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Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,1.理解元素周期律的内容和实质。,2了解元素周期表的结构。,第二单元 元素周期律和元素周期表,第一页，编辑于星期五：七点 四十三分。,1元素周期律是元素的性质随着元素,的递增，而呈,变化的规律。,2同周期元素，随原子序数的递增，元素的原子半径呈现,的变化。,3同周期元素，随原子序数的递增，元素的原子最外层电子呈现,(第一周期除外)的变化。,4同周期元素，随原子序数递增，元素的主要化合价呈现最高化合价从,，最低化合价从,的变化，对于非金属元素来说，|最高正价|最低负价|,。,原子序数,周期性,由大到小,18,17,41,8,第二页，编辑于星期五：七点 四十三分。,5元素周期律的实质：,呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。,【想一想】,电,子层数越多半径越大吗？,答：,不,一定，例如第三周期的氯原子半径为0.099 nm，而第二周期的锂原子半径为0.152 nm，故电子层数越多，半径不一定越大。,原子核外电子排布,第三页，编辑于星期五：七点 四十三分。,世界上第一张元素周期表是在1869年，由俄国化学家 绘制完成的，随着科学的不断开展，已逐渐演变为现在的常用形式。,1按照元素原子中核电荷数(即质子数)给元素编号，得到 ，那么原子序数 。,门捷列夫,原子序数,核电荷数,质子数,核外电子数,第四页，编辑于星期五：七点 四十三分。,第五页，编辑于星期五：七点 四十三分。,【做一做】,考,查周期表的族序数，你能发现族序数(含副族)的变化规律吗？,答：,短,周期中族序数从AAAA0，长周期中族序数从AABBBBAA0族。,第六页，编辑于星期五：七点 四十三分。,【例1】(2021北京理综，7)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反响为黄色。以下判断正确的选项是(),A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW,C离子的复原性：XW D原子及离子半径：ZYX,第七页，编辑于星期五：七点 四十三分。,解析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为717，故W为氯元素，那么X为氟元素，Y的原子序数为(917)213，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反响为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl的复原性比F强；原子半径NaAlF，离子半径FNaAl3。,答案：B,第八页，编辑于星期五：七点 四十三分。,1根据原子序数确定元素在周期表中的位置,(1)按照原子核外电子排布规律画出原子结构示意图，然后由电子层数和最外层电子数确定其周期序数和主族序数，如84号元素各层电子排布为 ，该元素位于第6周期A族。,(2)周期尾序推算法：首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿元素原子序数去比较，假设比某种稀有气体元素原子序数多1或2个，那么该元素处于作比较的稀有气体元素的下周期A或A族，如38号元素比第四周期氪的原子序数(36)多2，故该元素处在第5周期A族。,第九页，编辑于星期五：七点 四十三分。,假设比某种稀有气体元素原子序数少51个，那么该元素处于跟稀有气体元素同周期的AA族，如49号元素比第5周期的氙(54号)原子序数少5，因此该元素处在第5周期A族。,2用以推断“位构性三者关系的常用经验规律,(1)原子序数族序数周期序数的元素是氢。,(2)最外层电子数大于或等于3(小于8)的元素一定是主族元素。,(3)元素周期表中金属性最强的元素(Fr)位于周期表的最左下角；非金属性最强的元素(F)位于最右上角(稀有气体元素除外)。,第十页，编辑于星期五：七点 四十三分。,(4)有负化合价的元素一定是非金属元素，没有正价的主族元素只有氟。没有负价的元素是金属元素和稀有气体元素。,(5)周期序数和主族序数相等的元素位于金属元素与非金属元素分界线左下侧，且靠近，是所处周期的最末一种金属元素(氢除外)。,(6)最高正价和最低负价代数和为0的元素是氢和,A族元素。,(7)没有非金属的主族为,A族，完全以双原子分子形成单质的主族为,A族。,(8)同周期,A族和,A族元素原子序数的差值可以是1或11或25。,(9)同主族相邻两周期元素原子序数的差值算法是：假设为A、A两主族，那么差值等于上面周期所含元素种数，假设为AA(包括0族)各主族，那么差值等于下面周期所含元素种数。,(10)与稀有气体原子核外电子层结构相同的阴、阳离子对应的元素中，阴离子与稀有气体同周期，阳离子处于稀有气体下一周期。,(11)对角线法那么，即处于周期表中左上至右下对角线上的元素性质相似。,第十一页，编辑于星期五：七点 四十三分。,1R为前18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有 。以下判断正确的选项是(),A当它形成时，不可能形成,B当它形成时，不可以形成,C当它形成时，不可能形成,D当它形成时，可以形成,解析：,短周期元素中，电子层数为最外层电子数的1/2的元素有碳和硫，二者有相同的化合价，但也有不同的化合价。如：碳可以形成 (草酸根)等，而硫可以形成 (硫代硫酸根)等。,答案：,C,第十二页，编辑于星期五：七点 四十三分。,2原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为以下数据，其中不可能的是(),A4z B4z10 C4z5 D4z14,解析：由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32。即C、D原子序数之和存在三种情况：2z、2z10或2z14。而A、B原子序数之和为2z(如以以以下图)。,答案：C,第十三页，编辑于星期五：七点 四十三分。,3“过渡金属氧化物研究被?科学?杂志评为2007年世界十大科技突破之一。以下对过渡金属氧化物的表达正确的选项是(),A氧化铜、氧化锌、氧化钡都是过渡金属氧化物,B铝热反响指铝能与所有的金属氧化物发生置换反响,C二氧化锰可以作为氯酸钾、双氧水分解的催化剂,D元素周期表中“分界线附近寻找过渡金属,解析：钡位于第A族，属于主族元素，A错；铝在高温下与过渡金属氧化物发生置换反响，但与氧化钠、氧化镁等氧化物不能发生置换反响，B错；在元素周期表中“分界线附近的元素都是主族元素，没有过渡元素，D错。,答案：C,第十四页，编辑于星期五：七点 四十三分。,【例2】(2021海南单科，10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，以下有关X性质的描述中错误的选项是(),AX单质不易与水反响 BXO2可被碳或氢复原为X,CXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高,解析：根据元素周期律，同主族元素的氢化物随原子序数的递增稳定性减弱，故D项不正确。,答案：D,第十五页，编辑于星期五：七点 四十三分。,1在中学要求范畴内可按“三看规律来比较微粒半径的大小,一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层越多，半径越大；,二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；,三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。,2“三看规律的具体内容,(1)核电荷数相同(即同种元素)，核外电子数越多，半径越大。,阴离子半径大于原子半径，原子半径大于阳离子半径；,多种价态的阳离子，价态越高，半径越小，如r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。,第十六页，编辑于星期五：七点 四十三分。,(2)同一主族元素原子或离子的核外电子层数越多，半径越大。,同主族元素的原子从上到下，原子半径依次增大，如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)；,同主族元素的离子从上到下，离子半径依次增大，如,r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)。,(3)同一周期元素的原子核外电子层数相同，核电荷数越大，那么半径越小。,同周期元素的原子半径从左到右递减，如r(Si)r(P)r(S)；,同周期元素的阳离子半径从左到右递减，如r(Na)r(Mg2)r(Al3)；,同周期元素的阴离子半径从左到右递减，如r(S2)r(Cl)。,第十七页，编辑于星期五：七点 四十三分。,4X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下说法正确的选项是(),A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX,解析：,根据题中信息可知，X为O，Y为S，Z为P，根据元素周期律，非金属性由强到弱的顺序OS,P，A正确；原子半径由大到小的顺序P,S,O，D正确。,答案：,AD,第十八页，编辑于星期五：七点 四十三分。,5.根据中学化学教材所附元素周期表判断，以下表达不正确的选项是(),AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等,BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等,CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等,DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等,解析：K层为奇数的元素，只能是H元素，符合题意；L层为奇数的元素，说明该层还没有排满，符合要求；L层为偶数的元素，该层可能到达8个，已经排满，不是最外层，也可能没有排满，为2、4、6等情况，是最外层，故不正确；D选项与B项类似，正确；应选择C。,答案：C,第十九页，编辑于星期五：七点 四十三分。,6右图是周期表中短周期的一局部，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面表达中不正确的选项是(),A三种元素的原子半径的大小顺序是BA,X,m,R,D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸,审题视点：,从5种短周期元素的原子结构特点逐一分析，再结合它们彼此之间,的关系，元素周期表的相关知识，便能很快分析出5种元素分别是什么元素。,第二十二页，编辑于星期五：七点 四十三分。,思路点拨：,从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。所以，A项，Y、Z、W的离子具有相同电子层结构(O,2,、,Na,、Al,3,)，其半径依次减小(判断依据：核外电子排布相同的离子，半径随着核电荷数的增加而减小)；B项，X和Y元素能形成两种化合物，X,2,Y(H,2,O)和X,2,Y,2,(H,2,O,2,)；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性：Y,R，所以对应的氢化物的稳定性：X,m,Y,X,m,R；W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH),3,，是两性物质，而R元素最高价氧化物的水化物是H,2,SO,4,，是强酸。,正确答案：,C,第二十三页，编辑于星期五：七点 四十三分。,错因分析,1不熟悉元素周期表的内容，不能很快推出5种元素是答错的主要原因。,2即使推出了元素，由于对元素的“位、构、性关系不熟练，仍然对各选项的正误不能做出判断。,第二十四页，编辑于星期五：七点 四十三分。,【例题】(14分)(2021天津理综，7，改编)下表为元素周期表的一局部，请参照元素在表中的位置，用化学用语答复以下问题：,(1),、,、,的原子半径由大到小的顺序是_。,(2),、,、,的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。,第二十五页，编辑于星期五：七点 四十三分。,(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。,(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_(填序号)。,a.MnO2 bFeCl3
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