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酸和碱,九年级化学总复习第一轮第十单元 酸和碱,一、常见的酸和碱,1.,常见的酸有:,相应化学式为:,常见的碱有:,相应化学式:,盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸,等,氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水,等,HCl,H,2,SO,4,H,2,CO,3,CH,3,COOH,NaOH,Ca(OH),2,KOH,NH,3,.H,2,O,HNO,3,一、常见的酸和碱盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸 等氢,纯净的硫酸是,_,色液体,不易挥发。,浓硫酸有,性,所以可作干燥剂,浓硫酸对皮肤和衣服有很强的,_,性。,在稀释浓硫酸时,一定要把,_,沿,,,_,注入水中,并用,_,不断搅拌。,无,吸水,腐蚀,浓硫酸,器壁,慢慢,玻璃棒,纯净的硫酸是_ 色液体,不,浓盐酸是,色液体,有,气味,打开浓盐酸瓶盖,会见到,,原因是什么?,无,刺激性,白雾,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴,浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气,使溶剂质量变大。,浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中,溶质质量分数将如何变化?为什么?,答:,都减小。,讨论,浓盐酸是 色液体,有,5,酸的用途,酸,用途,盐,酸,重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药,物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃 液,中含有盐酸,可帮助消化,硫,酸,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、,染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;,浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂,5酸的用途,氢氧化钠,氢氧化钙,化学式,俗名,颜色、状态,潮解性,溶解性,腐蚀性,制备,NaOH,Ca,(,OH,),2,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,白色、片状固体,白色、粉末,露置在空气中,能吸收水分而潮解,有吸水性,不明显,易溶于水,,并放出大量的热,微溶于水,强腐蚀性,有腐蚀性,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态潮解性溶解性腐蚀性制备N,7,氢氧化钠的,用途:,化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、,纺织和印染等工业;,氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来去除油污,如炉具清洁剂中含有氢氧化钠,就是利用这一原理。,7氢氧化钠的用途:,8,【,特别提醒,】,氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做,潮解,。因此,氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还会吸收空气中的二氧化碳而,变质,,发生的化学反应方程式为,,所以,氢氧化钠必须,保存。,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,密封,8【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要,9,氢氧化钙,制取:氢氧化钙可由生石灰(,CaO,)与水反应得,到,发生的化学反应方程式为,;,氢氧化钙的用途,建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖,用石灰浆粉刷墙壁;,在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆,可保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵;,农业上可用,石灰乳,与,硫酸铜,等配制成具有杀菌作用的,波尔多液,作为农药使用;,熟石灰还可用来改良酸性土壤。,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,9氢氧化钙制取:氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到,发,二、酸和碱的化学性质,(,1,)酸有一些相似的化学性质,其原因是不同的酸溶液中含有相同的,_,。,(,2,)碱有一些相似的化学性质,其原因是不同的碱溶液中含有相同的,_,。,H,+,OH,(一)酸和碱有相似化学性质的原因,注意:酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别,酸溶液,酸性溶液,碱溶液,碱性溶液,二、酸和碱的化学性质(1)酸有一些相似的化学性质,其原因是不,(二)酸和碱的化学性质,酸,金属,金属,氧化物,盐,碱,非金属,氧化物,指示剂,(二)酸和碱的化学性质酸金属金属盐碱非金属指示剂,1.,酸能与指示剂反应。,遇酸溶液变,红,色,遇碱溶液变,蓝,色,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,酸,中性溶液,碱,溶液变,红色,不变色,溶液变,蓝色,不变色,不变色,溶液变,红色,(二)酸和碱的化学性质,1.酸能与指示剂反应。遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色紫色石蕊,2.,酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,Mg,2HCl,MgCl,2,H,2,Zn,2HCl,ZnCl,2,H,2,Mg,H,2,SO,4,MgSO,4,H,2,Zn,H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,Fe,2HCl,FeCl,2,H,2,Fe,H,2,SO,4,FeSO,4,H,2,注意:金属活动性在,H,以前,(二)酸的化学性质,Al,分别与这两种酸反应的方程式?,2.酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气与稀盐酸反应 与稀硫,3.,酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。,现象,化学方程式,铁锈盐酸,铁锈硫酸,氧化铜,+,盐酸,氧化铜,+,硫酸,Fe,2,O,3,6HCl,2FeCl,3,3H,2,O,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,CuO,2HCl,CuCl,2,H,2,O,CuO,H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,溶液由无色逐渐变成,黄色,,,红色,固体逐渐消失。,溶液由无色逐渐变成,蓝色,,黑色固体逐渐消失。,(二)酸的化学性质,3.酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。现象化学方程式 铁,4.,酸和碱发生中和反应,生成盐和水。,注意:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应。,H,+,+,OH,=H,2,O,Na,OH,+,H,Cl =,Ca(,OH,),2,+,H,Cl =,Na,OH,+,H,2,SO,4,=,NaCl +,H,2,O,CaCl,2,+2,H,2,O,2 Na,2,SO,4,+2,H,2,O,(二)酸的化学性质,酸和碱反应的实质上是酸中的,H,+,与碱中的,OH,反应生成水的过程。,4.酸和碱发生中和反应,生成盐和水。NaOH +HCl,16,中和反应在实际中的应用,(,1,)改良土壤的酸碱性。如:用,熟石灰,改良酸性土壤。,(,2,)处理工厂废水。如:用,熟石灰,处理酸性废水。,(,3,),用于医药。如:蚊虫叮咬后涂抹肥皂水;胃酸(,Hcl,)过多可遵医嘱服用含碱性物质的药物。,(,4,),生活实际。如:洗发时先用弱碱性的洗发剂再用,弱酸性的护发素。碱性弄伤头发,弱酸可以保护头发。,16 中和反应在实际中的应用,【,例,2】,如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液,pH,随滴入溶液体积变化的曲线。,(1),该反应的化学方程式为,_,。,(2),根据曲线判断,该反应是将,_,溶液(填“,NaOH”,或“盐酸”)滴入另一种溶液中。,实验突破,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,NaOH,【例2】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随,(,3,)当滴入溶液的体积为,5 mL,时,所得溶液中的溶质为,_,(写化学式)。,(,4,)若在(,3,)中溶液滴入紫色石色溶液,溶液显,_,。,实验突破,红色,HCl,、,NaCl,(3)当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为_,2.,碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。,化学方程式,CO,2,+,石灰水,CO,2,+NaOH,溶液,SO,3,+NaOH,溶液,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+2H,2,O,2NaOH +CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaOH +SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,3.,酸和碱发生中和反应,生成盐和水。,(二)碱的化学性质,2.碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。化学方程式CO2,溶液的,酸碱性,常用,_,来测出,.,溶液的,酸碱度,用,_,来表示,常用,来测出,酸碱指示剂,pH,pH7,溶液呈,_,性,pH,越大,碱性越,_,酸,中,碱,强,强,pH,试纸,溶液的酸碱性常用_来测出.溶液,21,测定溶液,pH,的方法,在洁净干燥的,上放一片,pH,试纸,用,玻璃棒,蘸取被测溶液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与,对比,即可得出被测溶液的,pH,。,白瓷板(或玻璃片),标准比色卡,21测定溶液pH的方法白瓷板(或玻璃片)标准比色卡,22,溶液酸碱度的应用,(,1,)测定土壤的,pH,了解土壤的酸碱性,农作物一般适宜在,pH,为,或接近,的土壤中生长。,(,2,)测定雨水的,pH,(因溶解有,CO,2,,正常雨水的,pH,约为,,酸雨的,pH,5.6,)
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