高中化学全程学习方略课件专题质量评估一苏教版必修

高中化学全程学习方略课件专题质量评估一苏教版必修,一、选择题（本题共,12,小题，每小,题,4,分，共,48,分）,1.,区分下列各组物质，所用的两种,方法不完全正确的一组是（）,【,解析,】,选,A,。蒸馏水和自来水都是无色的液体，通过,观察颜色无法区别，,A,选项错误。,Na,2,CO,3,遇到食醋有气,泡产生，食盐遇到食醋没有明显现象产生；面碱可以作,为制馒头的蓬松剂，而食盐不能，,B,选项正确。黄铜在,灼烧时颜色会变黑，而黄金不变色；黄金的密度比黄铜,的大，,C,选项正确。黑醋容易挥发出有刺激性气味的醋,酸，而酱油不容易挥发；黑醋有酸味，酱油有咸味，,D,选项正确。,2.Se,是人体必需的微量元素，下列关于,78,34,Se,和,80,34,Se,说,法正确的是,(),A.,78,34,Se,和,80,34,Se,互为同素异形体,B.,78,34,Se,和,80,34,Se,互为同位素,C.,78,34,Se,和,80,34,Se,分别含有,44,和,46,个质子,D.,78,34,Se,和,80,34,Se,都含有,34,个中子,【,解析,】,选,B,。,78,34,Se,和,80,34,Se,表示两种核素，它们之,间互为同位素，故,B,正确；同素异形体的研究对象是单质，故,A,项错；同位素之间质子数相同，故,C,项错；,78,34,Se,和,80,34,Se,的中子数分别为,44,和,46,，故,D,项错误。,3.下列关于胶体的叙述不正确的是（）,A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直,径在10,-9,m,10,-7,m之间,B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应,C.用滤纸可分离溶液和胶体,D.Fe(OH),3,胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到,净水的目的,【解析】,选C。溶液和胶体颗粒均能通过滤纸，所以C项,错。,4.下列电离方程式中正确的是（）,A.NaHCO,3,=Na,+,+H,+,+CO,3,2-,B.NaHSO,4,=Na,+,+HSO,4,-,C.H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,D.KClO,3,=K,+,+Cl,-,+3O,2-,【,解析,】,选,C,。,NaHCO,3,电离产生,Na,+,和,HCO,3,-,；而,NaHSO,4,在水溶液中电离产生,Na,+,、,H,+,、,SO,4,2-,；,KClO,3,电离产生,K,+,和,ClO,3,-,。,5.,以下分类正确的是（）,【,解析,】,选,A,。酸、碱、盐首先应是纯净物，再次是化,合物。,B,项盐酸、石灰水均为混合物；,C,项碘酒是混合,物；而,D,项纯碱是碳酸钠，不是碱而属于盐。,6.,下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）,【,解析,】,选,C,。,A,为过滤操作，,B,为蒸馏，,D,为分液操作，,以上三个均属于分离方法中的一种，而,C,为溶液的配,制，不属于分离。,7.,（,2010,忻州高一检测）如图所示有,6,个编号，每个,编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两,种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：,a.Na,2,CO,3,溶液、,b.MgSO,4,溶液、,c.BaCl,2,溶液、,d.,稀,H,2,SO,4,、,e.,铁、,f.Cu,（,NO,3,）,2,溶液。则图中表示的,物质的编号是（）,A.e B.f C.a D.d,【,解析,】,选,C,。本题考查元素及其化合物的性质。由图,可知与反应的物质最多，而题所给信息中，,Na,2,CO,3,除,铁之外与其他物质都反应，可知为,Na,2,CO,3,。,8.,物质的量为,c,的,BaCl,2,溶解在,1 mol H,2,O,中，测得溶液中,Cl,-,与,H,2,O,的物质的量之比为,110,，则,c,为（）,A.0.05 mol B.0.1 mol,C.0.15 mol D.2.0 mol,【,解析,】,选,A,。当水为,10 mol,时，,Cl,-,为,1 mol,；若水为,1 mol,，则,Cl,-,为,0.1 mol,，,BaCl,2,的物质的量为,0.05mol,。,9.,设,N,A,代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是,（）,A.,阿伏加德罗常数,N,A,是,0.012 kg,12,C,中所含的原子数,B.2 g,氢气所含氢原子数目为,N,A,C.,标准状况下，,11.2 L NH,3,所含的氢原子数目为,1.5,N,A,D.,含,71 g Na,2,SO,4,的溶液中所含,Na,+,数目为,N,A,【,解析,】,选,B,。阿伏加德罗常数的定义就是,0.012 kg,12,C,中所含的原子数，所以,A,项对。,2 g H,2,为,1 mol,，含氢原,子数为,2,N,A,，所以,B,错。标准状况下,11.2 L NH,3,为,0.5mol,，所含氢原子数为,1.5 mol,，所以,C,对。,71 g,Na,2,SO,4,为,0.5 mol,，含钠离子,1 mol,，,D,项对。,10.,（,2010,运城高一检测）如图是某溶液在稀释过程,中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根,据图中数据分析可得出,a,等于（）,A.2 B.3 C.4 D.5,【,解析,】,选,C,。根据稀释前后溶质的物质的量不变，则,有：,1 L,2 mol/L=a L,0.5 mol/L,，,a=4,。,11.,（,2010,常熟高一检测）某混合溶液中所含离子的,浓度如下表，则,M,离子可能为（）,A.Cl,-,B.Ba,2+,C.F,-,D.Mg,2+,【,解析,】,选,D,。阴离子所带的负电荷的浓度为：,1,2 mol,L,-1,+2,1 mol,L,-1,=4 mol,L,-1,，阳离子所带的,正电荷浓度为：,1,2 mol,L,-1,，根据电荷守恒，,M,应带,两个单位正电荷，而,Ba,2+,与,SO,4,2-,不共存，所以,M,为,Mg,2+,。,12.如图中的两条直线分别代表的是：1 g C,3,H,6,和1 g M,气体在相同体积的容器中，测得容器中的压强和温度的,关系，试根据图形判断M气体可能是（）,A.C,3,H,8,B.C,2,H,4,C.H,2,S D.N,2,O,4,【,解析,】,选,B,。由图像可知，在相同温度下，气体,M,和,C,3,H,6,的压强比始终等于,1.20.8=32,。在质量、温度和,体积相同的情况下，压强比等于摩尔质量的反比，,即 ，所以有,M,1,=28 g/mol,。,二、非选择题（本题共,4,小题，共,52,分）,13.,（,10,分）实验室用密度,1.84 gcm,-3,，质量分数,98,的浓硫酸，来配制,200 mL 1.84 molL,-1,的稀硫酸。,可供选择的仪器：量筒、胶头滴管、托盘天平、,药匙、烧瓶、烧杯,（,1,）经计算，配制时需要浓硫酸的体积为,_mL,。,（,2,）配制过程需要以上仪器中的,_,（填序号），,还缺少的仪器有,_,。,（,3,）现有,10 mL,，,50 mL,，,100 mL,三种规格的量,筒，应选用的量筒是,_,（填序号）。,（,4,）某同学在配制时出现了以下操作，其中能使所配溶液浓度偏高的是,_(,填序号,),。,量取一定量浓硫酸时仰视量筒刻度,转移后未洗涤烧杯和玻璃棒,转移时烧杯中有少量液体洒出,稀释后未等溶液冷却到室温即开始转移溶液,【,解析,】,此题为一定物质的量浓度的溶液的配制实验,题。因无,200 mL,容量瓶，需用,250 mL,容量瓶，故应按,250 mL,计算所需浓硫酸的体积。根据质量分数与物质的,量浓度计算公式可算出浓硫酸的物质的量浓度为,18.4 mol/L,，则所需浓硫酸的体积根据,c,1,V,1,=c,2,V,2,求得浓,H,2,SO,4,的体积为,25 mL,。量取硫酸时一次实验造成误差比,二次实验造成的误差要小，所以选择,50 mL,量筒。量溶,液时仰视量筒刻度，会造成所量浓硫酸体积偏大，最终,造成所配溶液浓度偏高。溶液未冷却至室温即进行转,移，造成液体体积膨胀从而导致水少加，所以所配溶液,浓度也偏高。,答案：,(1)25,(2)250 mL,容量瓶、玻璃棒,(3),(4),、,14.,（,13,分）有一固体粉末，其中可能含有,Na,2,CO,3,、,NaCl,、,Na,2,SO,4,、,Ba(NO,3,),2,、,K,2,CO,3,、,K,2,SO,4,中的一种或几,种，现按下列步骤进行实验。,将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。,在滤出的沉淀中加入足量稀硝酸，有部分沉淀溶解，,同时产生无色气体。,取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃未,观察到紫色火焰。,由上述现象推断：,（,1,）该混合物中一定含有,_,；一定不含有,_,；,可能含有,_,。,（,2,）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操,作及现象和结论：,_,_,。,【,解析,】,从第步可知，沉淀部分溶解，有,BaCO,3,和,BaSO,4,；根据焰色反应的现象，说明有,Na,+,没有,K,+,。由此,推知，混合物中一定存在,Ba(NO,3,),2,、,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,4,，一,定不含有,K,2,CO,3,、,K,2,SO,4,，可能含有,NaCl,。若要证明,NaCl,是否存在，应选试剂,AgNO,3,和,HNO,3,，但,Ag,2,SO,4,是微溶的，,所以必须在检验,Cl,-,时排除,SO,4,2-,的干扰，故应当加足量,的,Ba(NO,3,),2,除去,SO,4,2-,，然后再加,AgNO,3,和,HNO,3,来检验,Cl,-,是,否存在。,答案：,(1)Ba(NO,3,),2,、,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,4,K,2,CO,3,、,K,2,SO,4,NaCl,(2),取固体粉末少许加水溶解，取上层清液向其中加入,足量,Ba(NO,3,),2,和稀硝酸，再加入,AgNO,3,溶液，若此时仍有,沉淀产生，则说明含有,NaCl,15.,（,18,分）观察下列,A,、,B,、,C,、,D,、,E,五种粒子（原子或,离子）的结构示意图，回答有关问题。,（,1,）与离子相对应的元素的符号是,_,，与原子相对,应的离子的结构示意图是,_,。,（,2,）电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下,同）,_,，性质最稳定的是,_,，最容易失去电子的是,_,，最容易得到电子的是,_,。,（3）可直接相互结合形成化合物的化学式是_，,可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是,_。,（4）在核电荷数1,10的元素内，列举两个与B电子层,结构相同的离子，写出离子的符号_。,【解析】,（1）在A,E这五种粒子中，A是Cl，B是O,2-,，C,是Ne，D是Na，E是Mg,2+,。Ne的特殊稳定性决定了它不能,形成离子。,（2）电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。O,2-,、Ne和Mg,2+,都具,有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。,（3）阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活,泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电,子后可相互结合形成化合物；在化合物里，Na显+1价、Mg显+2价、Cl显-1价、O显-2价。,（4）在核电荷数1,10的元素内，N原子的核外共有7个电子，其中最外层上有5个，N原子得到3个电子后形成,的N,3-,与B的电子层结构相同；F原子的核外共有9个电,子，其中最外层上有7个，F原子得到1个电子后形成的,F,-,与B的电子层结构相同。,答案：,（,1,）,O,、,Mg,（,2,）,B,、,C,、,E C D A,（,3,）,MgO NaCl,（,4,）,N,3-,、,F,-,16.,（,11,分）取,100 mL,的,Na,2,CO,3,和,Na,2,SO,4,混合溶液，加入,适量,Ba(OH),2,溶液,100 mL,后，恰好完全反应，过滤、干,燥后得到,14.51 g,白色沉淀和滤液，再用足量的稀硝酸,处理沉淀，沉淀最后减少到,4.