化学平衡常数的应用课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/9/14,#,高三专题复习课,化学平衡常数及其应用探索,指导教师 陈熙,高三专题复习课化学平衡常数及其应用探索,1,m,A(g)+,n,B(g),p,C(g)+,q,D(g),前情回顾,注意,:,3,固,体、纯液体（如稀溶液中的水）不写入表达式中；,2,表,达式中的各物质浓度是指平衡状态时的浓度；,4,平,衡常数的表达,式与化学方程式的书写方式有关；,K=,c,(D),c,(,C),m,c,(A),c,(B),n,p,q,1,特定反应的平衡常数只与温度有关，与浓度无关；,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g,2,3,K,1,、,K,2,、,K,3,的关系是,：,K,1,2,=,K,3,1,K,2,=,3,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),2NH,3,(g)N,2,(g)+3H,2,(g),K,1,=,c,2,(NH,3,),c,(N,2,),c,3,(H,2,),K,2,=,c,2,(NH,3,),c,(N,2,),c,3,(H,2,),N,2,(g)+H,2,(g)NH,3,(g),1,2,3,2,K,3,=,c,(N,2,),c,(H,2,),c,(NH,3,),1,2,3,2,3K1、K2、K3的关系是：K12=K31K2=3N2(g,例,1,、,在体积为,1L,的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：,CO,2,(g)+H,2,(g),CO(g)+H,2,O(g),平衡常数和温度关系如下：,回答下列问题：,（,1,）该反应为,_,反应（填“吸热”或“放热”）。,（,2,）,在,830,下，若开始时只充入,CO(g),和,H,2,O(g),，且物质的量均为,0.20 mol,，则达到平衡后,CO(g),转化率,为,。,吸热,（,3,）在,800,下，若开始时充入,CO,2,(g),、,H,2,(g),、,CO(g),、,H,2,O(g),的物质的量分别为,0.20,mol,、,0.20,mol,、,0.30mol,、,0.10mol,，则此,时,v,(正),v,(逆,)（填“”、“”或“”）,。,4,平衡常数的应用,50%,t/,700,800,830,1000,1200,K,0.60,0.90,1.0,1.7,2.6,例1、在体积为1L的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：回答下,c,(,平,),0.20,x,0.20,x x x,解得,:,x,=,0.10,解,：设平衡时,CO,2,和,H,2,的浓度为,x,molL,-1,CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g),c,(,始,),0.20 0.20,0 0,c,(,变,),x x,x,x,=1.0,K,=,c,(CO),c,(H,2,O),c,(CO,2,),c,(H,2,),x,2,(,0.20,x,)(,0,.20,x,),=,=,100%=50%,0.10,0.20,答：达到平衡后,CO(g),转化率为,50%,。,5,计算反应物的转化率,c(平)0.20 x,Q,=,c,(CO),c,(H,2,O),c,(CO,2,),c,(H,2,),0.30 0.10,0.20,0.20,=,判断反应的方向,=,0.75,0.90,Q,K,平衡正向移动,t/,700,800,830,1000,1200,K,0.60,0.90,1.0,1.7,2.6,Q=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2),6,A,平衡常数减小,B,氧气的物质的,量不变,C,氧气,的浓度不变,D,BaO,2,量增加,问题探究,1,密闭真空容器中，反应,2BaO,2,(s)2BaO(s)+O,2,(g),达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的,是,C D,问题探究1,7,问题探究,2,某温度下：,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),达到平衡时，请大家讨论当改变下列条件之一时平衡移动的方向？,恒容时,充入一定量氮气,A,恒容时,充入一定量氦气,B,恒压时,充入一定量氦气,C,恒压时,充入一定量氮气,D,问题探究2某温度下：N2(g)+3H2(g),8,分析：平衡时的化学平衡常数,：,保持压强不变，通入少量氮气，此时,:,c,(N,2,),c,(N,2,),、,c,(H,2,),c,(H,2,),、,c,(NH,3,)1,，,y1,时，,Q,K,，平衡向正反应方向移动,当,xy,K,，平衡向逆反应方向移动,K,=,c,2,(NH,3,),c,(N,2,),c,3,(H,2,),分析：平衡时的化学平衡常数：Q=y2c2(NH3)xc(N2,9,注意：勒夏特列原理针对的是均相、密闭体系，改变 单一变量；,减弱而不改变？,注意：勒夏特列原理针对的是均相、密闭体系，改变 单一变量,10,某温度下，在一容积可变的容器中，反应,2A(,g,)+B(,g,)2C(,g,),达到平衡时，,A,、,B,和,C,的物质的量分别为,4mol,、,2mol,和,4mol,。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是,(,),A,均减半,B,均加倍,C,均增加,1mol D,均减少,1mol,继续探索,某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g),11,C,、,V 1.3V,D,、,V 0.7V,4,V,2,4,V,2,2,V,K,=,=0.5V,5,1.3V,2,5,1.3V,2,3,1.3V,Q,=,1.3V,3,=,K,解析：假设容器的体积为,V,A,、,B,Q,=,K,平衡,不移动,右移,左移,C、V 1.3VD、V 0.7V4V24V22VK=,12,课堂小结,1.,化学平衡常数,的定义,2,.,化,学平衡常数,的注意事项,3.,化学平衡常数的应用,m,A(g)+,n,B(g),p,C(g)+,q,D(g),K=,c,(D),c,(C),m,c,(A),c,(B),n,p,q,化学,平衡常数只与温度有关,；,（,1,）判断化学反应的热效应,（,2,）判断化学平衡移动的方向,（,3,）计算反应物的转化率,4.,化学平衡常,数与勒夏特列原理的综合运用,13,课堂小结1.化学平衡常数的定义2.化学平衡常数的注意事项3.,经常,不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有,力量,Study Constantly,And You Will Know Everything.The More You Know,The More Powerful You Will,Be,写,在最后,经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量写,14,Thank,You,在别人的演说中思考,，,在自己的故事里成长,Thinking,In Other,PeopleS Speeches,，,Growing,Up In Your Own,Story,讲师,：,XXXXXX,XX,年,XX,月,XX,日,Thank You,15,