无机化学 第六章 配位化合物

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第六章 配位化合物,引言配位化合物的存在范围极为广泛，在生产生活中起着重要作用。对它的研究，形成了无机化学的一个重要分支学科配位化学。并成为引人瞩目的化学领域之一。,第一节 配位化合物的组成和命名,一、配合物定义：中心元素与可给出电子对或多个不定域电子的物种以配位键形成的化合物。,二、组成：一般情况下，由外界和内界组成。,1.内界：由中心元素与配位体以配位键组成的单元。,2.外界：其它局部。,3.中心元素:又称配合物形成体,为价层有空轨道的原子或离子,4.配位体:含有孤电子对或电子的物种。,配位原子:配位体中与中心元素直接键合的原子。,5.配位数:直接与中心元素直接键合的配位原子的数目,2.多配体命名顺序：,无机配体在前，有机配体在后；,阴离子配体在前，阳离子、中性配体随后；,同类配体：按配位原子符号的英文字母顺序排列；假设配位原子也相同，少原子数配体在前；假设原子数亦同，那么按其结构式中与配位原子相连原子的符号英文字母顺序排列。,第二节 配位化合物的结构,一、价键理论,VB,法应用,Ag(NH,3,),2,+,Zn(NH,3,),4,2+,FeF,6,3-,Fe(CN),6,3-,1.外轨型和内轨型配合物。,2.低自旋和高自旋配合物。,3.中心元素的杂化类型与其电子层结构和配体中配位原子的电负性有关。,一般 配位原子的电负性值小，易给出电子对，对中心元素的结构影响较大，可能发生重排。,4.配位数规律：,中心元素电荷 +1 +2 +3 +4,常见配位数 2 4(6)6(4)6(8),5.几何异构、旋光异构,不同配体在中心元素周围空间排列位置不同产生的异构现象,顺式 反式,小结：VB法对配合物的几何构型分析较直观和满意，但不能说明其颜色、稳定性与d电子的关系。,第三节 配合物的晶体场理论(了解),立论:配体对中心元素的结构发生影响，简并的d轨道发生分裂,一、d轨道能级的分裂,八面体场中d轨道的,分裂,二、分裂能及影响因素,分裂后最高d轨道与最低d轨道之间的能量差。,分裂能与中心元素的电荷和配体的性质等有关。,P92,H,3,N Cl,Cl NH,3,Pt,H,3,N Cl,H,3,N Cl,Pt,(1轨道方向正对配体：,dz2,dx2y2,(2轨道方向,不正对配体:,dxy,dxz,dyz,二重简并,d,或 eg,三重简并,d,或 t,2g,E,0,6Dq,-,4Dq,d,x,2,-,y,2,d,z,2,d,xy,d,xz,d,yz,自由离子,E,s,=0Dq,球形场,八面体场,0,=10Dq,三、电子排布与高、低自旋,中心元素d电子的排布遵循原子结构电子排布原理，并受分裂能的影响。,d47 那么可能有两种排布方式，究竟是高自旋或是低自旋，主要取决于电子成对能P与分裂能的相对大小。,p主要由中心元素确定；主要与配体有关。,四、晶体场稳定化能CFSE,d电子在分裂后的d轨道中重新分布，导致体系总能量下降，体,系总能量(比球形对称场)的降低值。,它与d电子数和晶体场的强弱有关。,五、应用对颜色的解释,d-d跃迁。因此d19配离子有色；d0、d10配离子无色.,第四节 配位平衡,一、配位平衡及其平衡常数,K,不稳,、,K,稳,意义：表征配合物在水中离解程度的大小。,二、逐级常数,与多元弱电解质一样，配合物的离解或配位也是分步的,规律：1.,K,稳,=,K,稳1,K,稳2,K,稳3,2.,K,1,K,2,K,3,但各级常数相差不大,三、应用有关计算,例：使,0.1mol AgCl溶于1L NH,3,溶液中，问NH,3,的浓度应为多少？,