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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题,2,：,从海水中获得的化学物质,第一节 认识海水资源,氯气的生产原理,第一单元,:,氯、溴、碘及其化合物,来源于大海,一 海水中的化学资源,1,、海水中盐的总量是,5,10,18,t,海水中的氯化物主要是,NaCl,其次是,MgCl,2,、,CaCl,2,、,KCl,等；,2,、溴被称为海洋元素，海水中溴的总储量高达,1,10,14,t,；,3,、海水中还含有丰富的碘，海水当中碘的总储量可达,8,10,10,t,。,神秘的大海,元素,浓度,mg.L,-1,元素,浓度,mg.L,-1,元素,浓度,mg.L,-1,氯,Cl,19350,溴,Br,67,钡,Ba,0.03,钠,Na,10770,锶,Sr,8,钼,Mo,0.01,镁,Mg,1290,硼,B,4.6,铀,U,0.003,硫,S,885,锂,Li,0.17,镍,Ni,0.002,钙,Ca,400,铷,Rb,0.12,钴,Co,0.0005,钾,K,380,碘,I,0.06,金,Au,0.000004,资料,1,若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高,150,米。,资料,2,2,、,查阅有关资料了解人们是如何从海水中获得氯化钠的？,交流讨论,1,、海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用处不大？为什么？,盐田法晒盐,粗,盐,氯化钠晶体,煮,海,为,盐,盐场工人在晒盐,海水,盐田,析出粗盐,引入,风吹日晒,H,2,O,蒸发,一 海水晒盐,浙江盐都,二 氯气的生产原理,1915,年,4,月,22,日，在第一次世界大战的,比利时,战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股,黄绿色,的云团，一直飘向处于,下风口,的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。,饱和食盐水,思考,电解饱和食盐水可以得到哪些产物？,电解槽,-,+,1.,工业制法,实验现象,结论,两极均产生气泡,有气体物质生成,点燃与,负极,相连的电极产生的气体，有,轻微的,爆鸣声,有氢气生成,另一极产生,黄绿色，刺激 性气味,气体，该气体能使,湿润的,淀粉碘化钾试纸,变蓝,有氯气生成,滴有酚酞的溶液变红,有碱性物质生成,以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为,“,氯碱工业”,2NaCl+2H,2,O 2NaOH+H,2,+Cl,2,通电,反应方程式：,工业上利用,_,的方法制取,Cl,2,。在电源,正极,收集到的气体能使湿润的,变蓝色，证明是,；在电源,负极,上方收集到的气体是,，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液,，证明有,生成。若电解一段时间后，电源正极上方收集到的气体在标准状况下为,4.48L,，则在电源负极上方将收集到,mol,气体，在溶液中产生,_,g,。,淀粉碘化钾试纸,C,l,2,H,2,变红,NaOH,0.2,H,2,16,NaOH,电解饱和食盐水,舍勒瑞典化学家,药房当过学徒，仪器、设备简陋的实验室里他做了大量的化学实验，其短暂而勤奋的一生，对化学做出突出的贡献,.,舍勒,1774,年把软锰矿与浓盐酸混合加热时，产生黄绿色的气体，气体强烈的刺激味使舍勒感到极为难受，但他确信自己制得了一种新气体,.,并研究了气体的性质,.,2.,氯气的实验室制法,1,反应原理,MnO,2,+4HCl,(,浓,),=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,注意,:1.,加热不能强热,2.,用浓盐酸和,MnO,2,固体进行反应,问题讨论,2.,可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？,答：,不可代替,稀盐酸不与,MnO,2,反应,因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被,MnO,2,氧化。,1.,为什么不能加强热？,答：,浓盐酸有较强的挥发性,，若,加强热,会使氯气中有,大量的,HCl,杂质,，并且降低了,HCl,的利用率。,气体发生装置的选择,2,、氯气的实验室制法装置,固固加热,块固和液体（不加热）,固液加热,实验装置：,思考：,制备,Cl,2,的,装置分哪几部分？分别起什么作用？该装置有什么缺点？,发生装置,收集装置,尾气吸收装置,饱和,NaCl,浓,H2SO4,NaOH,溶液,饱和食盐水,(,或水,),作用,：,NaOH,溶液作用：,浓硫酸作用,：,除,HCl,；,吸收,Cl,2,，,防污染。,除去水蒸气；,3,、,可能存在哪些杂质气体,?,用哪些试剂来,除杂,，有没有先后,顺序,？,反应原理：,MnO,2,+4HCl,(,浓,),=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,气体净化装置,除,HCl,气体,饱和食盐水,除水蒸气,(,无水,CaCl,2,),浓硫酸,反应原理：,MnO,2,+4HCl,(,浓,),=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,气体收集装置,饱和食盐水,4,根据氯气密度比空气大，,能,溶于水而,难溶,于饱和食盐水，收集装置有什么特点？,尾气处理装置,反应原理：,MnO,2,+4HCl,(,浓,),=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,NaOH,溶液,5,、氯气收集满了能任意排放吗？用什么试剂来,吸收余氯,？,尾气处理：,用氢氧化钠溶液吸收,2NaOH+Cl,2,=,NaCl,+,NaClO,+H,2,O,除,HCl,除,H,2,O,发生装置,收集装置,净化装置,尾气吸收,6,操作步骤,连接好装置，检查气密性；,加入,MnO,2,粉末；,从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；,缓缓加热；,多余的,Cl,2,用,NaOH,溶液吸收；用向上排空气法收集,Cl,2,.,1,、反应原理：,MnO,2,+4HCl,(,浓,),=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,2,、发生装置：,固体,+,液体：加热,3,、气体净化：,杂质：,HCl,、,H,2,O,HCl,:,用饱和食盐水除去,H,2,O:,用浓,H,2,SO,4,除去,4,、,气体收集：,向上排空气法且在集气瓶口加上盖子,或者：排饱和食盐水方法,5,、,尾气吸收：,NaOH,溶液,6,、气体检验：,湿润的淀粉,KI,试纸：变蓝色,小结：氯气的实验室制法,练习：,1,某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。,（,1,）装置中有六处错误，请指出。,1,、烧瓶下面缺石棉网,2,、铁圈下面缺酒精灯,3,、原料使用了稀盐酸,4,、不应使用长颈漏斗,5,、盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了,6,、洗气瓶,D,的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞,2,除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（）。,A,水,B.,饱和食盐水,C.,纯碱溶液,D.,烧碱溶液,3.,某学生在实验室制,Cl,2,时可能进行如下操作：连接好装置，检查气密性；缓缓加热；加入,MnO,2,粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；多余的,Cl,2,用,NaOH,溶液吸收；用向上排空气法收集,Cl,2,.,其中正确的操作顺序是（）。,A,B,C,D,B,D,讨论,4,、使用浓盐酸与足量的,MnO,2,共热制,Cl,2,，,实际产生的,Cl,2,总比理论值低，其主要原因是什,么？,稀盐酸与,MnO,2,不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。,5,电解饱和食盐水，电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）。,A,、,Cl,2,B,、,O,2,C,、,H,2,D,、,HCl,6,关于电解氯化钠溶液,下列叙述正确的是（）。,A,电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属纳,B,若在阳极附近有黄绿色的气体产生,C,若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色,D,电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性,A,B,e,e,e,e,7,下列装置中，能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的是（）,氢氧化钠溶液,碘化钾淀粉溶液,氢氧化钠溶液,碘化钾淀粉溶液,饱和食盐水,饱和食盐水,饱和食盐水,饱和食盐水,A,B,C,D,B,补充：同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途,请,思考图示的装置都有哪些用途？,1.,从,A,口进气，从,B,口排出瓶内的空气，可收集,O,2,、,Cl,2,等比空气重的气体,2.,从,B,口进气，从,A,口排出瓶内的空气，可收集,H,2,、,NH,3,等比,空气轻的气体。,3.,在瓶内充满水，从,B,口进气，将瓶内水从,A,口压出，可作为排水取气装置。,4.,在瓶内加入适量液态净化剂，从,A,口进气，,B,口,出气，可作为气体净化装置。,
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