九年级化学第九单元《溶液》复习课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第九单元,溶液,知识回顾,一种或几种物质 分散 到另一种物质 里所形成的,均一稳定,的,混合物,.,一,.,溶液,1,概念,:,2.,组成,-,溶剂,和,溶质,固气溶液,液为剂。,液液互溶,多为剂。,水多水少,水为剂；,不指溶剂,总为剂。,(,溶质,),(,溶解,),(,溶剂,),3,特征,均一性,:,各部分浓度和性质都相同。,稳定性：,外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。,注意：,溶液一般是透明的，但,透明不一定无色,。例如：,Cu,2+,溶液是,蓝,色,，,Fe,2+,溶液是,浅绿,色,Fe,3+,溶液是,黄,色，,MnO,4,溶液是,紫,色。,知识回顾,溶液质量等于,实际溶解,的溶质和溶剂质量之和,，,但体积不等于二者之和。,物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，,溶质是反应后的生成物,。,悬浊液,:,小固体分散,(,不溶解,),到液体中形成的,不均一不稳定,的混合物。静置后固体下沉。,乳浊液,:,小液滴分散,(,不溶解,),到液体中形成的,不均一不稳定,的混合物。静置后两液体分层。洗涤剂,(,如,:,洗洁精，肥皂等,),具有,乳化,功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。,知识回顾,4.,溶解时的热效应,水合,(,放热,),溶解过程,扩散,(,吸热,),二者的相对大小决定热效应,知识回顾,二,.,饱和溶液,不饱和溶液,知识回顾,1.,概念,:,讲溶液饱和或不饱和，一定要,指明,温度，溶剂质量和溶质。,注意：,浓溶液和稀溶液只,粗略,地表示溶液里,溶质含量,的多少,。,强调,在,一定温度,下，在,一定量溶剂,里，,不能,(,还能,),再溶解,某种溶质,的溶液，叫做该条件下这种溶质的,饱和,(,不饱和,),溶液。,知识回顾,2,、相互转化,一般规律：,不饱和溶液,饱和溶液,记准,降温,、蒸发溶剂、加溶质,升温,、加溶剂,升温,、蒸发溶剂、加溶质,降温,、加溶剂,特殊溶质,:,Ca(OH),2,不饱和溶液,饱和溶液,Exercises,1.,下列叙述正确的是,(),A,一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液,.,B,溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物,.,C,、,酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液,.,D,、,植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液,.,2.,如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，,U,形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是,(),A,苛性钠,B,生石灰,C,硝酸铵,D,活性炭,C,C,3.,能证明,20,时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是,(),A,20,时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀,.,B,20,时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体,.,C,取少量溶液降温至,10,有固体析出,.,D,取少量溶液至,50,无固体析出,.,Exercises,4.,有下列物质：牛奶；无水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后静置过滤所得的液体；锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是,，溶液中的溶质分别是,。,B,Ca(OH),2,，,Ca(OH),2,，,ZnSO,4,知识回顾,三、溶解度,1,溶解性,一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟,溶质,和,溶剂的性质,，,温度,和,压强,等有关。,2,固体的溶解度（,S,）,(1),概念的理解：,抓四点：,条件：,在一定温度下,标准：,100,克溶剂,状态：,饱和状态,单位：,克,溶解性,不,(,难,),溶,微溶,可溶,易溶,(2),与溶解性的关系,S(20,)g,0 0.01 1 10,(3),影响因素,内因,外因,:,溶质的性质,溶剂的性质,温度,(4),表示方法,列表法,溶解度曲线,线,:,溶解度随温度变化的情况,曲线上面,:,表示溶液为不饱和溶液,面,曲线下面,:,表示溶液为饱和溶液,(,有晶体,),曲线上的点,:,该点温度下的溶解度,交点,:,两物质在该点温度下的溶解度相等,点,3,、气体的溶解度,是指该气体在压强为,101kPa,，,一定温度时,溶解在,1,体积水里达到饱和状态时的气体体积。,气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大,。,规律,知识回顾,1.,下图所示是,A,、,B,、,C,三种物质的溶解度曲线图,:,（,1,）时，,A,的溶解度大于,B,的溶解度；,（,2,）时，,A,、,C,、,B,三者溶解度是按由大到小的顺序排列；,（,3,）,A,B,C,三种物质随温度的升高溶解度变小的是,溶解度,A,C,B,t1 t2,温度,Exercises,高于,t,1,高于,t,2,B,2.,下列关于溶解度的叙述中，正确的是,(),将,36gNaCl,溶于,100g,水中制成饱和溶液，则,NaCl,的溶解度为,36g,20,时，,100,克,NaCl,饱和溶液中含有,26,5,克,NaCl,，,因此，,NaCl,在,20,时的溶解度为,26,5,克,.,在,20,时，,100,克水最多能溶解,31,6,克,KNO,3,，而,200,克水最多能溶解,63,2,克,KNO,3,，,因此，,KNO,3,的溶解度随溶剂质量增大而增大,在,20,时，,100,克水中溶解了,NaCl20,克，因此,NaCl,在,20,时的溶解度为,20 g.,在,20,时，,NaCl,的溶解度为,36,克,在,20,时，,100,克水中溶解,36,克,NaCl,达到饱和状态，因此，,NaCl,在,20,的溶解度为解度为,36,克,A,B,C,D,D,3.,在,20,时，,NaCl,的溶解度是,36,克在,20,时，把,20,克,NaCl,投人到,50,克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是,(),A,制成了,70,克饱和溶液,B,制成了,68,克饱和溶液,C.,有,18,克,NaCl,发生溶解,D,还剩余,2,克固体,NaCl,（,未溶解）,4.,生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是,(),A,烧开水时，沸腾前有气泡冒 出,.,B,喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔,.,C,揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出,.,D,夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水,.,A,C,5.,观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：,(1),若该液体是,Ca(OH),2,溶液，,杯底是未溶的,Ca(OH),2,固体，,现在对杯底加热，木块如何变,化,?,(,填上升或下降,下同,),(2),若该液体是,KNO,3,溶液,杯底是未溶的,KNO,3,固体,现在对杯底加热,木块 如何变化,?_,巩固练习,下降,上升,认真审题,把握题意,规范答题,力求优异,Bye-bye!,知识回顾,1.,过滤,适用范围,:,固体和液体,或,可溶和不溶性固体,操作要点,:,“,一贴”、“二低”、“三靠”,仪器和用品：,铁架台,(,附铁圈,),、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸,.,四,.,混合物的分离,-,物理方法,知识回顾,2.,结晶,蒸发溶剂法,:,适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度,影响较小,的固体溶质。如蒸发海水获得,食盐,晶体。,冷却热饱和溶液法,:,常用于溶解度受温度,影响较大,的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得,硝酸钾,晶体,注意,:,结晶后往往还需,过滤,来取得这些晶体,采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离,NaCl,和,KNO,3,的固体混合物,.,粗盐提纯的步骤,:,溶解,过滤,蒸发,转移,2.,能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是,(),A,、,石灰石和食盐,B,、,水和酒精,C,、,硝酸钾和氯化钾,D,、,铁粉和铜粉,好题回放,A,1.,在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是,(),A,把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热,B,开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌,C,蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热,D,待液体彻底蒸发后停止加热,C,好题回放,3.,欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是,(),A,冷却饱和硝酸钾溶液,B,在该温度时蒸发水份,C,.,升高饱和溶液的温度,D,先加热蒸发一部份水再降温,4.,黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：,(1),先收集硝土,(,主要成分是硝酸钙,),用水溶解；,(2),加人草木灰，待其充分反应后，可采用,和,的方法得到硝酸钾，反应的方程式为,。,A,过滤,结晶,Ca(NO,3,),2,+K,2,CO,3,=CaCO,3,+2KNO,3,知识回顾,五、溶液组成的表示,-,溶质的质量分数,(,),(,一,).,概念及表达式,(,二,),、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算,100%,m(,溶质,),m(,溶液,),或,:,m(,溶质,)+m(,溶剂,),(,溶质,),=,V(,溶液,),m(,溶液,),m(,溶质,),计算依据：,m(,溶液,)=V(,溶液,)(,溶液,),知识回顾,(,三,),一定溶质质量分数溶液的配制,计算,溶解,称量,步骤,仪器,固体,:,托盘天平，药匙,液体,:,量筒，胶头滴管,烧杯，玻璃棒,注意：,结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。,如：取,25g,蓝矾,(CuSO,4,5H,2,O),完全溶于,75g,水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为,:,(CuSO,4,)=(25g,160,/,250),/,(25g+75g),100%=16%,装瓶贴标签,(,四,),溶质的质量分数和溶解度比较表,比较项目,溶解度,溶质质量分数,意义,温度要求,溶剂要求,溶液是否饱和,单位,关系式,一定温度,不受温度影响,100,克 不一定,一定饱和 不一定饱和,克 是比值用,%,表示,m(,质,),m(,剂,),100,克,m(,质,),m(,液,),100%,知识回顾,一定温度下的饱和溶液中,:,%,(,溶质,),=,100%,S(g,),S(g,)+100(g),溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,100,S+100,%,S,=,故同时又有,:,S,知识回顾,(,五,).,溶质的质量分数计算,1.,基本概念的计算,2.,溶液稀释,(,包括配制,混合,浓缩等,),的计算,-,物理变化,关键：,分析过程，抓住过程前后,溶质总质量,和,溶液总质量,分别,不变,的等式。,3.,溶液中,溶质参加,化学反应,的计算,有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是,纯净物,的质量。,特别注意,(1)m(,质,),的求算,-,以溶液中,参加反应的溶质质量,列出化学方程式的质量比来求算,.,(2),反应后溶液质量的求算,溶液组成法,:,m(,液,),后,=m(,质,),后,+m(H,2,O),后,=m(,质,),后,+,m(H,2,O),前,+m(H,2,O),生成,-,m,(H,2,O),反应,质量守恒法,:,m(,液,),后,=,m(,总,),前,-,m(,不反应且不溶于水的物质,),前,-,m(,沉淀,),生成,-,m(,气体,),生成,好题回放,1.,下列说法正确的是,(),A,、,在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液,B,、,饱和溶液肯定是较浓的溶液,C,、,饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些,D,、,在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液,A,2.,某同学用,37,的浓盐酸配制一定质量,5,的稀盐酸,在量取浓盐酸时,对量筒俯视读数,(,其他操作均正确,),结果他配制的稀盐酸中溶质的质量分数与,5,相比,(),A.,偏高,B.,偏低,C.,不变,D.,无法判断,B,3,某温度时，,100,克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成,0.2,克氢气。过滤后，将所 得硫酸锌溶液加热蒸发掉,40.2,克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液。计算：,(1)