盐类的水解(教育精品)

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,选修4 第三章 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,知识储备,盐可以如何分类呢？,CH,3,COONa,：,NH,4,Cl,：,NaCl,：,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,CH,3,COOH+NaOH=,CH,3,COONa,+H,2,O,NH,3,H,2,O +HCl=,NH,4,Cl,+H,2,O,NaOH +HCl=,NaCl,+H,2,O,CH,3,COONH,4,：,（弱酸弱碱盐）,NH,3,H,2,O+CH,3,COOH=,CH,3,COONH,4,+H,2,O,在酸溶液中：,c(H,+,)c(OH,-,),，呈酸性；,在碱溶液中：,c(H,+,)7,pH7,碱 性,pHc(H,+,),(,),盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。,盐,+,水 酸,+,碱,水解,中和,(,),实质,盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。,弱酸阴离子,或弱碱阳离子,盐类水解的概念,（）盐类的水解是吸热反应,在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成弱电解质的反应，叫做,盐类的水解,。,2.,盐类水解类型,(,),强碱弱酸盐的水解,CH,3,COO,-,+H,2,O,CH,3,COOH+OH,-,Na,2,CO,3,2Na,CO,3,2-,H,2,O,OH,-,H,HCO,3,-,第一步（主要）,第二步（次要）,Na,2,CO,3,的水解,或：,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,OH,-,CO,3,2-,H,2,O,HCO,3,-,OH,-,c(OH,-,)c(H,+,),写出,NaF,溶液水解的离子反应方程式,练,习,F +H,2,O HF +OH,_,_,（,2,）强酸弱碱盐的水解,讨 论,应用盐类水解的原理，分析NH,4,Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。,H,2,O,H,OH,-,NH,4,Cl,Cl,-,NH,4,NH,3,H,2,O,或：,NH,4,H,2,O,NH,3,H,2,O,H,+,NH,4,Cl,H,2,O,NH,3,H,2,O,H,Cl,NH,4,Cl,的水解,c(H,+,)c(OH,-,),讨 论,以NaCl为例，说明,强酸强碱盐,能否水解？,由于,NaCl,电离出的,Na,+,和,Cl,-,都不能与水电离出的,OH,-,或,H,+,结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。,强酸弱碱盐水解，,NH,4,Cl,、,CuSO,4,、,FeCl,3,、，使溶液显酸性。,强碱弱酸盐水解，,CH,3,COONa,、,K,2,CO,3,、,Na,2,CO,3,、,Na,2,S,，使溶液显碱性。,强酸强碱盐不水解，,NaCl,、,K,2,SO,4,、,NaNO,3,等溶液呈中性。,总 结：,3,、盐类水解的规律,谁弱谁水解，越弱越水解；,谁强显谁性，同强显中性。,4.,水解方程式的书写,盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写,“,”,符号,一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标,“,”,或,“,”,，也不把生成物（如,H,2,CO,3,、,NH,3,H,2,O,等）写成分解产物的形式。,NH,4,H,2,O,NH,3,H,2,O,H,+,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,OH,-,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。,练 习,写出能水解的盐的水解离子方程式。,NaNO,3、,Cu(NO,3,),2,、K,2,CO,3,、,FeCl,3,、Na,2,S,二、影响盐类水解的因素,温度：,浓度：,外加酸碱：,1,、内因,2,、外因,盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。,盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解,外加酸碱能促进或抑制盐的水解,讨论题：,1,、实验室长时间配制的,FeCl,3,溶液、,CuSO,4,溶液为什么会出现絮状物？如何克服？能否通过蒸发,FeCl,3,溶液制得,FeCl,3,晶体？,2,、为什么生活中常用,Na,2,CO,3,溶液代替,NaOH,溶液去除油污？热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？,三、盐类水解的应用,1.,配置,FeCl,3,、,AlCl,3,、,SnCl,2,等溶液时，应滴加少量相应酸，防止产生浑浊。,2.,用热的纯碱去油污效果好。,3.,明矾用于净水的原理。,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,(,胶体,)+3H,+,，胶体具有强吸附性，可吸附水中悬浮物质而使胶粒变大沉降至水底。,4.,用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。,5.,利用,Al,2,(SO,4,),3,和,NaHCO,3,反应可做泡沫灭火剂的原理（双水解）。,6.,草木灰,(K,2,CO,3,),不可与铵盐氮肥混合使用。,Al,2,(SO,4,),3,+6NaHCO,3,=3Na,2,SO,4,+,2Al(OH),3,+6CO,2,7.*,选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。,如制备,Al,2,S,3,时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,加热蒸干,AlCl,3,、,MgCl,2,、,FeCl,3,等溶液时，得不到,AlCl,3,、,MgCl,2,、,FeCl,3,晶体，必须在蒸发过程中不断通入,HCl,气体，以抑制,FeCl,3,的水解，才能得到其固体。,练 习,1.实验室配置AgNO,3,溶液时，为什么常加入一些硝酸？,2.,含有较多,Al,3+,、,Fe,3+,的土壤，为什么常显酸性？,3.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH值分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为,。,4.,将,AlCl,3,溶液蒸干，并灼烧，则最后所得到的物质是,。,HXHYHZ,Al,2,O,3,5,、欲使,CH,3,COONa,溶液中的,C,（,CH,3,COO,）,C,（,Na,）,可采用什么措施？为什么？,6,：在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是,；,其原因是（以离子方程式和简要文字说明）,。,产生白色沉淀，且红色褪去。,Na,2,CO,3,是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为：,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,OH,-,，因此溶液使酚酞变红；加入氯化钡后：,Ba,2+,+CO,3,2-,=BaCO,3,，由于,c(,CO,3,2-,),减小，,CO,3,2-,水解平衡左移，,c(,OH,-,),减小，酚酞褪色。,7,在相同的物质的量浓度的下列溶液中：（,1,）,NH,4,Cl,、,(2)CH,3,COONH,4,、,(3)NH,4,HSO,4,NH,4,+,离子浓度由大到小的顺序是,(3)(1)(2),8,已知一种,C(H,+,)=1,10,3,mol/L,的酸和一种,C(OH,),1,10,3,mol/L,的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是,(),A.,浓的强酸与稀的强碱溶液反应,B.,浓的弱酸和稀的强碱溶液反应,C.,等浓度的强酸和弱碱溶液反应,D.,生成了一种强酸弱碱盐,作 业,1、P67第四题,2、完成学海本节习题,