关于陌生方程式的书写

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2016/3/30,#,关于生疏方程式的书写,高考的要求和高考试题的特点,北京高考化学试卷的突出特点之一就是：考察学生承受、吸取、整合化学信息的力量。,一些试题具有信息呈现新颖、独特、综合性强和具有肯定的生疏度的特点。,解决的方法和,策略：,生疏之中找生疏，探究规律、形成方法。,一、生疏无机方程式的书写,1、有效地承受、吸取、整合题给信息,例：在微电子工业中，氨的水溶液可作刻蚀剂H2O2的去除剂，所发生反响的产物不污染环境，其化学方程式为：_。,答案：,2NH,3,+,3H,2,O,2,=N,2,+,6H,2,O,例：辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有 MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。争论人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：,MnSO,4,H,2,O,晶体,4.8,mol/L,硫酸,辉铜矿,酸浸,S,、,SiO,2,浸出液,调节,pH,至,4,沉淀物,滤液,NH,4,HCO,3,和,氨水的混合物,MnCO,3,加热赶氨,Cu,2,(OH),2,CO,3,软锰矿,氨气,滤液,3酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反响的化学方程式 _。,答案：,Cu,2,S+2MnO,2,+4H,2,SO,4,=2CuSO,4,+2MnSO,4,+S+4H,2,O,例：某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如下图的废水处理流程。,加入,NaClO,溶液,含,CN,-,废水,调整,pH,10,11,含,CNO,-,废水,含,Cr,2,O,7,2-,废水,调整,pH,2,3,加入,Na,2,S,2,O,3,溶液,含,SO,4,2-,废水,继续处理,待检水样,3中反响后无气体放出，该反响的离子方程式为 。,4中反响时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反响的离子方程式为 。,答案：3CN-+ClO-=CNO-+Cl-,43S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3+13H2O,例：1工业上可以通过以下方法制取ClO2，请完成该反响化学方程式：,2KClO3+SO2=2ClO2+。,2碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：,.取肯定体积的水样，参加肯定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并参加淀粉溶液，溶液变蓝。,.参加肯定量的Na2S2O3溶液。：2S2O32-+I2 S4O62-+2I-,.加硫酸调整水样pH至13。,操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示：,操作中反响的离子方程式是 。,在操作过程中，溶液又呈蓝色，反响的离子方程式是 。,答案：2K2SO4,3 2ClO2+2I-=2ClO2-+I2,ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O,2,、规律和方法,抓“守恒”,1对于氧化复原型的离子方程式：“先电子、再电荷、最终质量”。,例：将20mL 0.5molL-1 Na2SO3溶液逐滴参加到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液硫酸酸化中，溶液恰好褪为无色。写出反响的离子方程式：。,2对于氧化复原型的化学方程式：“先电子、再质量先解决非氢非氧的元素、再考虑氢、最终考虑氧”。,写出,Cl,2,将,Z,氧化为,K,2,EO,4,的化学方程式：,。,答案：,10KOH+3Cl,2,+2Fe(OH),3,=2K,2,FeO,4,+6KCl+8H,2,O,3对于非氧化复原的化学反响方程式,例：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42。,滤渣的主要成分为TiO2xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2xH2O的化学方程式 。,答案：,TiOSO,4,+(,x,+1)H,2,O=TiO,2,x,H,2,O,+H,2,SO,4,二、生疏电极反响式的书写,1、书写的依据教材例如,1铜锌原电池,2碱性锌锰电池,3铅蓄电池,4氢氧燃料电池酸性电解质,5电解氯化铜溶液、电解食盐水,6钢铁的析氢腐蚀、钢铁的吸氧腐蚀,负极：,Pb(s)+SO,4,2-,(aq),2e,-,=PbSO,4,(s),正极：,PbO,2,(s)+4H,+,(aq)+SO,4,2-,(aq)+2e,-,=PbSO,4,(s)+2H,2,O(l),总反响：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l),钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,条件,水膜酸性较强,水膜呈弱酸性或中性,正极反应,2H,+,+2e,-,=H,2,2H,2,O+O,2,+4e,-,=4OH,-,负极反应,Fe-2e,-,=Fe,2+,总反应,Fe+2 H,+,=Fe,2+,+H,2,2Fe+O,2,+2H,2,O=2Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O,=4Fe(OH),3,氢氧燃料电池KOH,电极反响式：,负极：,正极：,O,2,+4e,-,+2H,2,O=4OH,-,总方程式,:,2H,2,4e,-,+4OH,-,=4H,2,O,2H,2,+O,2,=2H,2,O,氢氧燃料电池H2SO4),电极反响方程式：,负极：,正极：,总方程式,:,2H,2,4e,-,=4H,+,O,2,+4e,-,+4H,+,=2H,2,O,2H,2,+O,2,=2H,2,O,甲烷燃料电池,电极反响方程式：,负极：,正极：,总方程式,:,CH,4,8e,-,+10OH,-,=CO,3,2-,+7H,2,O,CH,4,+2,O,2,+2OH,-,=CO,3,2-,+3H,2,O,2O,2,+8e,-,+4H,2,O=8OH,-,例：熔融Na2CO3可作甲烷空气燃料电池的电解质，该电池正、负极的反响式是 。,答案：负极：,CH,4,8e,+4CO,3,2,=5CO,2,+2H,2,O,正极：,2,O,2,+,8e,+,4,CO,2,=4CO,3,2,2、有效地承受、吸取、整合题给信息,例：争论觉察，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用以下图所示装置获得金属钙，并以钙为复原剂，复原二氧化钛制备金属钛。,写出阳极所发生反响的电极反响式：,。,在制备金属钛前后，CaO的总量不变，,其缘由是请结合化学用语解释,答案：2O2-4e-=O2同时写出C+O2=CO2,或 C+2O2-4e-=CO2,电解,制备Ti时，电解槽中发生反响：2CaO=2Ca+O2，,肯定条件,2Ca+TiO2=Ti+2CaO,答案：,阴极,：,TiO,2,+4e-=Ti+2O,2-,例：可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：,方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反响：_。,例：用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反响，转化为乙醇和乙酸，总反响为：,2CH3CHO+H2O=CH3CH2OH+CH3COOH,试验室中，以肯定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如下图。电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反响如下：,阳极：4OH-4e-=O2+2H2O,阴极：,CH3CHO+2e-+2H2O=CH3CH2OH+2OH-,电解,答案：,CH,3,CHO-2e,-,+H,2,O=CH,3,COOH+2H,+,4H,+,+4e,-,=2H,2,或,4H,2,O+4e,-,=2H,2,+4OH,-,阳极：2Cl-2e-=Cl2,阴极：2H+2e-=H2,总反响：,2NaCl +2H2O=2NaOH+H2 +Cl2,电解食盐水,三、生疏有机反响方程式的书写,在承受、整合、处理信息中寻求规律,略,