氧化还原反应课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二章,化学反应及其变化,第三节,氧化还原反应,第二章化学反应及其变化第三节氧化还原反应,第三节,氧化还原反应,复习：,化学反应的类型,1,、基本反应类型,这种分类方法有局限性,反应类型,表达式,化合反应,A+B=AB,分解反应,AB=A+B,置换反应,A+BC=AC+B,复分解反应,AB+CD=AD+CB,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,的反应属于,上述哪种基本反应类,型？,哪种也不属于,第三节氧化还原反应复习：化学反应的类型1、基本反应类型这种分,2,、氧化还原反应,：有氧得失的反应,如：,1,、,2CuO+C =2Cu+CO,高温,2,2,、,H,高温,2,O,+,C,=CO+H,2,3,、,CuO+H,?,2,=Cu+H,2,O,都是氧化还原反应,请问：,2Na+Cl,2,=2NaCl,是氧化还原反应吗？,从得失氧的角度来看具有片面性,2、氧化还原反应：有氧得失的反应如：1、2CuO+C,思考与交流,请分析下列,3,个氧化还原反应中各种元素的,化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应,与元素化合价的升降有什么关系。,+2-2 0 0 +4-2,结论：,1,、,2CuO+C =2Cu+CO,高温,2,化合价发生了变化,+1-2 0 +2-2 0,得氧的元素,2,、,H,2,O,+,C,高温,=CO+H,化合价升高,2,（氧化反应）,3,、,CuO+H,+2-2 0 0 +1 -2,?,失氧的元素,2,=Cu+H,2,O,化合价降低,（还原反应）,思考与交流请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应,分析：,下列反应的元素化合价变化。,0,0,+1,-1,2Na+Cl,2,=2NaCl,虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化，,是氧化还原反应。,分析：下列反应的元素化合价变化。00+1-12Na+Cl,一、氧化还原反应,1,、定义：,凡有,元素化合价升降,的化学反应都是氧,化还原反应。,（特征）,判断,一个反应是否为氧化还原反应的,依据,是否有元素化合价的改变,。,一、氧化还原反应1、定义：凡有元素化合价升降的化学反应都是氧,练习：,1,、,分析下列反应中各元素化合价,在反应前后有无变化,如何变化。并判断是,否是氧化还原反应,。,Fe+CuSO,0,+2,+6,-2,+2,+6,-2,0,4,=FeSO,4,+Cu,0,Zn+2HCl=ZnCl,+1,-1,+2,-1,2,+H,0,2,NaOH+HCl=NaCl+H,+1,-2,+1,+1,-1,+1,-1,+1,-2,2,O,是,是,不是,练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何,练习：,2,、下列反应属于,氧化还原反应,的是,（,D,A,、,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,B,、,CaCO,3,=,CaO+CO,2,C,、,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,D,、,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,）,练习：2、下列反应属于氧化还原反应的是（DA、CaCO3+2,2,、氧化还原反应的实质：,即：氧化还原反应中化合价的升降的原因,是什么呢？,2、氧化还原反应的实质：即：氧化还原反应中化合价的升降的原因,分析：,金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化,钠，氢气在氯气中剧烈燃烧生成氯化氢。,2Na+Cl,点,燃,2,2NaCl,H,点,燃,2,+Cl,2,2HCl,这两个反应有得氧，失氧吗？,是氧化还原反应吗？为什么？,钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成,Na,+,和,Cl,进而形成,NaCl,的呢？,氯化氢又是如何形成的？,分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，氢气在氯气中剧烈燃烧,?,氯化钠的形成示意图,失去,2,e,，,化合价升高，被氧化,2Na+Cl,0,0,+1,-1,2,=2NaCl,得到,2,e,，,化合价降低，被还原,?氯化钠的形成示意图失去2e，化合价升高，被氧化2Na,?,NaCl,形成示意图,?NaCl形成示意图,?,HCl,形成示意图,?HCl形成示意图,2,、氧化还原反应的实质：,即：氧化还原反应中化合价的升降的原因,是什么呢？,氧化还原反应的实质,：,电子的转移,（得失或偏移）,氧化反应：,化合价升高的反应或是电子的反应,还原反应：,化合价降低的反应或的电子的反应,2、氧化还原反应的实质：即：氧化还原反应中化合价的升降的原因,3.,电子转移及氧化还原关系的表示方法,-,双线桥法,失去,2,e,-,，化合价升高，被氧化,+2,1,0,+3,-1,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,得到,2,e,-,，化合价降低，被还原,注意,：（,1,）双箭号（从反应物指向生成物）,（,2,）箭号起、止所指为同一种元素,（,3,）标出,得,与,失,电子及总数（氧化剂得电子总数等于,还原剂失电子总数）,3.电子转移及氧化还原关系的表示方法-双线桥法 失去2,再如：,化合价升高，被氧化，失,2,e,-,MnO,+4,-,1,+2,0,2,+4HCl,（浓）,=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,化合价降低，被还原，得,2,e,-,规律：,升失,氧，,降,得还,化合价升高,这种元素被氧化或,是因为失,去了电子,发生了氧化反应,再如：化合价升高，被氧化，失2e-MnO+4,练习,:,用双线桥表示下列氧化还原反应的化合,价升降及电子转移情况。,Fe,2,O,3,Zn+2HCl=ZnCl,+3CO,2Fe+3CO,2,2,+H,2,练习:用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况,练习,:,用双线桥表示下列氧化还原反应的化合,价升降及电子转移情况。,化合价升高,失,2e,-,3,被氧化,Fe,+3,2,O,3,+3CO,+2,2Fe+3CO,0,+4,2,化合价降低,得,3e,-,2,被还原,化合价升高,失,2e-,被氧化,+1,+2,0,Zn+2HCl=ZnCl,0,2,+H,2,化合价降低,得,e-,2,被,还原,练习:用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况,4,、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,分解反应,化合反应,氧化还原反应,置换反应,复分解反应,4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分解反应化合反应氧化,氧化还原反应与基本反应类型的关系：,1,置换反应：全部是氧化还原反应。,2,复分解反应：都是非氧化还原反应。,3.,化合反应和分解反应部分是氧化还原反应。,有,单质参加,的化合反应和有,单质生成,的分解反应一定是氧化还原反应。,氧化还原反应与基本反应类型的关系：1置换反应：全部是氧化还,小结,一、氧化还原反应,1,、氧化还原反应的特征定义（用于判断）,2,、氧化还原反应的本质定义,3,、用双线桥表示氧化还原反应,4,、氧化还原反应与四种基本反应类型的关,系,小结一、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征定义（用于判断）2,练习,1,、完成下列化学方程式并判断,:,(1)Zn+HCl,(2)Fe+CuSO,4,(3)Cu(OH),2,+HCl,(4)CaO+H,2,O,(5)H,2,+Cl,2,(6)CaCO,3,高温,属于置换反应的有,1,、,2,；属于复分解反应的,有,3,；属于化合反应的有,4,、,5,；属于分解反应,的有,6,。属于氧化还原反应的有,1,、,2,、,5,；,不属于氧化还原反应的有,3,、,4,、,6,。,练习1、完成下列化学方程式并判断:(1)Zn+HCl,练习,2,、下列反应属于,氧化还原反应,的是,（,D,）,A,、,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,B,、,CaCO,3,=,CaO+CO,2,C,、,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,D,、,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,练习2、下列反应属于氧化还原反应的是（D）A、CaCO3+2,3,、,用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升,降及电子转移情况。,SO,2,+2H,2,S=2H,2,O+3S,2KClO,3,2KCl,3O,2,3Cl,2,+8NH,3,=6NH,4,Cl+N,2,MnO,2,4HCl,浓,MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,3、用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。,氧化还原反应课件,第二章,化学反应及其变化,第三节,氧化还原反应,(,第二课时）,第二章化学反应及其变化第三节氧化还原反应(第二课时）,二、氧化剂及还原剂,1,、氧化剂：,得电子的物质。（化合,价降低的物质）,2,、还原剂：,失电子的物质。（化合价升高的物质）,e,-,氧化剂,0,+1,+2,0,还原剂,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,还原剂,氧化剂,二、氧化剂及还原剂1、氧化剂：得电子的物质。（化合价降低的物,练习：,找出下列反应中的氧化剂、还原剂,SO,2,+2H,2,S=2H,2,O+3S,氧化剂,还原剂,2KClO,3,2KCl,3O,氧化剂,还原剂,2,3Cl,2,+8NH,3,=6NH,4,Cl+N,2,氧化剂,还原剂,MnO,2,4HCl,浓,MnCl,Cl,氧化剂,还原剂,2,2,2H,2,O,练习：找出下列反应中的氧化剂、还原剂SO2+2H2S=,规律：,1,、,升、失、氧化、还原剂，,降、得、还原、氧化剂。,2,、还原剂具有还原性，在反应中被氧化,氧化剂具有氧化性，在反应中被还原,、,规律：1、升、失、氧化、还原剂，降、得、还原、氧化剂。2、还,练习：填空,4,1,2 0,在反应,MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,中，,氯,元素化合价升高，被,氧化,（填“氧化”或“还原”,锰,发生,氧化,（填“氧化”或“还原”）反应；,元素化合,还原,价降低，被,还原,（填“氧化”或“还原”），发生,（,填“氧化”或“还原”）反应。,氧化产物,还原剂被氧化得到的产物。,还原产物,氧化剂被还原得到的产物。,练习：填空4 1 ,2.,常见的氧化剂和还原剂,氧化剂,:,某些非金属单质：,O,2,、,Cl,2,、,S,、,F,2,等,某些含氧酸：浓硫酸、,HNO,3,、,HClO,含高价金属的盐：,KMnO,4,、,FeCl,3,等,还原剂,:,活泼金属单质：,Al,、,Zn,、,Fe,等,某些非金属单质：,C,、,H,2,等,含低价元素的化合物：,CO,、,H,2,S,、,Fe,2+,等,2.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:某些非金属单质：O2、C,4,、用,单线桥,表示电子转移情况,2,e,-,MnO,+4HCl,-,1,（浓）,加热,=MnCl,+4,+2,0,2,2,+Cl,2,+2H,2,O,注意：,（,1,）单箭号（在反应物之间）,（,2,）箭号起点为失电子元素，终点为得