第2课时氨与铵态氮肥课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,2,课时 氨与铵态氮肥,第2课时 氨与铵态氮肥,思考：,硝酸铵是农业生产中常用的氮肥，你还知道哪些氮肥？铵盐有哪些性质？,思考：硝酸铵是农业生产中常用的氮肥，你还知道哪些氮肥？铵盐有,3.,掌握氨气的实验室制法。,（重点）,1.,认识氨的溶解性，与水的反应以及氨的还原性。,（重点）,2.,认识铵盐的受热分解、与碱的反应。,（重点）,3.掌握氨气的实验室制法。（重点）1.认识氨的溶解性，与水,一、氨气,1.,物理性质,颜色,气味,状态,密度,溶解度,常温、常压下,1,体积水,能溶解约,700,体积氨气,无色,刺激性,气体,0.771 gL,-1,极易溶于水,密度比,空气小,一、氨气颜色气味状态密度溶解度常温、常压下1体积水无色刺激性,第2课时氨与铵态氮肥课件,喷泉实验,喷泉实验,使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内,挤压滴管的胶头，打开止水夹,烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色,实验原理,实验操作,实验现象,使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中,实验成功的关键：,装置气密性好,烧瓶要干燥,气体要充满烧瓶,实验成功的关键：装置气密性好,氨水中滴加酚酞试液，氨水呈现红色说明了什么？,氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？,【,思考与交流,】,氨水中滴加酚酞试液，氨水呈现红色说明了什么？氨溶解于水仅是简,2.,化学性质,（,1,）与,H,2,O,反应,：,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,（一水合氨）,氨水的成分：,三分子：,NH,3,、,H,2,O,、,NH,3,H,2,O,三离子：,NH,4,+,、,OH,-,、,H,+,一水合氨是弱碱，,能使酚酞试液变红,2.化学性质（1）与H2O反应：NH3+H2O NH,氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,氨水呈弱碱性，因此氨水是弱碱，对吗？,【,提示,】,不对。一水合氨是弱碱，因此氨水显碱性，但是氨水是混合物，不属于碱。,检验氨气,【,思考与交流,】,氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水,（,2,）与酸反应,与浓盐酸,（2）与酸反应与浓盐酸,实验,实验,现象,原因,结论,分别蘸浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近,产生大量,白烟,注意：（,1,）请用玻璃棒蘸取浓溶液后迅速盖好瓶塞,（,2,）两根玻璃棒在通风口处相互靠近,浓氨水与浓盐酸,易挥发,出,NH,3,和,HCl,反应生成,NH,4,Cl,固体,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,实验实验原因结论分别蘸浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近产生大量,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,2NH,3,+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,NH,3,+HNO,3,=NH,4,NO,3,实质：,NH,3,+H,+,=NH,4,+,大量,白烟,用于检验氨气是否收集满或者输送氨气的管道是否泄漏,【,想一想,】,氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。,NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2,（,3,）,NH,3,的催化氧化,（3）NH3的催化氧化,（,3,）,NH,3,的催化氧化,注意：（,NH,3,在空气中反应,）,反应条件：催化剂、高温,是工业制硝酸中的关键一步，也叫,氨的催化氧化,说明氨有一定的还原性，可被,O,2,、,Cl,2,、,CuO,等氧化,4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O,高温,催化剂,（3）NH3的催化氧化注意：（NH3在空气中反应）4NH3+,第2课时氨与铵态氮肥课件,第2课时氨与铵态氮肥课件,氨的用途,制氮肥,铵盐,制硝酸,纯碱,有机合成,工业原料,制冷剂,氨的用途制氮肥有机合成 制冷剂,二、铵盐的性质,二、铵盐的性质,铵盐的性质,实验现象,结论（化学方程式）,加热,NH,4,Cl,加热,NH,4,HCO,3,与碱反应,NH,4,Cl=NH,3,+HCl,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,固体分解，在试管口处有白色固体生成,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,+H,2,O,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,固体分解，生成,的气体使澄清石,灰水变浑浊,NH,4,HCO,3,=NH,3,+CO,2,+H,2,O,检验,NH,4,+,的方法！,铵盐的性质实验现象结论（化学方程式）加热NH4Cl加热NH4,归纳：铵盐的性质,2.,化学性质,铵盐受热易分解,铵盐和碱溶液反应产生氨气,1.,物理性质：白色晶体，易溶于水,【,想一想,】,1.,如何检验,NH,4,+,？,取少量试液于试管中，加,NaOH,溶液后，加热，有使,湿润的红色石蕊试纸,变蓝的气体产生，证明溶液中有,NH,4,+,。,【,提示,】,归纳：铵盐的性质2.化学性质1.物理性质：白色晶体，易溶于水,2.,怎样合理地储存和施用铵态氮肥？,【,提示,】,储存应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将其埋在土下以保持肥效。,3.,铵态氮肥能与碱性物质如草木灰等混合施用吗？,【,提示,】,不能。,铵盐和碱性物质反应产生氨气。,2.怎样合理地储存和施用铵态氮肥？【提示】,三、氨的实验室制法,三、氨的实验室制法,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,1.,原理,2.,反应装置,固,+,固,气体,加热,减少空气对流,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3,3.,干燥,试剂：碱石灰,装置：,4.,收集,装置：,方法：向下排空气法,3.干燥试剂：碱石灰装置：4.收集装置：方法：向下排空气法,5.,尾气处理,防止倒吸,试剂：水或,稀硫酸,装置：,5.尾气处理防止倒吸试剂：水或稀硫酸装置：,6.,验满,a.,使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）,b.,蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口产生白烟,6.验满a.使湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）b,实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？,加热浓氨水法,（装置与实验室制氯气的发生装置相同）,浓氨水加碱石灰法,（碱石灰吸水、溶解时放热）,CaO,浓氨水,【,学与用,】,实验室中还可以用哪些方法快速制氨气？加热浓氨水法浓氨水加,催化氧化,氨气,铵盐,物理性质,化学性质,制备,与碱反应,喷泉实验,与水,与酸,受热分解,催化氧化 氨气 铵盐物理性质化学性质制备与碱反应喷泉实验,