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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,复习课,第三单元物质构成的奥秘,复习课,1,一、分子：,1,、分子的概念：,（,1,）分子的质量和体积很小,微粒性；,（,2,）分子是不停得运动的,运动性；,（,3,）分子间是有间隔的,间隔性；,（,4,）同种分子的物质化学性质相同，不同分子的物质,化学性质不同。,3,、分子是构成物质的一种粒子，除分子外，原子和离,子也可以构成物质。,气态非金属单质、非金属氧化物、酸、有机物等,分子是保持物质,化学性质,的最小粒子。,2,、分子的特性：,一、分子：1、分子的概念：（1）分子的质量和体积很小微粒,2,二、原子：,1,、原子的概念：,2,、原子的性质：,4,、分子和原子的本质区别：,在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。,4,、用分子的观点解释物理变化和化学变化：,3,、原子也是构成物质的一种粒子。如：,金属单质、稀,有气体、大部分的固态非金属单质。,（,1,）发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。,（,2,）在发生化学变化时，分子本身发生了变化。,原子是,化学变化,中的最小粒子。,（,1,）微粒性；（,2,）运动性；（,3,）间隔性。,二、原子：1、原子的概念：2、原子的性质：4、分子和原子的本,3,几种分子的模型,分子是由,构成的。,原子,几种分子的模型分子是由 构成的。原子,4,水分子分解的示意图,分子,原子,新分子,破裂成,重新,组合成,化学变化的实质：,分子的分裂和原子的重新组合,或新的粒子生成,水分子分解的示意图分子原子新分子破裂成 重新化学变化的实质：,5,三、原子的构成：,1,、原子,原子核,核外电子：,质子：,中子：,每个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,每个电子带一个单位的负电荷,2,、在原子中：,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,=,原子序数,3,、,整个原子,电性,。,4,、由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原,子核上；,5,、原子中不一定有中子。,不显,原因：原子核,所带的正电与核外电子所带的负电在电量上相等，而电性相反。,三、原子的构成：1、原子原子核核外电子：质子：中子：每个质子,6,四 离子的形成,1,、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。,其中：带正电荷的原子叫做阳离子。,带负电荷的原子叫做阴离子。,2,、离子符号的书写：,先写,元素符号,，然后将电荷数标注在元素符号的,右上角,，,数字在前,，,符号在后,，电荷数为,1,时，“,1”,省略,不写。离子所带电荷数由该元素原子的,最外层电子数,决定。,四 离子的形成1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。其中,7,离子：带电荷的原子或原子团,离子,阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：,H,+,、,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子如：,O,2,、,S,2,、,F,、,Cl,离子也可以直接构成物质：,碱、盐,如,NaOH,由钠离子和氯离子构成,CuSO,4,由铜离子和硫酸根离子构成,离子：带电荷的原子或原子团离子阳离子：带正电荷的原子叫做阳离,8,2+,g,表示镁离子,右上角“,2+”,的意义：,镁离子带,2,个单位的正电荷,你能说出,4Mg,2+,的意义吗？,4,个镁离子,考考你,例如：,带,3,个正电荷的铁离子,_,4O,2-,表示,_,，,7,个钠离子,_,Fe,3+,4,个氧离子,7Na,+,3、离子符号的意义,2+g表示镁离子右上角“2+”的意义：镁离子带2个单位的,9,一、分子、原子和离子的联系与区别,1,正确理解分子、原子的“三点提醒，三个误区”,(1),三点提醒,：,要明确分子、原子概念中,“最小”,的,含义；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒；,分子与原子的,本质区别,是在化学变化中分子可分，原子不可分；,化学反应的,过程,就是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子,(,或新物质,),的过程。,一、分子、原子和离子的联系与区别,10,(2),三个误区：,误区,1,：,错误认为只有,分子,能保持物质的化学性质,对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微粒。,误区,2,：错误认为,原子,是不可再分的最小微粒,原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子还可以分成原子核和核外电子。,误区,3,：错误认为,原子只能构成分子,原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失电子形成离子,。,(2)三个误区：,11,2.,原子和离子的区别和联系,2.原子和离子的区别和联系,12,【,典例,1】,下列有关分子、原子、离子的说法正确的是,(),A.,分子是保持物质性质的最小,粒子,B,.,物质都是由分子构成的,C.,原子是由原子核、中子、电子构成的,D.,原子得失电子后形成离子,【,易错提醒,】,1.,物质的性质包括,物理性质和化学性质，分子,只能保持物质的,化学性质。,2.,分子、原子、离子,都是构成,物质的微粒。,3.,原子,是由,原子核和电子,构成的,。,D,【典例1】下列有关分子、原子、离子的说法正确的是(),13,【,拓展延伸,】,原子形成离子过程中的,“,变,”,与,“,不变,”,【拓展延伸】原子形成离子过程中的“变”与“不变”,14,（一）核外电子的排布：,1,、核外电子排布规律：,（,1,）分层排布，最少一层，最多七层。,（,2,）各层最多能容纳的电子数为,2n,2,个；,（,3,）最外层不超过,8,个,(,第一层不超过,2,个,),；,2,、原子结构示意图及各部分表示的含义：,Na,核电荷数,电子层,最外层,电子数,四、原子核外电子的排布：,（一）核外电子的排布：1、核外电子排布规律：2、原子结构示意,15,3,、原子结构与元素的种类和元素化学性质,的关系,：,【,结论,】,：元素的化学性质与,有,着密切关系。,元素种类,原子结构,得失电子,化学性质,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,最外层电子数少于,4,个,失去电子,活泼,最外层电子数多于,4,个,得到电子,活泼,最外层电子数为,8,，,(,氦,为,2),既不得，也不失,不活泼,原子的最外层电子数,3、原子结构与元素的种类和元素化学性质的关系：【结论】：元,16,S,2-,Cl,-,Mg,2+,Mg,S,Cl,+12,2,8,2,+16,2,8,6,+17,2,8,7,+16,2,8,8,+17,2,8,8,4,、离子所带电荷数由该元素原子得失电子,决定,S2-Cl-Mg2+MgSCl+12282+16286+17,17,六,种粒子结构示意图分别为：,(1)A、B、C、D、E、F共表示,种元素。,(2)表示原子的粒子是_(填序号，下同)。,(3)表示阳离子的粒子是,。,(4)表示阴离子的是_。,ACF,D E,B,四,六种粒子结构示意图分别为：ACF D E B,18,某粒子结构示意图为,(1)x表示,，该粒子有,_,个电子层，y与粒子的_关系非常密切。,(2)当x10+Y，该粒子为_(填类别)。,(3)y8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为,。,(4)NaCl是由_构成。,核内的质子数,3,化学性质,原子,S,2,Na,+,和,Cl,-,某粒子结构示意图为(1)x表示,19,五、元素：,元素是具有相同,核电荷数,（即核内,质子数,）的同一类原子的总称。,可见：判断几种元素是否为同种元素，关键看它们的,质子数或核电荷数,是否相同。,2,、元素的存在：,目前已发现的元素有,100,多,种。,地壳中含量占前四位的元素是,氧、硅、铝、铁,。,1,、概念：,五、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子,20,元素与原子的区别和联系,元素与原子的区别和联系,21,【,特别提醒,】,1.,质子数相同的,粒子,不一定属于同一种元素，如氖原子,(Ne),和水分子,(H,2,O),，只有质子数相同的,一类原子,才属于同一种元素。,2.,元素,的,化学性质,取决于原子的,最外层电子数,。,3.,元素是质子数相同的一类原子的总称，即同种元素一定具有相同的质子数而不一定具有相同的中子数；只有质子数相同、中子数也相同的原子才是同一种原子。如碘,127,、碘,131,，质子数都是,53,，故都属于碘元素，但中子数不同，因而属于不同的碘原子，其中碘,131,具有放射性，而碘,127,无放射性。,【特别提醒】,22,元素,原子,组成,构成,构成,物质,分子,宏观概念,只讲种类,不讲个数,微观,概念,既讲种类,又讲个数,同一类原子,构成,3,、物质、元素、分子、原子的区别与联系：,元素原子组成 构成构成物质分子 宏观概念只讲种类微观概念既讲,23,六、元素符号：,1,、概念：用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表,示，若几种元素的第一个字母相同时，就,附加一个小写字母来区别，这样的符号叫,元素符号。,第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。,3,、元素的分类：,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,2,、元素符号的书写原则：,六、元素符号：1、概念：用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表,24,4,、元素符号表示的意义：,（,1,）表示一种元素（宏观意义）。,（,2,）表示这种元素的一个原子（微观意义）。,注,：（,1,）,金属元素,、,稀有气体元素,、,固态的非金属,元素,的元素符号还可以表示一种物质,。,（,2,）当在元素符号,前面附加有数字,时，,仅,表示,一种,微观意义,。,4、元素符号表示的意义：（1）表示一种元素（宏观意义）。（2,25,下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是,(,),A.Cu B.O C.H,2,D.C,60,A,下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示,26,七,、,元素周期表：,1,、根据元素的,原子结构和性质,，把各种元素有序地排列起来，就得到了元素周期表。,2,、元素周期表共有,7,个横行，每一个横行叫做一个周期；,3,、元素周期表共有,18,个纵行，每一个纵行叫做一个族（,8,、,9,、,10,三个纵行共同组成一个族）。,4,、,规律：,同一周期的元素从左到右其原子的最外层电子数逐次增多。,同一族从上到下电子层数依次增多，最外层电子数相同。,周期数,=,核外电子层,数,族数,=,最外层电子,数,七、元素周期表：1、根据元素的原子结构和性质，把各种元素有序,27,28,Fe,铁,55.85,原子序数,元素符号,元素名称,相对原子质量,5,、方格里的信息,原子序数,=,质子数,=,核外电子数,=,核电荷数,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,28 Fe原子序数元素符号元素名称相对原子质量5、方格里的,28,用分子的观点解释一下水的电解与水的蒸发有什么不同呢？,H,2,O,通电,H,2,+O,2,H,2,O,(,液态,）,H,2,O,(,气态,）,水蒸发,水电解,分子不变,分子改变,讨论,用分子的观点解释一下水的电解与水的蒸发有什么不同呢？H2O通,29,
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