影响化学平衡的条件(ppt课件)V-T图像问题

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡,之v-t图像问题,郁 润,化学平衡之v-t图像问题郁 润,1,你还记得吗？,影响化学反应速率的因素？,内因,外因,：,1.浓度 2.温度,3.压强 4.催化剂,5.其它：颗粒物大小、光、溶剂、电化学等,你还记得吗？影响化学反应速率的因素？内因,2,勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱”这种改变的方向移动。,勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素，平衡将,3,一、浓度,C(反应物）增大,aA(g)+bB(g)cC(g),V正V逆,平衡,正向,移动,v,t,V,正,V,逆,V,逆,V,正,V正=V逆,一、浓度C(反应物）增大V正V逆平衡正向移动vtV正,4,C（反应物）减小,V,逆,v,t,V,正,V,正,=V,逆,平衡,逆向,移动,V,逆,V,正,V,逆,V,正,C（反应物）减小V逆vtV正V正=V逆平衡逆向移动V,5,C（生成物）增大,aA(g)+bB(g)cC(g),V,逆,v,t,V,正,V,逆,V,正,V,正,=V,逆,平衡,逆向,移动,V,逆,V,正,C（生成物）增大V逆vtV正V逆V正V正=V逆平衡逆,6,C（生成物）减小,V,正,v,t,V,逆,V,逆,V,正,=V,逆,平衡,正向,移动,V,正,V,逆,V,正,C（生成物）减小V正vtV逆V逆V正=V逆平衡正向移,7,结论,：,在其他条件不变，,增大反应物,浓度，平衡,正,向移动；,减小反应物,浓度，平衡,逆,向移动,。,结论：,8,注意！,如：,增加c(K,+,)或c(Cl,-,),，平衡如何移动？,1.改变不参加反应的离子浓度，对平衡无影响。,（只看离子反应）,2.增加固体或纯液体的量,平衡不移动。,FeCl,3,+3KSCN Fe(SCN),3,+3KCl，,注意！如：FeCl3+3KSCN Fe(S,9,二、压强,（增大压强）,aA(g)+bB(g)cC(g),，（a+b,c）,结论：增大压强，向体积缩小的方向移动；,减小压强，向体积增大的方向移动。,V,逆,v,t,V,正,V,正,V,逆,V正=V逆,二、压强（增大压强）aA(g)+bB(g),10,V,逆,v,t,V,正,V,正,=V,逆,V,逆,V,正,减小压强,aA(g)+bB(g)cC(g)，（a+b,c）,V逆vtV正V正=V逆V逆V正减小压强,11,aA(g)+bB(g)cC(g),，（a+b,0,结论：升高温度，向吸热方向移动；,降低温度，向放热方向移动。,v,t,V,正,V,逆,V,逆,V,正,V正=V逆,升高温度,三、温度 aA(g)+bB(g),15,V,逆,v,t,V,正,V,正,=V,逆,V,逆,V,正,降低温度,aA(g)+bB(g)cC(g)，H 0,V逆vtV正V正=V逆V逆V正降低温度,16,结论：升高温度，向吸热方向移动；,降低温度，向放热方向移动。,aA(g)+bB(g)cC(g),，H 0达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是,(),循序渐进：,22,A,.图1是升高温度的变化情况,B.,图2是扩大容器体积的变化情况,C.,图3是增大压强的变化情况,D.,图3是升高温度的变化情况,A.图1是升高温度的变化情况,23,