高中化学人教版选修四22影响化学反应速率的因素ppt课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课前复习,一、化学反应速率,1,表示方法,2,数,学表达式,3,单位,4.,化学反应速率与化学计量数的关系,课前复习 一、化学反应速率,第,2,课时,影响化学反应速率的因素,本节内容,第2课时 本节内容,高中化学人教版选修四22影响化学反应速率的因素ppt课件,1,理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。,2,了解催化剂,在生产、生活和科学研究领域中,的重要作用。,（,2017,新增）,3,了解化学反应速率,的,调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,2017,年新考纲要求,高考调研,1理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影,结合图表、图像、实验等探究化学反应速率的影响因素。,高考调研,结合图表、图像、实验等探究化学反应速率的影响因素。高考调,1,内因,反应物本身的性质,2,外因,浓度，压强，温度，催化剂，固体物质表面积等,影响化学反应速率的因素,考点一,导学导练,决定性因素,1内因影响化学反应速率的因素考点一导学导练决定性因素,其他条件不变，只改变一个条件,导学导练,其他条件不变，只改变一个条件导学导练,思考：,为什么改变这些外界条件，会影响化学反应速率？,考纲要求：,1,理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，,能用相关理论解释其一般规律。,高考调研,思考：为什么改变这些外界条件，会影响化学反,1,、相关概念,有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。,活化分子：具有活化能，能够发生有效碰撞的分子。,活化能：,如图：,有效碰撞理论,考点二,导学导练,1、相关概念 有效碰撞理论考点二导学导练,活化分子数=分子总数活化分子百分数,化学反应速率,单位体积内,有效碰撞频率,单位体积内,活化分子数,活化分子数=分子总数活化分子百分数化学反应速率单位体积,2,、用,有效碰撞理论,解释,外因对化学反应速率的影响,2、用有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响,反应物浓度增大,单位体积内,分子总数增加,有效碰撞频率增大,反应速率加快,用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响,（,1,）、浓度对化学反应速率的影响,单位体积内活化,分子数增加,导学导练,反应物浓度增大单位体积内分子总数增加有效碰撞频率增大反应速率,a,、此规律只适用于,气体或溶液,的反应，对于,固体,或,纯液体,反应物，一般情况下其浓度是,常数,，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。,b,、一般来说，,固体,反应物,表面积,越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。,注意！,c,、,随着化学反应的进行,，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会,逐渐减小,。,v,t,a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体反应物,（,2,）、压强对化学反应速率的影响,压强增大,体积减小,单位体积内活化分子数目增大,有效碰撞频率增大,反应速率加快,其他条件不变,浓度增大,导学导练,（2）、压强对化学反应速率的影响压强增大体积减小单位体积内活,充入,He,反应,N,2,O,2,2NO,，在体积不变的密闭容器中进行，若向容器内充入,He,使气体压强增大，能否加快反应速率？,改变压强能否影响化学反应速率，关键是看其能否改变各反应物成分的浓度,判断,导学导练,He,分子,否,充入He反应N2O2 2NO，在体积不变的密闭,对于气体反应体系，改变压强对化学反应速率的影响,讨论,恒温：,恒容：,恒压：,导学导练,对于气体反应体系，改变压强对化学反应速率的影响讨论恒温：,（,3,）、温度对反应速率的影响,结论：升高温度，分子运动速率加快，单位体积内,活化分子数目增多，反应速率加快。,温度升高,导学导练,（3）、温度对反应速率的影响结论：升高温度，分子运动速率加快,（,4,）、催化剂对反应速率的影响,加入催化剂,导学导练,（4）、催化剂对反应速率的影响加入催化剂导学导练,考纲要求：,2,了解催化剂,在生产、生活和科学研究领域中,的重要作用。,（,2017,新增）,导学导练,考纲要求：导学导练,凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。,使用催化剂,同等程度,的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。,没特别指明一般指正催化剂,催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用,催化剂具有一定的,选择性,注意,导学导练,凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没,外界条件对化学反应速率的影响,影响因素,分子总数,（单位体积）,活化分子,百分数,活化分子数（单位体积）,单位时间单位体积,有效碰撞次数,增大浓度,增大压强,（通过减小体积增大浓度）,升高温度,正催化剂,增加,不变,不变,不变,不变,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,归纳小结,增加,增加,外界条件对化学反应速率的影响影响因素 分子总数活化分子活,高中化学人教版选修四22影响化学反应速率的因素ppt课件,1,判断正误,(,正确的打“”，错误的打“,”),(1),碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加,CaCO,3,固体的量，反应速率不变，但把,CaCO,3,固体粉碎，可以加快反应速率,(,),(2),增大反应体系的压强，反应速率不一定增大,(,),(3),增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大,(,),(4),同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律,(,),(5),二氧化锰能加快所有化学反应的速率,(,),(6),锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生,H,2,的速率越快,(,),(7),恒压，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢,(,),导学导练,1判断正误(正确的打“”，错误的打“”),2,(2013,重庆六校联考,),下列说法正确的是,(,),A,某一反应的活化分子百分数是个定值,B,升高温度会加快化学反应速率，原因是增大了活化分子百分数,C,加压可以增大活化分子百分数,D,对有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的容积，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大,导学导练,B,导学导练B,3,(2014,阜阳模拟,),对于反应,2C,6,H,5,CH,2,CH,3,(g),O,2,(g),2C,6,H,5,CH=CH,2,(g),2H,2,O(g),H,0,，下列说法正确的是,(,),A,升温，正反应速率减小，逆反应速率增大,B,升温，正、逆反应速率均增大,C,加压，正反应速率减小，逆反应速率增大,D,加压，正、逆反应速率均减小,导学导练,B,3(2014阜阳模拟)对于反应导学导练B,4,(2014,哈尔滨模拟,),对于反应,4A,2B,3C,，下列说法中正确的是,(,),A,某温度时，化学反应速率无论用,A,、,B,、,C,中任何物质表示，其数值都相同,B,其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快,C,其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小,D,若增大或减小,A,的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化,C,4(2014哈尔滨模拟)对于反应4A2B3C，下列,影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。,控制变量法探究影响化学反应速率的因素,考点三,导学导练,控制变量法探究影响化学反应速率的因素考点三导学导练,1,常见考查形式,(1),以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对反应的影响。,(2),给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各因素对反应的影响。,2,解题策略,(1),确定变量。,解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。,导学导练,1常见考查形式导学导练,(2),定多变一。,在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。,(3),数据有效。,解答时注意选择数据,(,或设置实验,),要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。,导学导练,(2)定多变一。导学导练,1,等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间,t,产生氢气体积,V,的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线,a,、,b,、,c,、,d,所对应的实验组别可能是,(,),组别,c(HCl)(mol/L),温度,(),状态,1,2.0,25,块状,2,2.5,30,块状,3,2.5,50,块状,4,2.5,30,粉末状,A.4,3,2,1 B,1,2,3,4,C,2,4,3,1 D,1,2,4,3,A,1等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测,2,(2013,荆门五校联考,),下表所示的是稀硫酸与某金属反应的实验数据：,实验序号,金属质量,/g,金属状态,c,(H,2,SO,4,)/mol,L,1