资源描述
,电解池,电解池,1,、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起,氧化还原反应,的过程叫做电解。,2,、电解池：把电能转化为化学能的装置。,3,、电解池的构成条件：,（,1,）外接直流电源,（,2,）两个电极（可以相同，也可以不同）,惰性电极（石墨，,Au,，,Pt,），活性电极,(,除,石墨，,Au,，,Pt),（,3,）电解质溶液或熔融的电解质,（,4,）形成闭合回路,一、电解池,1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应,2,二、电解原理,1,、阴极：得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原,阳极：失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化,2,、电解池中电荷移动方向,（,1,）外电路,电子移动方向：外接电源负极阴极；,阳极外接电源正极,电流方向：外接电源正极负极,（,2,）内电路：阴离子阳极,阳离子阴极,二、电解原理1、阴极：得到电子，化合价降低，发生还原反应，被,3,3,、阴、阳极的判断,（,1,）根据外接电源,阴极,：与直流电源,负极,相连，得电子，所含元素,化合价降低,，发生,还原反应,阳极,：与直流电源,正极,相连，失电子，所含元素,化合价升高,，发生,氧化反应,（,2,）根据离子定向移动,阴离子阳极,阳离子阴极,（,3,）根据电极现象,质量减少的电极,一定,为阳极,质量增加的电极,一定,为阴极,二、电解原理,3、阴、阳极的判断二、电解原理,4,活性电极,：,金属,(,除,Pt,、,Au,、石墨等,),在阳极失去电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。,惰性电极,(Pt,、,Au,、石墨等,),：,离子,的放电顺序（由易到难）：,S,2-,SO,3,2-,I,-,Fe,2+,Br,-,Cl,-,OH,(,包括碱和水电离电离出的,OH,）,NO,3,-,SO,4,2-,(,等含氧酸根离子）,F,-,HNO,3,Ag,+,Hg,2+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,Pb,2+,Sn,2+,Fe,2+,Zn,2+,H,+,（,H,2,O,）,Al,3+,Mg,2+,Na,+,Ca,2+,K,+,（只有熔融状态才能放电）,浓度发生改变，放电顺序会发生改变,（,1,）阳极,：,（,2,）阴极,:,吸引阳离子,4,、放电顺序,二、电解原理,活性电极：金属(除Pt、Au、石墨等)在阳极失去电子被氧化,5,关于放电顺序的,几点说明,（,1,）实质为氧化性、还原性的相对强弱。阳离子可能在阳极放电，阴离子可能在阴极放电。,（,2,）关于,NO,3,-,与金属阳离子的放电顺序,可能,NO,3,-,(,H,+,),得电子，也可能金属阳离子得电子；与离子浓度大小有关,(,如惰性电极电解,AgNO,3,溶液,),。,（,3,）注意电解质环境,水溶液,熔融状态,无水环境,（,4,）注意“隐含”放电,三、电解质溶液电解规律,关于放电顺序的几点说明三、电解质溶液电解规律,6,（,1,）阳离子可能在阳极放电，阴离子可能在阴极放电。,三、电解质溶液电解规律,（1）阳离子可能在阳极放电，阴离子可能在阴极放电。三、电解质,7,（,1,）阳离子可能在阳极放电，阴离子可能在阴极放电。,三、电解质溶液电解规律,（1）阳离子可能在阳极放电，阴离子可能在阴极放电。三、电解质,8,（,1,）阳离子可能在阳极放电，阴离子可能在阴极放电。,三、电解质溶液电解规律,（1）阳离子可能在阳极放电，阴离子可能在阴极放电。三、电解质,9,2Fe,3,H,2,S=2Fe,2,S,2H,Fe,2,e,=Fe,3,FeCl,3,得到循环利用,（,1,）阳离子可能在阳极放电，阴离子可能在阴极放电。,三、电解质溶液电解规律,2Fe3H2S=2Fe2S2HFe2e,10,a,2H,NO,3,-,e,=NO,2,H,2,O,（,2,）关于,NO,3,-,与金属阳离子的放电顺序,三、电解质溶液电解规律,a2HNO3-e=NO2H2O（2）关于NO,11,（,2,）关于,NO,3,-,与金属阳离子的放电顺序,三、电解质溶液电解规律,（2）关于NO3-与金属阳离子的放电顺序三、电解质溶液电解规,12,（,2,）关于,NO,3,-,与金属阳离子的放电顺序,三、电解质溶液电解规律,（2）关于NO3-与金属阳离子的放电顺序三、电解质溶液电解规,13,（,3,）注意电解质环境,三、电解质溶液电解规律,（3）注意电解质环境三、电解质溶液电解规律,14,(08,重庆,26(4),所示装置可用于制备,N,2,O,5,，则,N,2,O,5,在电解池的,_,区生成，其电极反应式为,_,。,N,2,O,4,+2HNO,3,-2e,-,=2N,2,O,5,+2H,+,阳,极,（,3,）注意电解质环境,三、电解质溶液电解规律,(08重庆26(4)所示装置可用于制备N2O5，则N2O5,15,三、电解质溶液电解规律,例,.,用石墨做电极电解一定浓度的,CuSO,4,溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入,0.1molCu,2,(OH),2,CO,3,后恰好恢复电解前的浓度和,pH(,不考虑,CO,2,的溶解,),，则电解过程中共转移的电子的物质的量为（）,A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol,恢复原态措施,质量守恒法分析,一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解,CuSO,4,溶液，,Cu,2,完全放电之前，可加入,CuO,或,CuCO,3,复原，而,Cu,2,完全放电之后，应加入,Cu(OH),2,或,Cu,2,(OH),2,CO,3,复原。,C,（,4,）注意“隐含”放电,三、电解质溶液电解规律例.用石墨做电极电解一定浓度的CuSO,16,三、电解质溶液电解规律,三、电解质溶液电解规律,17,三、电解质溶液电解规律,三、电解质溶液电解规律,18,三、电解质溶液电解规律,三、电解质溶液电解规律,19,类型,实例,电极反应,浓度变化,pH,变化,复原方法,(1),强碱,NaOH,三、电解质溶液电解规律,类型,实例,电极反应,浓度变化,pH,变化,复原方法,(1),含氧酸,H,2,SO,4,阳极,:,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极,:,4H,+,+4e,-,=2H,2,2H,2,O=2H,2,+O,2,通电,变大,变小,加,H,2,O,阳极,:,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极,:,4H,+,+4e,-,=2H,2,变大,变大,加,H,2,O,2H,2,O=2H,2,+O,2,通电,1,、惰性电极的电解,类型实例电极反应浓度变化pH变化复原方法(1)强碱NaOH三,20,类型,实例,电极反应,浓度变化,pH,变化,复原方法,（,1,）活泼金属含氧酸盐,Na,2,SO,4,三、电解质溶液电解规律,阳极,:,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极,:,4H,+,+4e,-,=2H,2,变大,不变,加,H,2,O,2H,2,O=2H,2,+O,2,通电,消耗,H,+,或生成,OH,-,的电极,一定,为阴极,消耗,OH,-,或生成,H,+,的电极,一定,为阳极,1,、惰性电极的电解,类型实例电极反应浓度变化pH变化复原方法（1）活泼金属含氧酸,21,三、电解质溶液电解规律,类型,实例,电极反应,浓度变化,pH,变化,复原方法,（,2,）不活泼金属的无氧酸盐,CuCl,2,类型,实例,电极反应,浓度变化,pH,变化,复原方法,（,2,）无氧酸,HCl,阳极,:,Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极,:,2H,+,+2e,-,=H,2,变小,变大,通入适量,HCl,2HCl=H,2,+Cl,2,通电,CuCl,2,=Cu+Cl,2,阳极,:,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极：,Cu,2+,+2e,-,=2Cu,变小,加适量,CuCl,2,晶体,电解,1,、惰性电极的电解,三、电解质溶液电解规律类型实例电极反应浓度变化pH变化复原方,22,类型,实例,电极反应,浓度变化,pH,变化,复原方法,（,4,）不活泼金属的含氧酸盐,CuSO,4,类型,实例,电极反应,浓度变化,pH,变化,复原方法,（,3,）活泼金属的无氧酸盐,NaCl,三、电解质溶液电解规律,阳极,:,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极,:,2H,+,+2e,-,=H,2,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,减小,增大,通入适量,HCl,2CuSO,4,+,2H,2,O=2,Cu+,O,2,+2H,2,SO,4,阴极,:2Cu,2+,+4e,-,=2Cu,减小,加适量,CuO/,CuCO,3,固体,阳极,:,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,减小,电解,电解,1,、惰性电极的电解,MgCl,2,呢？,类型实例电极反应浓度变化pH变化复原方法（4）不活泼金属的含,23,2,、,活性,电极,的电解,（,1,）、用铜做电极电解电解,CuCl,2,溶液。,阳极,:,Cu,-2e,-,=Cu,2+,阴极,:Cu,2+,+2e,-,=Cu,三、电解质溶液电解规律,（,2,）,、用铜做电极电解电解,Na,2,SO,4,溶液。,阳极,:,Cu,-2e,-,=Cu,2+,阴极,:,2H,+,+2e,-,=2H,2,总反应,:Cu+2H,2,O=Cu(OH),2,+H,2,电解,2、活性电极的电解（1）、用铜做电极电解电解CuCl2溶液。,24,三、电解质溶液电解规律,2,、非惰性电极的电解,（,3,）,、用铜做电极电解电解稀,H,2,SO,4,溶液，写出电极反应方程式及总反应方程式。,阳极,:,Cu,-2e,-,=Cu,2+,阴极,:2H,+,+2e,-,=H,2,总反应,:Cu+2H,+,=Cu,2+,+H,2,电解,电解过程中可能会出现什么现象？,三、电解质溶液电解规律2、非惰性电极的电解（3）、用铜做电极,25,三、电解质溶液电解规律,三、电解质溶液电解规律,26,三、电解质溶液电解规律,三、电解质溶液电解规律,27,
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