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,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,#,高考化学知识归纳总结（打印版）,第一部分,化学基本概念和基本理论,一物质的组成、性质和分类：,（一）掌握基本概念,1,分子,分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。,（,1,）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒,（,2,）按组成分子的原子个数可分为：,单原子分子如：,He,、,Ne,、,Ar,、,Kr,双原子分子如：,O,、,H,、,HCl,、,NO,2,2,多原子分子如：,H,O,、,P,、,C,H,O,6,12,6,2,4,2,原子,原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。,（,1,）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。,（,2,）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。,3,离子,离子是指带电荷的原子或原子团。,（,1,）离子可分为：,阳离子：,Li,+,、,Na,+,、,H,+,、,NH,4,+,阴离子：,Cl,、,O,2,、,OH,、,SO,4,2,（,2,）存在离子的物质：,离子化合物中：,NaCl,、,CaCl,、,Na,SO,4,2,2,电解质溶液中：盐酸、,NaOH,溶液,金属晶体中：钠、铁、钾、铜,4,元素,元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同,类原子的总称。,（,1,）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子,或离子构成的（微观看）。,（,2,）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。,（,3,）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：,O,、,Si,、,Al,、,Fe,、,Ca,。,5,同位素,是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。,如,H,有三种同位素：,1,H,、,2,H,、,3,H,（氕、氘、氚）。,1,1,1,6,核素,核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。,（,1,）同种元素、可以有若干种不同的核素同位素。,（,2,）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因,而它们的化学性质几乎是相同的。,7,原子团,原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几,种类型：根（如,SO,2-,、,OH,、,CH,COO,等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如,4,3,OH,、,NO,、,COOH,等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基,CH,）。,3,2,8,基,化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子,团。,（,1,）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（,OH,）和羧酸的羧基（,COOH,）。,（,2,）甲烷（,CH,）分子去掉一个氢原子后剩余部分（,CH,）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离,4,3,基，也包括单原子的游离基（,Cl,）。,第,1,页,共,43,页,高考化学知识归纳总结（打印版）第一部分 化学基本概念和基本理,1,基（羟基）,根（氢氧根）,电子式,电性,电中性,带负电,不能独立存在，必须和其他“基,”,或原子团相结,存在于,能独立存在于溶液或离子化合物中,合,9,物理性质与化学性质,物理性质,物质不需要发生化学变化就能表现出来的,性质,化学性质,概念,（宏观）,实质,物质在发生化学变化时表现出来的性质,物质的分子组成和结构没有发生改变时呈,物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性,现的性质,质,（微观）,性质包,括内容,颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、,一般指跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化,沸点、溶解性、导电性、导热性等,物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性等,9,物理变化和化学变化,物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。,化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。,化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象,化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形,态、状态的变化。,10,溶解性,指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘,在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于,70,时，却能,以任意比与水互溶（苯酚熔点为,43,，,70,时苯酚为液态）。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的,差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。,在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶,剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。,这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。,11,液化,指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮,存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须,能耐高压，以确保安全。常用的几种气体液化后用途见下表。,气体名称,空气,液化后名称,液体空气,液氮,主要用途,分离空气制取氧气、氮气、稀有气体,冷冻剂,氮气,氯气,液氯,自来水消毒剂，制氯化铁、氯化烷等,氨气,液氨,制冷剂，用于氨制冷机中,二氧化硫,石油气,液体二氧化硫,液化石油气,漂白剂,燃料,12,金属性,元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力,。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，,它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半,径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性,也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、,碲等。,金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。,注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，,第,2,页,共,43,页,基（羟基）根（氢氧根）电子式电中性带负电不能独立存在，必须和,2,1,、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；,同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；,2,、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；,3,、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；,4,、常温下与酸反应剧烈程度；,5,、常温下与水反应的剧烈程度；,6,、与盐溶液之间的置换反应；,7,、高温下与金属氧化物间的置换反应。,13,非金属性,是指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力,。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非,金属性越强，该元素的单质越容易与,H,2,化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物（含氧酸）,的酸性越强（氧元素、氟元素除外）。,已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，,氟化氢是最稳定的,氢化物,。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化,物（,Cl,O,）的水化物高氯酸（,HClO,）是已知含氧酸中最强的一种酸。,2,7,4,1,、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；,同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；,2,、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；,3,、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；,4,、与氢气化合的条件；,5,、与盐溶液之间的置换反应；,点燃,6,、其他，例：,2Cu,S=Cu,S,Cu,Cl,=,CuCl,所以，,Cl,的非金属性强于,S,。,2,2,2,金属性强弱,最高价氧化物水化物碱性强弱,与水或酸反应，置换出,H,2,的易难,活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属,非金属性强弱,最高价氧化物水化物酸性强弱,与,H,2,化合的易难及生成氢化物稳定性,活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质,阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属,阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强,将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为,原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属,非金属性弱的单质,电解时，在阴极先析出的为不活泼金属,电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单质,14,氧化性,物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、金属,元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。,非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。,氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有：活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化,性，如,Na,+,Ag,+,；变价金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如,Fe,3+,Fe,2+,，,MnO,MnO,2,4,4,MnO,；同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如,HNO,HNO,，浓度越大，氧化性也越,2,2,3,强，如浓,HNO,稀,HNO,浓,H,SO,稀,H,SO,。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺,4,3,3,2,2,4,序是,HClO,HClO,HClO,HClO,。,4,2,3,15,还原性,物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。金属单质、大多数非金属单质和含有元素低,价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。,元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。元,素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性,越强。如含硫元素不同价态的物质的还原性：,H,S,S,SO,；含磷元素物质的还原性,PH,P,PO,3,；铁及,2,2,3,4,3,其盐的还原性：,Fe,Fe,2+,等。,16,挥发性,液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有,第,3,页,共,43,页,1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；13,3,较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、,浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。,17,升华,在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见能升华的物质有,I,2,、干冰（固态,CO,2,）、升华硫、红磷、灰砷等。,18,稳定性,是物质的化学性质的一种。它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。稳定性可分为热稳,定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。,越不活泼的物质，其化学稳定性越好。例如：苯在一般情况下，化学性质比较稳定，所以，常用苯作,萃取剂和有机反应的介质。很多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。,19,混合物,由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；,（,1,）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点；,（,2,）常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、,水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白,粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各种馏分。,【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯净物如,H,2,O,与,D,2,O,混合为纯净物。,20,单质,由同种元素组成的纯净物叫单质。
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