第一节-弱电解质的电离【第二课时】

,第一节 弱电解质的电离（第二课时）,目标展示：,1,、能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡；,2,、理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响；,3.,明白电解质和我们的生活是分不开的，培养学习化学的兴趣。,重点难点：弱电解质的电离平衡,1,、化学平衡,概念：,特征：,影响因素：,2,、强电解质概念,存在形式,弱电解质概念,存在形式,知识回顾,指的是在一定条件下的可逆反应中正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,逆，等，动，定，变。,温度、浓度、压强,在水溶液中完全电离的电解质,在水溶液中部分电离的电解质,离子,离子、分子,联想,质疑,1,：醋酸和一水合氨等弱电解质的电离是可逆过程，在水溶液中存在平衡，我们把这种平衡叫做电离平衡。那么电离平衡是如何建立的呢？,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,电离,分子化,二、弱电解质的电离平衡,怎样理解醋酸在水溶液中的电离？,1),开始时，,V,电离 和,V,分子化怎样变化？,2),当,V,电离,=V,分子化,时，可逆过程达到一,种怎样,的,状态？,在,一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。,1,、,电离平衡,定义：,二、弱电解质的电离平衡,此时溶液中弱电解质分子和电离出来的阴、阳离子并存。,电离平衡是一种动态平衡,溶液中分子、各离子,浓度不变,条件改变，电离平衡发生移动,V,电离,=V,分子化,=0,电离过程和分子化过程,二、弱电解质的电离平衡,2,、特点,逆,动,等,定,变,温度、浓度等条件改变，化学平衡会发生移动，那么温度、浓度等条件改变，弱电解质的电离是否受的影响呢？如何改变呢？,联想,质疑,2,：,若向其中分别加入,:,适量的盐酸,NaOH,溶液,NH,4,Cl,溶液 大量的水,对上述电离平衡有什么影响？,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,在氨水中存在以下电离平衡：,右,左,左,右,加入,物质,盐 酸,NaOH,溶 液,NH,4,Cl,溶 液,加大量水,平衡移动方向,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,注意：加水，虽然促进电离，但溶液中离子浓度却变小。,3.,影响电离平衡的条件,(1),内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。,(2),影响电离平衡移动的条件,外因,温度,:,电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。,浓度,:,溶液稀释平衡向电离方向移动,加入试剂,:,加入,增大,弱电解质电离出离子浓度的物质,使电离平衡向逆方向移动，,加入减小弱电解质电离,出离子浓度的物质,，使电离平衡向电离方向移动,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合,勒夏特列,原理。,结论：,0.1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液中,加入物质,移动方向,电离程度,n(H,+,),C(H,+,),C(Ac,-,),升温,水,冰醋酸,醋酸钠,(s),HCl(g,),NaOH,(s),增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,减小,增大,右,右,右,右,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,左,左,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,探究点一,变大,不能确定,弱电解质加水稀释时，,电离程度,_,_,_,离子浓度,_?(,填变大、变小、不变或不能确定）,探究点二,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,练习：,1,、在,0.1molL,1,CH,3,COOH,溶液中存在如下电离平衡：,CH,3,COOH CH,3,COO,H,+,对于该平衡，下列叙述正确的是（,),A.,加入水时，平衡向逆反应方向移动,B.,加入少量,NaOH,固体，平衡向电离方向 移动,C.,加入少量,0.1molL,1,HCl,溶液，溶液中,c(H,+,),减小,D.,加入少量,CH,3,COONa,固体，平衡向正反应方向移动,B,2.,在氨水中存在下列电离平衡,NH,3,H,2,O NH,4,+OH,下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？,加,NH,4,Cl,固体,加,NaOH,溶液,加,HCl,加,CH,3,COOH,溶液,加热,(,不考虑,NH,3,的挥发,),加水,加压,答：正移的有：,_;,逆移的有,:_,不移的有,:_,