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,第七章 应用广泛的酸碱盐,第,3,节 几种重要的盐（,1,）,学习目标：,认识盐的性质；复分解反应发生的条件,知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的转化关系。,掌握鉴别矿石是不是碳酸盐的方法，掌握检验铵态氮肥的方法。了解氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钙等物质在人类生活和社会生产中的重要性。,知道一些常用化肥的名称和作用。,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,氧化物,酸,碱,盐,金属,非金属,物质分类,指出下列物质中那些是酸,?,那些是碱,?,那些是盐,?,H,2,O CaCO,3,HCl H,2,O,2,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,MnO,2,H,2,SO,4,NaOH,酸,:HCl H,2,SO,4,碱,:NaOH Ca(OH),2,盐,:CaCO,3,Na,2,CO,3,酸,H,+,+,酸根离子,碱金属离子,+OH,-,盐,金属离子酸根离子,快速判别酸碱盐的方法,:,酸,:,第一个字母为,H,不是水和双氧水就是酸,碱,:,最后两个字母是,OH,盐,:,其他的为盐,指出下列物质中那些是酸,?,那些是碱,?,那些是盐,?,NaHCO,3,KOH HNO,3,K,2,CO,3,NaNO,3,H,2,CO,3,Mg(OH),2,盐+金属 新盐 +新金属-置换反应,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸,1921年在美国留学的侯德榜毅然,Na HCO3,盐+酸 新盐 +新酸 -复分解反应,第七章 应用广泛的酸碱盐,碳酸氢盐：NaHCO3 KHCO3 NH4HCO3等,小苏打可用作治疗胃酸过多的药剂。,碳酸盐和碳酸氢盐都能与盐酸反应生成CO2气体,盐：组成里含有,金属阳离子,(,或,NH,4,+,),和,酸根阴离子,的化合物。,一、什么是盐,Na,Cl,Ca,Cl,2,Na,2,SO,4,C,a,C,O,3,NH,4,Cl,N,a,HC,O,3,金属阳离子或铵根离子,酸根阴离子,盐,=,金属离子,(,或,NH,4,+,),+,酸根离子,金属阳离子：,K,+,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,、,Fe,2+,、,Fe,3+,、,Zn,2+,铵根离子：,NH,4,+,酸根离子：,Cl,-,、,SO,4,2-,、,NO,3,-,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,盐晶体具有规则的几何外形。,NaCl,、,MgSO,4,、,AlCl,3,、,FeCl,2,、,Na,2,CO,3,二、盐的简单分类,1.,阴阳离子不同,阳离子不同,阴离子不同,钠,盐：,Na,C,l,Na,HCO,3,Na,2,CO,3,等,钾盐：,K,C,l,K,HCO,3,K,2,CO,3,等,钙盐,:,C,a,C,l,2,C,a,CO,3,C,a,S,O,4,等,铵盐：,N,H,4,C,l (,N,H,4,),2,CO,3,N,H,4,H,CO,3,等,铜盐：,Cu,C,l,2,Cu(,N,O,3,),2,Cu,S,O,4,等,盐酸盐：,Na,C,l,K,C,l,C,a,C,l,2,Cu,C,l,2,N,H,4,C,l,等,碳酸盐：,Na,2,CO,3,K,2,CO,3,C,a,CO,3,(,N,H,4,),2,CO,3,等,碳酸氢盐：Na,HCO,3,K,HCO,3,N,H,4,H,CO,3,等,硫酸盐,:,CuS,O,4,C,a,S,O,4,Mg,S,O,4,等,硝酸盐：,Cu(,N,O,3,),2,N,a,N,O,3,等,2.,按溶解性分类,可溶性盐：,不溶性盐：,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,、,NO,3,-,盐皆可溶,碳酸 盐多不溶，溶者只有,钾、钠、铵,盐酸盐（氯化物）中,Ag,Cl,不溶,硫酸盐不溶,Ba,SO,4,和,Pb,SO,4,（还有银,(AgSO,4,),钙,(CaSO,4,),是微溶性盐）,碳酸钾,K,2,CO,3,、碳酸钠,Na,2,CO,3,、碳酸铵,(NH,4,),2,CO,3,均可溶于水,;,碳酸钡,BaCO,3,、碳酸钙,CaCO,3,难溶于水。,巧学妙记：盐的溶解性,钾钠铵硝皆可溶，,盐酸盐中银不溶，,硫酸盐中钡不溶，,碳酸盐中只溶钾钠铵。,氯化钠,食盐的主要成分,在自然界分布广泛，大量存在于海水中,氯化钠,食盐的主要成分,生活：,调味品；,医药：,配制,0.9%,生理盐水；,工业：,生产氯气、烧碱。,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,通电,碳酸钠,俗称,：,纯碱、苏打,天然：,内陆盐湖提取（,冬天捞碱,）,用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业；,制备烧碱,；,洗涤油污,等。,侯德榜,，名启荣，字致本，著名化学家，侯氏制碱法的创始人。,1921,年在美国留学的侯德榜毅然,回国，他通过几年的潜心研究，终于摸索出了英国生产,纯碱,所用的,索尔维法,的全套技术，使我国也能用化学方法生产纯碱了，以后他又不断探索制碱的新方法，于,1940,年研究成功联合制碱法，后来定名“,侯氏联合制碱法,”。,碳酸钠,化工生产 侯氏制碱法,碳酸钠,侯氏联合制碱法,在氨气的饱和溶液和氯化钠饱和溶液中通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液,NaCl+NH,3,+H,2,O+CO,2,=NaHCO,3,+NH,4,Cl,碳酸钠,侯氏联合制碱法,将碳酸氢钠固体加热分解，制得纯碱。,2,NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,侯氏制碱法制的是,纯碱,碳酸氢钠,俗称：,小苏打,焙制糕点所用的,发酵粉,主要成分之一，,用来治疗,胃酸过多,碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比,稳定性,不浑浊,浑浊,NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,2,碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比,NaHCO,3,+HCl =,NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+,2,HCl=,2,NaCl+H,2,O+CO,2,小苏打,可用作治疗胃酸过多的药剂。,碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验,检验原理,碳酸盐和碳酸氢盐都能与盐酸反应生成CO,2,气体,所用试剂,稀盐酸和澄清石灰水,检验方法,取盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该物质中含,CO,3,2-,或H,CO,3,2-,碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比,物质,碳酸钠,碳酸氢钠,颜色,状态,溶解性,酸碱性,稳定性,能与酸反应,白色,粉末状固体,易溶于水；溶解度：碳酸钠,碳酸氢钠,碱性；碱度：碳酸钠,碳酸氢钠,稳定，受热不分解,不稳定，受热易分解,都能与稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。,贝,壳,水,垢,珍 珠,蛋壳,大 理 石,CaCO,3,碳酸钙,大理石、石灰石、锅炉和水壶的水垢,、珍珠贝壳,等的主要成分,碳酸钙可用作补钙剂，石灰石是一种建筑材料，也可用于生产,玻璃,等。,圆 明 园 遗 址,看到这样的图片，你有什么想法？,为什么大火之后的圆明园会有如此景象？,“,一变”,石灰石,变,生石灰,石灰的“变身”,“,二变”,生石灰,变,熟石灰,“,三变”,熟石灰,变,碳酸钙,CaO+H,2,O Ca(OH),2,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,CaCO,3,CaO+CO,2,高温,总结,实验操作,现象,方程式,与金属的反应,Fe+CuSO,4,Al+CuSO,4,Cu+AgNO,3,铁钉表面有红色固体析出,铝片表面有红色固体析出,铜片表面有银白色固体析出,1.,盐与某些金属反应,三、盐的化学性质,盐,+,金属 新盐,+,新金属,置换反应,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,Cu+2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,主要应用：,1.,金属的位置越靠前，它的活动性就越强,2.,位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不能用浓硫,酸、硝酸）中的氢,3.,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液,中置换出来（钾、钙、钠除外）,Sn,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金属活动性由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,在金属活动性顺序中,三、盐的化学性质,2.,盐与酸反应,盐,+,酸 新盐,+,新酸,AgNO,3,+HCl=,BaCl,2,+H,2,SO,4,=,CaCO,3,+2HCl=,AgCl+HNO,3,BaSO,4,+2HCl,CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,复分解反应,若产物酸为,H,2,CO,3,，要拆开写成,CO,2,+H,2,O,3.,盐与碱反应,CuSO,4,+,Ca(OH),2,=,Cu(OH),2,+CaSO,4,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=,盐,+,碱 新盐,+,新碱,CuSO,4,+2NaOH=,FeCl,3,+3NaOH=,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,Fe(OH),3,+3NaCl,CaCO,3,+2NaOH,三、盐的化学性质,复分解反应,实验操作,现象,与盐的作用,AgNO,3,+NaCl,Na,2,SO,4,+BaCl,2,与盐的作用生成两种,_,有白色沉淀生成,有白色沉淀生成,4.,盐与另一种盐的反应,三、盐的化学性质,NaCl+AgNO,3,=AgCl+NaNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,新盐,盐,+,盐 新盐,+,新盐,复分解反应,盐的化学性质：,盐,+,金属 新盐,+,新金属,-,置换反应,盐,+,酸 新盐,+,新酸,-,复分解反应,（,3,）盐,+,碱 新盐,+,新碱,-,复分解反应,（,4,）盐,+,盐 新盐,+,新盐,-,复分解反应,复分解反应包括：,酸,+,碱,盐,+,水,酸,+,盐,新酸,+,新盐,碱,+,盐,新碱,+,新盐,盐,+,盐,新盐,+,新盐,酸,+,金属氧化物,盐,+,水,那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？,复分解反应的,微观,实质,电离：,化合物溶于水时，在水分子的作用下，电离出,阴离子,和,阳离子,的过程。,例如：盐酸电离：,HCl=H,+,+Cl,-,氢氧化钠电离：,NaOH=Na,+,+OH,-,NaOH +HCl,=,H,+,、,Cl,-,Na,+,、,OH,-,H,+,NaCl +,H,2,O,Na,+,、,Cl,-,反应前,反应后,离子之间相互反应,H,+,+OH,-,=H,2,O,OH,-,溶液中离子种类发生改变,H,+,、,Cl,-,Na,+,、,CO,3,2-,Na,+,、,Cl,-,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Na,2,CO,3,2HCl =,2Na,Cl,+H,2,O,CO,2,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,Na,+,、,Cl,-,Ag,+,、,NO,3,-,Na,+,、,NO,3,-,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,AgNO,3,NaCl =,Na,NO,3,+,AgCl,Ag,+,+,Cl,-,=,AgCl,AgCl,H,2,SO,4,+KNO,3,K,2,SO,4,+HNO,3,H,+,、,SO,4,2,K,+,、,NO,3,H,+,、,NO,3,K,+,、,SO,4,2,反应前,反应后,溶液中离子种类,没有,改变,取盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该物质中含CO32-或HCO32-,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH)2+Na2CO3=,碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验,（3）盐 +碱 新盐+新碱-复分解反应,碱:NaOH Ca(OH)2,金属活动性由强逐渐减弱,硝酸盐：Cu(NO3)2 NaNO3等,Cl-与Ag+；,氢氧化钠电离：NaOH=Na+OH-,硝酸盐：Cu(NO3)2 NaNO3等,钙盐:CaCl2 CaCO3 CaSO4等,盐:CaCO3 Na2CO3,酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸,Cu(OH)2+CaSO4,碱度：碳酸钠碳酸氢钠,快速判别酸碱盐
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