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,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质构成的奇异,课题,3,离子,学习目标,1.了解原子结构的表示方法。,2.,了解什么是离子，离子分为哪几类。,3,.能熟练书写离子符号，知道离子符号表示,的意义。,原子,核外电子每个电子带一个单位的 负电荷,原子核,（,+,）,质子（每个质子带一个单,+,位正电荷）,中子（不带电）,原子的构造,原子种类,原子核,核外电子数,相对原子质量,质子数,中子数,氢,碳,氧,钠,铁,1,6,8,11,26,6,8,12,30,1,6,8,11,26,1,12,16,23,56,观察图表回答问题,原子为什么呈电中性？,全部原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？,在原子中质子数=中子数吗？,全部原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？,在原子中质子数,=,中子数吗？,原子为什么呈电中性？,质子数,=,电子数，所以原子核与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,不是，例如：氢原子,不是，例如：钠原子,核内质子数,=,核外电子数,=,核电荷数,=,原子序数,原子,核外电子每个电子带一个单位的 负电荷,原子核,（,+,）,质子（每个质子带一个单,+,位正电荷）,中子（不带电）,原子的构造,原子构造示意图,1-18号元素的原子构造示意图,氢,(H),锂,(Li),铍,(Be),硼,(B),碳,(C),氮,(N),氧,(O),氟,(F),氖,(Ne),钠,(Na),镁,(Mg),铝,(Al),硅,(Si),磷,(P),硫,(S),氯,(Cl),氩,(Ar),氦,(He),核外电子排布规律,:,第一层上最多排2个电子,其次层上最多排8个电子,最外层上最多可排8个电子第一层作为最外层时，最多2个,“8电子稳定构造”,稀有气体元素的原子最外层电子数为8氦为2。结果稳定，性质稳定。,金属元素的原子最外层电子数一般4,在化学反响中简洁得到电子，成为阴离子,规律：,电子在核外是分层排布的,电子在核外是依据能量由低高，由里外分层排布的,原子核外电子的排布,钠原子的核外电子排布,思考：,稀有气体元素的原子已经到达了稳定构造，金属元素的原子和非金属元素的原子怎样才能到达稳定构造呢？,得失电子,阅读课本50页“学问视窗”，依据1-18原子构造示意图，完成下表：,最外层电子数,是否达到相,对稳定结构,得失电,子难易,化学性质,稀有气体元素,非金属元素,金属元素,1-18号元素的原子构造示意图,氢,(H),氦,(He),锂,(Li),铍,(Be),硼,(B),碳,(C),氮,(N),氧,(O),氟,(F),氖,(Ne),钠,(Na),镁,(Mg),铝,(Al),硅,(Si),磷,(P),硫,(S),氯,(Cl),氩,(Ar),最外层电子数,是否达到相,对稳定结构,得失电,子难易,化学性质,稀有气体元素,8氦为,2个,氢H 氦He,稳定构造,难得,难失,稳定,1-18号元素的原子构造示意图,氢,(H),氦,(He),锂,(Li),铍,(Be),硼,(B),碳,(C),氮,(N),氧,(O),氟,(F),氖,(Ne),钠,(Na),镁,(Mg),铝,(Al),硅,(Si),磷,(P),硫,(S),氯,(Cl),氩,(Ar),最外层电子数,是否达到相,对稳定结构,得失电,子难易,化学性质,金属元素,氢H 氦He,不稳定构造,易失,活泼,一般小于,4,1-18号元素的原子构造示意图,氢,(H),氦,(He),锂,(Li),铍,(Be),硼,(B),碳,(C),氮,(N),氧,(O),氟,(F),氖,(Ne),钠,(Na),镁,(Mg),铝,(Al),硅,(Si),磷,(P),硫,(S),氯,(Cl),氩,(Ar),最外层电子数,是否达到相,对稳定结构,得失电,子难易,化学性质,非金属元素,氢H 氦He,不稳定构造,易得,活泼,一般大于或等于,4,阅读课本50页“学问视窗”，依据1-18原子构造示意图，完成下表：,【结论】由_预备元素的化学性质。,最外层电子数,是否达到相,对稳定结构,得失电,子难易,化学性质,稀有气体元素,非金属元素,金属元素,稳定构造,不稳定构造,不稳定构造,8氦为,2个,一般小于,4,一般大于或等于,4,易失,难得,难失,易得,稳定,活泼,活泼,原子的最外层电子数,性质,结构,决定,2,1,8,+11,2,8,8,+19,2,6,+8,2,6,8,+16,钠,钾,氧,硫,A.,B.,C.,D.,1.以下化学性质相像的是_,AD,BC,1,2,+11,8,Na,1,2,+17,8,Cl,7,请分别画出钠原子、氯原子、氦原子，氩原子的,结构示意图,2,+18,8,Ar,8,2,+2,He,相对稳定构造：,只有一个电子层：最外层为个电子,多个电子层时：最外层为个电子,稀有气,体元素,氦,He,、,氖,Ne,氩,Ar,氪,Kr,氙,Xe,Na,2,1,8,+11,易失,1,个电子,2,3,8,+13,Al,易失,3,个电子,Al,Na,原子,阳离子,失电子,带正电,8,2,+11,2,8,+13,如：,H,+,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,在元素符号的右上角,先写数字后,写“”号。,一,.,什么叫离子,+,3+,R,失,n,电子,R,n+,举例分析：,2,6,8,+16,S,易得,2,个电子,S,2,7,8,+17,Cl,易得,1,个电子,Cl,原子,得电子,阴离子,R,得,n,电子,R,n-,带负电,8,2,+17,8,8,2,+16,8,如：,O,2,、,S,2,、,F,、,Cl,、,在元素符号的右上角,先写数字,后写“-”号。,-,2-,Mg,2+,Mg,2+,上的,2,：表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,二,.,离子符号的意义,2Mg,2+,表示两个镁离子,Na,+,一个钠离子；,Al,3+,一个铝离子；,Na,+,右上角的数字代表的意义,Na,+,上角的,1,：,每个钠离子带一个单位的正电荷。,Cl,-,一个氯离子；,S,2-,一个硫离子；,练习：说出以下符号的含义：,Al3+_,3Al3+_,2S2-_,表示一个铝离子,表示三个铝离子,表示两个硫离子,练习：一.说出以下符号中2的含义：,S2-_,2S2-_,表示一个硫离子带两个单位的负电荷,表示两个硫离子,二,.,在符号“,4S,2-,”,中，“,4”,表示的意义,_,“2”,表示的意义,_,表示,4,个硫离子,表示一个硫离子带两个单位负电荷,2,1,+3,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,3,8,+13,2,6,+8,2,7,+9,2,6,8,+16,2,7,8,+17,锂,钠,镁,铝,氧,氟,硫,氯,第一组,2,8,+8,2,8,+9,2,8,8,+16,2,8,8,+17,2,+3,2,8,+11,其次组,区分以下原子构造示意图，哪些是原子？哪些是离子？,2,8,+12,2,8,+13,核内质子数,_,核外电子数,核内质子数,_,核外电子数,核内质子数,_,核外电子数,核内质子数,_,核外电子数,=,电子数,质子数,电子数,不,带电,带,正,电,带,负,电,Na,+,Mg,2+,Cl,-,S,2-,Na,、,S,原子,阳离子,失去电子,得到电子,阴离子,三,.,离子化合物的形成,点燃,钠,+,氯气 氯化钠,阅读课本,54,页，离子化合物是如何形成的？,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,离子化合物的形成,2,+11,8,Na,1,2,+17,8,Cl,7,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,钠原子,氯原子,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,我稳定了,我也稳定了,感谢!,钠离子,氯离子,2,+11,8,Na,+,2,+17,8,8,Cl,-,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,NaCl,静电作用形成化合物,Na,+,Cl,-,离子化合物,:,由阴,阳离子相互作用而形成的化合物,常见的离子化合物有,:,MgCl,2,AlCl,3,KCl,MgO,CaO,由金属元素和非金属元素形成的化合物一般都是离子化合物,留意！,物质与其构成粒子之间的关系如下：,原子,元素,分子,离子,金刚石、汞等,氧气、氢气、水等,氯化钠等,单质,化合物,同种元素组成,不同种元素组成,聚集,分解,结合,得到或失去电子,结合,结合,具有相同核电荷数的一类原子,达标测试,一、选择题,以下构造示意图中表示阳离子的是 ,A.B.,C.D.,1化学变化中，元素的原子构造发生变化(),A质子数 B最外层电子数,C中子数 D核外电子数,B,B,达标测试,如图为钠原子和氯原子的构造示意图：,1氯原子的核电荷数是_2氯原子在化学反响中简洁_,填“得到”或“失去”一个电子，,所形成的离子符号为_3钠原子和氯原子一样的是_填序号质子数电子数电子层数最外层电子数,2,+11,8,Na,1,2,+17,8,Cl,7,17,得到,Cl,-,达标测试,以以以下图形象地表示了氯化钠的形成过程,以下相关表达中不正确的选项是,A.钠原子易失去一个电子，,氯原子易得到一个电子,B.钠跟氯气反响生成氯化钠,C.氯化钠是离子化合物,D.钠离子与钠原子有相像的,化学性质,D,假设该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。,假设该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。,假设该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。,10,Ne,12,Mg,2+,8,O,2-,点评：求离子的核电荷数承受复原成原子的方法,【力气提升】,【,小结,】,一、核外电子的排布,排布特点,1,：,电子在核外是,分层排布,的。,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，其次层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个只有1层的不超过2个电子。,二、离子的形成,原子构造示意图,1.,离子的概念：,带电荷的原子叫做离子。,2.,阴离子、阳离子：,3.,离子符号的书写：,教学反思,分子，原子，离子的微观学习是比较难的，尤其是有关离子的学问，这个时候讲解速度要放慢，多做练习，让学生加以理解。,
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