）,C,思考与练习,2,、一环酯化合物，结构简式如下,：,试推断：,.,该环酯化合物在酸性条件下水解的产物是什么？,写出其结构简式；,.,写出此水解产物与金属钠反应的化学方程式；,3.,此水解产物是否可能与,FeCl,3,溶液发生变色反应？,能,习题参考答案,1,A,、,C,感谢观看,