资源描述
,-,#,-,第一课时共价键的极性,课前篇素养初探,课堂篇素养提升,第一课时,共价键的极性,第一课时共价键的极性,素养目标,1.,掌握共价键可分为极性共价键和非极性共价键。,2.,区分极性分子和非极性分子,了解分子极性与分子中键的极性及分子空间结构密切相关。,素养目标1.掌握共价键可分为极性共价键和非极性共价键。,知识铺垫,必备知识,正误判断,1,.,根据成键元素的原子是否相同即共用电子对是否发生偏移,将共价键分为,极性键,和,非极性键,。,2,.CO,2,分子中所含共价键是,极性键,(,填,“,极性键,”,或,“,非极性键,”),分子的空间结构是,直线形,;H,2,O,分子中所含的共价键是,极性键,(,填,“,极性键,”,或,“,非极性键,”),分子空间结构是,角形,(,或,V,形,),;H,2,O,2,分子中所含的共价键有,极性键和非极性键,。,知识铺垫必备知识正误判断1.根据成键元素的原子是否相同即共用,知识铺垫,必备知识,正误判断,1,.,键的极性和分子的极性,(1),键的极性。,共价键,分类,极性共价键,非极性共价键,成键原子,不同,元素的原子,同种,元素的原子,共用电子对,发生,偏移,不发生,偏移,成键原子,的电性,电负性较小的原子呈,正电性,(,+),电负性较大的原子呈,负电性,(,-),电中性,知识铺垫必备知识正误判断1.键的极性和分子的极性共价键分类,知识铺垫,必备知识,正误判断,(2),键的极性与分子极性的关系。,知识铺垫必备知识正误判断(2)键的极性与分子极性的关系。,知识铺垫,必备知识,正误判断,【微思考】,含有极性键的分子一定是极性分子吗,?,含有非极性键的分子一定是非极性分子吗,?,提示,:,不一定。含有极性键的分子,若分子结构是空间对称的,则为非极性分子,否则是极性分子。,H,2,O,2,分子中存在非极性键,但,H,2,O,2,分子为极性分子。,知识铺垫必备知识正误判断【微思考】含有极性键的分子一定是极性,知识铺垫,必备知识,正误判断,2,.,键的极性对化学性质的影响,羧酸是一类含,羧基,(COOH),的有机酸,羧基可电离出,H,+,而呈,酸性,。,三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性,大于,氯的电负性,CF,键的极性大于,CCl,键,导致羧基中的,OH,键的极性,更大,更易,电离出氢离子。据此,酸性关系,:CCl,3,COOH,CHCl,2,COOH,CH,2,ClCOOH(,填,“”“=”,或,“,乙酸,丙酸,(,填,“”“=”,或,“”),。,知识铺垫必备知识正误判断2.键的极性对化学性质的影响,知识铺垫,必备知识,正误判断,1,.,极性分子中不可能含有非极性键。,(,),2,.,离子化合物中不可能含有非极性键。,(,),3,.,非极性分子中不可能含有极性键。,(,),4,.,极性分子中一定含有极性键。,(,),5,.H,2,O,、,CO,2,、,CH,4,都是非极性分子。,(,),答案,:,1,.,2,.,3,.,4,.,5,.,知识铺垫必备知识正误判断1.极性分子中不可能含有非极性键。,探究,1,探究,2,素养脉络,随堂检测,键的极性与分子的极性,问题探究,1,.,已知,H,2,O,2,分子的空间结构可在二面角中表示,如图所示,:,(1),分析,H,2,O,2,分子中共价键的种类有哪些,?,提示,:,H,2,O,2,分子中,HO,键为极性共价键,OO,键为非极性共价键。,(2)H,2,O,2,分子中正电中心和负电中心是否重合,?H,2,O,2,属于极性分子还是非极性分子,?,提示,:,不重合。,H,2,O,2,属于极性分子。,探究1探究2素养脉络随堂检测键的极性与分子的极性,探究,1,探究,2,素养脉络,随堂检测,2,.,从哪些方面可以判断键的极性,?,提示,:,可从组成元素、电子对偏移、成键原子电负性大小等方面进行判断。,3,.,如何根据多原子分子的组成及空间结构确定分子的极性,?,提示,:,多原子分子,如果为单质,则一般为非极性分子,;,如果为化合物,则看分子的空间结构,若空间结构对称则为非极性分子,若空间结构不对称则为极性分子。,探究1探究2素养脉络随堂检测2.从哪些方面可以判断键的极性?,探究,1,探究,2,素养脉络,随堂检测,深化拓展,1,.,键的极性的判断方法,探究1探究2素养脉络随堂检测深化拓展,探究,1,探究,2,素养脉络,随堂检测,2,.,分子极性的判断方法,(1),化合价法。,AB,n,型分子中,中心原子化合价的绝对值等于该元素的价电子数时,该分子为非极性分子,此时分子的空间结构对称,;,若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数,则分子的空间结构不对称,该分子为极性分子。具体实例如下,:,分子,BF,3,CO,2,PCl,5,SO,3,H,2,O,NH,3,SO,2,中心原子,化合价绝,对值,3,4,5,6,2,3,4,中心原子,价电子数,3,4,5,6,6,5,6,分子极性,非极性,非极性,非极性,非极性,极性,极性,极性,探究1探究2素养脉络随堂检测2.分子极性的判断方法分子BF3,探究,1,探究,2,素养脉络,随堂检测,(2),根据所含共价键的类型及分子的空间结构判断。,分子类型,键的,极性,分子空间,结构,分子极性,代表物,双原子,分子,A,2,非极性键,直线形,(,对称,),非极性,H,2,、,O,2,、,Cl,2,、,N,2,等,AB,极性键,直线形,(,不对称,),极性,HF,、,HCl,、,CO,、,NO,等,三原子,分子,A,2,B(,或,AB,2,),极性键,直线形,(,对称,),非极性,CO,2,、,CS,2,等,(,键角,180,),极性键,V,形,(,不对称,),极性,H,2,O(,键角,105,),等,探究1探究2素养脉络随堂检测(2)根据所含共价键的类型及分子,探究,1,探究,2,素养脉络,随堂检测,分子类型,键的,极性,分子空间,结构,分子极性,代表物,四原子,分子,AB,3,极性键,平面三角,形,(,对称,),非极性,BF,3,、,BCl,3,等,极性键,三角锥形,(,不对称,),极性,NH,3,(,键角,107,),等,五原子,分子,AB,4,极性键,正四面体,形,(,对称,),非极性,CH,4,、,CCl,4,(,键角,109,28),等,AB,n,C,4-,n,(,n,4,且为整数,),极性键,四面体形,(,不对称,),极性,CHCl,3,、,CH,2,Cl,2,等,探究1探究2素养脉络随堂检测分子类型键的分子空间分子极性代表,探究,1,探究,2,素养脉络,随堂检测,(3),根据中心原子最外层电子是否全部成键判断。,中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部参与成键,不存在孤电子对,此分子一般为非极性分子,;,分子中的中心原子最外层电子若未全部参与成键,存在孤电子对,此分子一般为极性分子。如,:CH,4,、,BF,3,、,CO,2,等分子中的中心原子的最外层电子均全部参与成键,它们都是非极性分子,;H,2,O,、,NH,3,、,NF,3,等分子中的中心原子的最外层电子均未全部参与成键,它们都是极性分子。,探究1探究2素养脉络随堂检测(3)根据中心原子最外层电子是否,探究,1,探究,2,素养脉络,随堂检测,素能应用,典例,1,下列关于粒子结构的描述不正确的是,(,),A.H,2,S,和,NH,3,均是价电子总数为,8,的极性分子,B.HS,-,和,HCl,均是含,1,个极性键的,18,电子粒子,C.CH,2,Cl,2,和,CCl,4,均是空间结构为四面体形的非极性分子,D.SO,2,和,SO,3,中心原子的杂化轨道类型均为,sp,2,空间构型分别为,V,形、平面三角形,答案,:,C,探究1探究2素养脉络随堂检测素能应用,探究,1,探究,2,素养脉络,随堂检测,解析,:,H,2,S,分子中氢、硫原子间形成极性键,且空间结构不对称,属于极性分子,;NH,3,分子中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷中心不重合,属于极性分子,A,项正确。,HS,-,和,HCl,都只含一个极性键,都具有,18,个电子,B,项正确。,CH,2,Cl,2,正负电荷的中心不重合,是极性分子,C,项错误。,SO,2,中硫原子形成两个,键,孤电子对数为,(6-22)=1,价层电子对数为,3,为,sp,2,杂化,分子空间结构为,V,形,;SO,3,分子中,中心原子硫原子最外层有,6,个电子,外围有三个原子,所以不含孤电子对,价层电子对数为,键个数,+,孤电子对数,=3+(6-32)=3,为,sp,2,杂化,SO,3,分子为平面三角形结构,D,项正确。,探究1探究2素养脉络随堂检测解析:H2S分子中氢、硫原子间形,探究,1,探究,2,素养脉络,随堂检测,规律总结,从以下两方面判断分子的极性,:,探究1探究2素养脉络随堂检测规律总结 从以下两方面判断分子的,探究,1,探究,2,素养脉络,随堂检测,变式训练,1,-,1,下列物质,:,BeCl,2,Ar,白磷,BF,3,NH,3,H,2,O,2,其中含极性键的非极性分子是,(,),A.,B.,C.,D.,答案,:,C,解析,:,BeCl,2,空间结构是直线形,ClBeCl,是含极性键的非极性分子,;,Ar,为稀有气体,分子中不含化学键,;,白磷分子式为,P,4,不含极性键,含有的是非极性键,;,BF,3,是平面三角形结构,是极性键构成的非极性分子,;,过氧化氢是由极性键和非极性键构成的极性分子。故,C,项符合题目要求。,探究1探究2素养脉络随堂检测变式训练1-1下列物质:BeC,探究,1,探究,2,素养脉络,随堂检测,变式训练,1,-,2,下列各组物质的分子中,都属于含极性键的非极性分子的是,(,),A.CO,2,、,H,2,SB.C,2,H,4,、,CH,4,C.Cl,2,、,C,2,H,2,D.NH,3,、,HCl,答案,:,B,解析,:,两种不同原子之间的共价键具有极性,C,项,Cl,2,分子中无极性键。根据分子的空间结构可以判断,A,项中,H,2,S,D,项中,NH,3,、,HCl,分子中正负电荷中心不重合,属于极性分子。故正确答案为,B,。,探究1探究2素养脉络随堂检测变式训练1-2下列各组物质的分子,探究,1,探究,2,素养脉络,随堂检测,键的极性对物质化学性质的影响,以物质的酸性为例,问题探究,无机含氧酸的化学式可以用,(HO),m,XO,n,来表示,(X,代表成酸元素,n,代表非羟基氧原子数,m,代表,OH,数,),则,n,值越大,m,值越小,该酸的酸性就越强。其原因是非羟基氧原子的吸电子效应使,OH,键极性增强,更容易电离出,H,+,。,问题思考,:,探究1探究2素养脉络随堂检测键的极性对物质化学性质的影响,探究,1,探究,2,素养脉络,随堂检测,(1),硫酸、磷酸的结构式分别为,它们的酸性强弱是怎样的,?,提示,:,硫酸可写为,(HO),2,SO,2,磷酸可写为,(HO),3,PO,n,值分别是,2,、,1,m,值分别是,2,、,3,由,n,值越大、,m,值越小,该酸的酸性就越强,可知硫酸的酸性强于磷酸。,(2)HClO,3,、,H,2,SeO,3,、,H,2,BeO,2,、,HMnO,4,四种含氧酸中酸性最强的是哪种酸,?,提示,:,HClO,3,可写成,(HO)ClO,2,n,=2;H,2,SeO,3,可写成,(HO),2,SeO,n,=1;H,2,BeO,2,可写成,(HO),2,Be,n,=0;HMnO,4,可写成,(HO)MnO,3,n,=3,因此酸性最强的为,HMnO,4,。,探究1探究2素养脉络随堂检测(1)硫酸、磷酸的结构式分别为,探究,1,探究,2,素养脉络,随堂检测,深化拓展,判断物质酸性强弱的方法,(1),根据元素周期律判断。,同一主族元素的非金属氢化物的酸性从上到下逐渐增强,如,HFHClHBrHI,。,同一周期元素的非金属氢化物的酸性从左向右逐渐增强,如,H,2,SHCl,H,2,OHBrO,4,HIO,4,;HNO,
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