高中化学-第二章-化学物质及其变化-第三节氧化还原反应第2课时课件-新人教版必修1课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二章 化学物质及其变化,2.3,氧化还原反应,(,第,2,课时,),第二章 化学物质及其变化2.3 氧化还原反应,1,本节课以知识巩固的方式导入新课，加深学生对氧化还原反应的认识。再用双线桥法分析氧化还原反应的练习开始，介绍双线桥法的标注步骤和注意事项，并引出单线桥法。在对氧化还原反应中的基本概念认识的基础上，利用化合价认识、了解常见的氧化剂、还原剂。进而学会从氧化还原反应方程式和金属活动性顺序表两个角度进行氧化性、还原性强弱的判断。最后再介绍氧化还原反应的,4,种常见类型以及氧化还原反应中的,4,个规律。,课件设计结构紧凑，内容上层层推进。用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应的分析作为重点内容多讲多练，这对以后解决有关氧化还原反应的计算大有帮助。从化合价的角度认识、了解常见的氧化剂、还原剂，能加深这一知识的理解和记忆。在氧化性、还原性强弱的判断中应用两种简单的根据方法，一方面可以激发学生的学习兴趣，一方面可以将抽象问题简单化，完成了知识的内化，提高了课堂效率。最后介绍氧化还原反应的,4,种常见类型以及氧化还原反应中的,4,个规律，使学生对氧化还原反应有相对全面的了解。,本节课以知识巩固的方式导入新课，加深学生对氧化还原反,2,1.,学会电子转移的表示方法,-,双线,桥法和单线桥法,。,2.,认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。,3.,了解常见的氧化剂、还原剂。,4.,学,会分析氧化还原反应，学会氧化性、还原性强弱的判断。,5.,了解氧化还原反应的,4,种常见类型以及氧化还原反应中的,4,个规律。,1.学会电子转移的表示方法-双线桥法和单线桥法。,3,据反应物和生成物的,类别及多少,反应中是否有,化合价的变化,(,或电子转移,),复分解反应,化合反应,分解反应,置换反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,化学反应类型,知识巩固,特征：化合价发生改变,本质：电子转移,升失还降得氧,据有无离子参加或生成,离子反应,非离子反应,据反应物和生成物的反应中是否有化合价的变化(或电子转移)复分,4,用双线桥法分析下列反应：,2KClO,3,2KCl3O,2,2Al +Fe,2,O,3,2Fe +A l,2,O,3,化合价升高，,失去,23e,-,被氧化,化合价降低，,得到,23e,-,被还原,0,+3,0,+3,-2,-1,0,+5,化合价降低，,得到,26e,-,被还原,化合价升高，,失去,62e,-,被氧化,用双线桥法分析下列反应：2KClO3,5,电子转移的表示方法,-,双线桥,法,步骤：,1.标出变价元素的化合价,2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。,3.标出,“,失去,”,、,“,得到,”,及相应的电子数,注意：失电子总数得电子总数,2Na,+Cl,2,2Na,Cl,0,0,+,1,-1,失去2,e,-,化合价升高,被氧化,得到2,e,-,化合价降低,被还原,2Na,+Cl,2,2Na,Cl,0,0,+,1,-1,2Na,+Cl,2,2Na,Cl,0,0,+,1,-1,价态变化原子个数 每个原子得失电子数,电子转移的表示方法-双线桥法步骤：1.标出变价元素,6,C,C,7,表示反应过程中,电子在反应物之间的转移情况,。,注意：,单线桥必须画在反应物中，且箭号从还原剂某元素中指向氧化剂某元素中。,箭号表示电子转移的方向，线桥不必注明得失。,数字表示某原子失去电子,(,也是另一元素得到电子,),的总数。,单线桥法：,2CuO +C,2,Cu+CO,2,高温,4e,-,+2 0 0 +4,氧化剂 还原剂,表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。单线桥法：2CuO,8,Cu+4HNO,3,(,浓,)Cu(NO,3,),2,+2,NO,2,+2H,2,O,2e,-,Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2,9,单线桥法与双线桥法的区别,(1),单线桥法表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子,的情况。,(4),单线桥法无须标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。,(3),单线桥法箭头已标明电子转移的方向。,(2),单线桥法箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂,中得电子的元素原子。,单线桥法与双线桥法的区别(1)单线桥法表示氧化剂和还原剂中变,10,基本概念,氧化产物,：还原剂失电子被氧化对应生成物,还原产物,：氧化剂得电子被还原对应生成物,氧化剂,(,有氧化性,),还原产物,还原剂,(,有还原性,),氧化产物,氧化剂,：,得到电子,(,或电子对偏向,),的反应物,，在反应中所含元素的化合价降低，发生,还原反应,，本身,被还原,，表现氧化性,，具有,氧化能力,。,还原剂,：,失去电子,(,或电子对偏离,),的反应物,在反应中所含元素的化合价升高，发生,氧化反应,，本身,被氧化，,表现还原性，,具有,还原能力,。,基本概念氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物氧化剂：得到电,11,试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：,C C Fe Fe S S S H Cl Cl N,元素价态与氧化性还原性的关系,元素处于,最低价,：,只有还原性，无氧化性,元素处于,最高价,：,只有氧化性，无还原性,元素处于,中间价态,：,既有氧化性，又有还原性,试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：C C Fe,12,元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？,不一定。元素由游离态变为化合态时化合价可能升高也可能是降低，从而表现为可能被氧化，也可能被还原。,金属阳离子一定只有氧化性吗？,金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。,Fe,2,具有较强的还原性，,Fe,3,具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？为什么？,Fe,2,与,Fe,3,为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。,非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？,不一定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如,Cl,2,、,O,2,，也可能作还原剂如,C,、,S,。,在一个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗？,氧化剂中每个原子得电子数和还原剂中每个原子失电子数不一定相等,(,每种元素价态变化数不一定相等,),，故二者不一定相等。,元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？,13,常见的氧化剂和还原剂,1,常见氧化剂,(1),部分活泼非金属单质：如,、,等。,(2),含有高价态元素的化合物：如,、,、,、,、,等。,2,常见还原剂,(1),活泼的金属单质，如,、,、,等。,(2),某些非金属单质，如,、,等。,(3),某些非金属氧化物，如,、,等。,(4),含低价金属阳离子的化合物,等,(5),含有较低化合价元素的化合物,、,、,、,等,Cl,2,O,2,H,2,SO,4,HNO,3,KMnO,4,FeCl,3,Al,Zn,Fe,H,2,C,CO,SO,2,FeCl,2,HCl,Na,2,S,KI,NH,3,CO,2,常见的氧化剂和还原剂Cl2O2H2SO4HNO3KMnO4F,14,Cu +Cl,2,=CuCl,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O +CO,2,Cl,2,+H,2,O=HCl +HClO,下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？哪些是还原产物？,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,点燃,既是氧化产物又是还原产物,氧化产物,还原产物,氧化产物,还原产物,Cu +Cl2 =,15,高中化学-第二章-化学物质及其变化-第三节氧化还原反应第2课时课件-新人教版必修1课件,16,氧化性、还原性强弱的判断,特别提示：,氧化性、还原性的强弱取决于物质得失,电子的难易程度,而与得失电子,数目的多少,无关。,氧化性：,物质得电子的性质,(,物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强,),还原性：,物质失电子的性质,(,物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强,),氧化性、还原性强弱的判断特别提示：氧化性：物质得电子的性质,17,氧化性、还原性强弱的判断,1.,根据氧化还原反应方程式判断,氧化剂,+,还原剂,=,还原产物,+,氧化产物,(,强氧化性,)(,强还原性,)(,弱还原性,)(,弱氧化性,),化合价降低，得,ne,-,，被还原,化合价升高，失,ne,-,，被氧化,氧化性：,氧化剂,氧化产物,；还原性：,还原剂,还原产物,。,也就是说，一个氧化还原反应一定是较,强,氧化剂,制,较,弱,氧化剂，较,强,还原剂,制,较,弱,还原剂,。,氧化性、还原性强弱的判断1.根据氧化还原反应方程式判断氧化,18,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,H,+,Cu,2+,Ag,+,还原性逐渐增强,氧化性逐渐增强,在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。,氧化性、还原性强弱的判断,2.,根据金属活动性顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn,19,已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：,Ce,4+,+Fe,2+,=Fe,3+,+Ce,3+,Sn,2+,+2Fe,3+,=2Fe,2+,+Sn,4+,由此可以确定,Fe,3+,、,Ce,3+,、,Sn,2+,三种离子的还原性由强到弱的顺序是,(,),A,Sn,2+,、,Fe,2+,、,Ce,3+,B,Sn,2+,、,Ce,3+,、,Fe,2+,C,Ce,3+,、,Fe,2+,、,Sn,2+,D,Fe,3+,、,Sn,2+,、,Ce,3+,A,已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+,20,氧化还原反应的,4,种常见类型,1,、自身氧化还原反应,2,、歧化反应,NH,4,NO,3,=2H,2,O+N,2,O,2KClO3 2KCl,3O,2,Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,氧化还原反应的4种常见类型1、自身氧化还原反应2、歧化反应N,21,3,、归中反应,4,、部分氧化还原反应,SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,H,2,S+3H,2,SO,4,(,浓,)=4SO,2,+4H,2,O,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,Cu+4HNO,3,(,浓,)=Cu(NO,3,),2,+NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3,(,稀,)=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O MnO,2,+4HCl(,浓,),MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,3、归中反应4、部分氧化还原反应SO2+2H2S=3S+2,22,氧化还原反应的规律,1,电子守恒规律,还原剂失电子总数氧化剂得电子总数,或氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。,应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。,2,性质强弱规律,在一个氧化还原反应中，各物质的氧化还原性强弱为：,氧化性：氧化剂,氧化产物；还原性：还原剂,还原产物,应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。,氧化还原反应的规律1电子守恒规律,23,3,反应先后规律,多种氧化剂与一种还原剂相遇，,氧化性强的首先得电子被还原,；,多种还原剂与一种氧化剂相遇，,还原性强的首先失电子被氧化。,例如：把氯气通入,FeBr,2,溶液时，还原性,Fe,2,Br,，,若氯气量不足时首先氧化,Fe,2,；,把氯气通入,FeI,2,溶液时，还原性,I,Fe,2,，,若氯气量不足时首先氧化,I,。,C,在含有,Cu(NO,3,),2,、,Mg(NO,3,),2,和,AgNO,3,的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是,(,),A Mg B Cu C Ag D H,2,3反应先后规律C在含有Cu(N,24,4,价态归中规律,同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时只靠近，不交叉，