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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化学键,第三节 化学键,第三节 化学键,1,1.概念要点：,a.相邻,b.原子之间,c.强烈作用,相邻的原子之间强烈的相互作用,2.化学键主要类型：,a.离子键,b.共价键,化学键:,使离子,相结合或原子相结合的作用力,1.概念要点：a.相邻b.原子之间c.强烈作用相邻的原,2,钠在氯气中燃烧,现象：,剧烈燃烧，,黄色火焰，,大量白烟。,思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？,钠在氯气中燃烧现象：思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢,3,氯化钠的形成过程,Na,+11,8,1,2,Cl,+17,8,7,2,+11,8,2,+17,8,8,2,Na,+,Cl,-,失,e,-,得,e,-,静电作用,Na,+,Cl,-,阴、阳离子通过,静电作用,而形成的化学键叫做,离子键。,成键原因：,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+,4,4.,哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）,？,1.离子键的形成原因是什么？,3.离子键的成键本质是什么?,2.形成离子键的微粒是什么？,答：是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。,答：是,阴、阳离子。,答：阴阳离子的,静电作用（静电引力和斥力）。,答：,活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。,第A族、,第A族的金属,卤素（VA）及O、S等,交流研讨,如,Na,2,S、MgCl,2,、,K,I,、CaO等,4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？1.离子,5,使阴、阳离子结合成化合物的,静电作用。,一.,离子键,：,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一.离子键：,6,课堂练习,练习1.,下列说法正确的是：,A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力,B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键,C.在化合物CaCl,2,中，两个氯离子之间也存在离子键,D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,(,D,),练习2.,下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表,示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的,是：,A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14,(C),课堂练习练习1.下列说法正确的是：,7,原子,：,离子,：,Cl,Na,Na,O,2-,Na,Cl,Mg,2,Cl,H,O,Cl,Mg,Na,离子化合物,：,Mg,2,Cl,O,2-,Na,二、用电子式表示离子化合物的形成,1.电子式,：,在元素符号周围用小点（或,）来表示原,子的最外层电子，这种式子叫,电子式,。,原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg 2ClHOClM,8,金属阳离子的电子式就是其,离子符号,。,阴离子的电子式要标 及“电荷数”。,离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。,金属阳离子的电子式就是其离子符号。阴离子的电子式要标,9,写出下列粒子的电子式：,硫原子，溴离子，钾离子,S,Br,-,：,：,K,+,氯化钠,氟化镁,Na,+,Cl ,-,：,：,F,-,：,：,Mg,2+,F,-,：,：,写出下列粒子的电子式：S Br,10,Cl,H,Cl,H,练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：,K,O,K,O,K,2,K,Mg,F,F,Mg,F,2,2,B,a,Cl,Cl,2,B,a,Cl,Cl,A,B,C,D,课堂练习,(A ),2、,用电子式表示离子化合物的形成过程,Mg,2,Br,Br,S,K,K,Br,Mg,Br,S,2-,K,K,例,：硫化钾,练习2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：,(1)CaO (2)Na,2,O (3)CaCl,2,ClHCl H练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过,11,本节小结,阴离子N,n-,阳离子,M,m+,用电子式表示,离子化合物,活泼金属原子,M,活泼非金属原子,N,失去电子,得到电子,静电作用,静电吸引=静电排斥,离 子 键,影 响 因 素,离子半径,离子电荷,离子键:,使阴、阳离子结合成化合物的,静电作用.,Cl,Mg,Cl,Mg,2,Cl,Cl,例,本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金,12,作业,1.写出下列微粒的电子式,（1）氯原子 （2）镁离子 （3）氮原子,（4）硫离子（5）氯化镁 （6）氧化钙,2.用电子式表示下列物质的形成过程,（1）氯化钙,（2）硫化钾,（3）氧化镁,作业1.写出下列微粒的电子式,13,分析氯化氢的形成过程,原子之间通过,共用电子对,的相互作用所形成的化学键，叫做,共价键,。,通过共用电子对,H,2,+Cl,2,=,2HCl,点燃,2,2,2,共价键形成条件：,一般是非金属元素原子间的相互作用。,非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：,H,2,、Cl,2,、HCl、CO,2,等分子中均含有共价键。,分析氯化氢的形成过程 原子之间通过共用电子对的相互作用所形,14,共 价 键,定义：,原子间通过,共用电子,所形成的化学键叫做共价键。,成键微粒：,成键本质：,成键元素：,形成条件：,成键结果：,共价化合物：,键的种类,：,共用电子对,同种或不同种,非金属元素,注意：,含有共价键的化合物,不一定,是共价,化合物，如,NaOH、Na,2,SO,4,、,NH,4,Cl等,非,极性键及极性键,非金属元素原子间相互作用,形成共价化合物或单质,原子,只含有共价键的化合物,共 价 键定义：原子间通过共用电子所形成的化学键叫做,15,思考,如何判断物质中有共价键？如何判断物质是共价化合物？,思考如何判断物质中有共价键？如何判断物质是共价化合物？,16,氢分子的形成：,H,氯化氢分子的形成：,Cl,：,H,H,Cl,H,H H,原子间通过,共用电子对,所形成的化学键，叫做,共价键。（形成过程可用电子式表示如下）,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,非极性共价键：,HH（结构式）,HCl（结构式）,知识拓展,极性共价键：,共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。,氢分子的形成：H 氯化氢分子的形成：,17,键的极性,特点,非极性键,:,电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。,电子对,不,偏移,极性键,:,电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带,部分,正电荷，为正极，另一个带,部分,负电荷，为负极,电子对偏向Cl,Cl,H,H H,键的极性特点非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现,18,小 结,化学键,离子键,阴阳离子通过静电作用,共价键,通过共用电子对,化学变化的实质,旧键断裂，新键生成,共价化合物,只含有共价键,离子化合物,含有离子键,小 结化学键,19,【说明】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；2.共价化合物,只含有,共价键；3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl,3,、FeCl,3,等例外，它们属于共价化合物）。,离子化合物含有离子键的化合物；,共价化合物只含有共价键的化合物。,【说明】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；,20,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒,间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（A、A）元素与 活泼非金属(A、A)元素,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,微粒由不稳定结构通过,共用电子对相互作用,后变成稳定结构。,归纳,共 价 键离 子 键 成键微粒,21,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以,离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价,键结合。请用电子式表示,氢氧化钠,。,+,H,Na,O,过氧化钠晶体中，过氧根离子(O,2,),2-,与钠,离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧,原子以共价键结合。请用电子式表示,过氧化钠,。,O,：,：,O,：,：,Na,Na,+,+,2-,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以,22,分子,共价化合物电子式,H,2,N,2,H,2,O,CO,2,CH,4,分子共价化合物电子式H2N2H2OCO2CH4,23,碘,用电子式表示下列,共价分子,的形成过程,水,二氧化碳,氨,2 H,O,H O H,硫化氢,2 H,H S H,S,3 H,N,H N,H,H,C,O,2,O,C,O,碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程,24,含有共价键的化合物一定是共价化合物,全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物,在气态单质分子里一定有共价键,错，如 NH,4,Cl 等铵盐,错，如：NaOH Na,2,SO,4,错，He、Ne,等稀有气体,1,、,判断：,含有共价键的化合物一定是共价化合物错，如 NH4Cl 等铵盐,25,1.写出下列微粒的电子式,（1）氧气 （2）氮气 （3）氯气,（4）二氧化碳（5）氢氧化钠,（6）过氧化钠（7）过氧化氢,2。用电子式表示二氧化碳，氢氧化钠的形成,1.写出下列微粒的电子式（1）氧气 （2）氮气,26,2,、,下列说法中正确的是(),（A）含有共价键的分子一定是共价分子,（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物,（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价,键,（D）氦分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单原子分子，不存在化学健。,C,也可能是离子化合物，如 NaOH，Na,2,O,2,。,2、下列说法中正确的是()也可能,27,3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是(),A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8,4、下列物质中只有共价键的是(),A.NaOH B.NaCl C.H,2,D.H,2,S,5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是(),A.H,2,O B.CaCl,2,C.KOH D.Cl,2,C,C、D,C,5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是(,28,本节总结：,同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）,共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也,存在于多原子的离子化合物中。,用电子式表示共价分子时，不标 和电荷。,原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做,共价键。,不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）,本节总结：同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）,29,共价键与离子键的比较,项目,类型,共价键,离子键,成键元素,成键粒子,成键本质,化合物电子式,两种相同或不同的非金属化合,活泼金属与活泼非金属化合,原 子,阴、阳离子,形成共用电子对,静电作用,Na Cl ,+,-,X,共价键与离子键的比较项目 类型 共价键,30,科学视野,分子间作用力和氢键,科学视野分子间作用力和氢键,31,分子间作用力,定义：,把分子聚集在一起的作用力叫做,分子间作用力,（也叫,范德华力,）。,（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种,微弱的相互作用,，它主要影响物质的熔、沸点等,物理性质,，而化学键主要影响物质的,化学性质。,（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：,多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物,等。,（3）分子间作用力的范围很小（一般是300-500pm）,只有分子间的距离很小时才有。,分子间作用力 定义：把分子聚集在一起的作用力叫,32,（4）一般来说，对于,组成和结构相似的,物质，,相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高,。如卤素单质：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,沸点,熔点,相对分子质量,0,-50,-100,-150,-200,-250,50,100,150,200,250,50,100,150,200,250,温度/,卤素单质的熔、沸点与相对分子质量
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