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第三节 氧化还原反应,第1课时 氧化还原反应,第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应,1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应,。,2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。,1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原,问题一,我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？,问题二,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,属于四大基本反应类型中的哪一种?,问题一问题二,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,氧化反应：物质得到氧原子的反应,还原反应：物质失去氧原子的反应,存在同一个反应中，同时发生,得到氧，被氧化失去氧，被还原Fe2O3+3CO=,得到氧，氧化反应,失去氧，还原反应,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,化合价升高,化合价降低,从化合价升降的角度来分析：,氧化反应：物质所含元素,化合价升高,的反应。,还原反应：物质所含,元素,化合价降低,的反应。,得到氧，氧化反应失去氧，还原反应Fe2O3+3CO=,从化合价升降的角度定义,有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。,氧化还原反应的判断依据是:,有无化合价的升降,氧化还原反应的特征：,有元素化合价的升降,从化合价升降的角度定义氧化还原反应的判断依据是:氧化还原反应,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,+2,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,是,是,化合价升高，氧化反应,化合价升高，氧化反应,化合价降低，还原反应,化合价降低，还原反应,氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。,被氧化,被还原,Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+,化合价升高，氧化反应 失去电子,化合价降低，还原反应 得到电子,化合价的升降的原因是什么？,氧化还原反应的实质是什么？,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。,还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。,化合价升高，氧化反应 失去电子 化合价降低，还原反应 得到,+11,+17,+17,+11,Na,+,Cl,-,Na,Cl,Cl,-,Na,+,化合价的升降电子的得失,化合价变化本质的原因分析,+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+,H,Cl,+17,+1,+1,+17,H Cl,+,-,H,Cl,HCl,化合价的升降共用电子对的偏移,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,H Cl+17+1+1+17H Cl+-,氧化还原反应的实质,有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。,原来是因为我!,化合价升降的原因：,有电子转移(得失或偏移),氧化还原反应的实质原来是因为我!化合价升降的原因：有电子,分解反应,化合反应,复分解反应,置换反应,氧化还原反应,氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:,分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和,氧化反应,还原反应,化合价升,化合价降,本质,特征,失电子或电子,对偏离,得电子或电子,对偏向,氧化反应还原反应化合价升化合价降本质特征失电子或电子得电子或,1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是(),A是否有元素的电子转移,B是否有元素的化合价的变化,C是否有氧元素的参加,D是否有原子的重新组合,A,1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是(),2.下列反应属于氧化还原反应的是（）,A.CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,B.CaCO,3,=CaO+CO,2,C.Na,2,O+H,2,O=2NaOH,D.Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,高温,D,2.下列反应属于氧化还原反应的是（）高温D,3.属于氧化还原反应,并且属于置换反应的离子方程式是(),ACaCO,3,2H,+,=Ca,2+,CO,2,H,2,O,B2Fe,2+,Cl,2,=2Fe,3+,2Cl,-,CHCO,3,-,H,+,=CO,2,H,2,O,D2Na2H,2,O=2Na,+,2OH,-,H,2,D,3.属于氧化还原反应,并且属于置换反应的离子方程式是(,4.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应,的是（）,A.CuO Cu B.NaCl HCl,C.C CO,2,D.FeCl,2,FeCl,3,A,4.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应A,5.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元,素（）,A.一定被氧化,B.一定被还原,C.可能被氧化，也可能被还原,D.化合价降为零,C,5.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元C,
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