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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021,届高考三轮复习专题冲刺,化学工艺流程综合,第三课时,高三化学组,1.,培养从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识,块,整合,，重组为新知识块的能力。,2.,培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法,，,解决,简单化学问题的能力。,3.,培养将分析和解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表,、,模型,、图形等表达，并做出解释的能力。,考,纲研读,一、工业流程题的结构,二、工业流程题分类突破,1.,核心反应,陌生方程式的书写,关注箭头的指向：箭头指入,反应物，箭头指出,生成物。,(1),氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律，,判断产物，,根据化合价升降相等配平。,(2),非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物,。,能力提升,NH,4,HCO,3,+NH,3,(NH,4,),2,CO,3,SiO,2,、,Fe,2,O,3,、,Al,2,O,3,KSCN,一元弱,转化为,H,3,BO,3,促进析出,(4),在,“,沉镁,”,中生成,Mg(OH),2,MgCO,3,沉淀的离子方程式为,母液经加热后可返回,工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是,。,溶浸,高温焙烧,a,KClO,3,会分解,(4),还可采用电解,K,2,MnO,4,溶液,(,绿色,),的方法制备,KMnO,4,(,装置如图所示,),。,电解过程中右侧石墨电极的电极反应式,为,。,随着电解的进行,溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解,时间过长,溶液颜色又会转变成绿色,可能的原因,是,。,为避免产生,中的现象,请提出改进装置的措施,:,。,在两电极之间增加阳离子交换膜,阴极室用氢氧化钾溶液,阳极室用锰酸钾溶液,反应中产生氢气,达到一定浓度后易爆炸,出现危险,需要通风,Zn+Cu,2+,Zn,2+,+Cu,b,MnO,2,和,Fe(OH),3,避免产生,CO,等有毒气体,(4),制备,BaS,时,按物质的量之比计算,BaSO,4,和炭粉的投料比要大于,12,目的,是,;,生产过程中会有少量氧气进入反应器,反应器,中,产生的尾气需用碱液吸收,原因是,。,(5),普通立德粉中,ZnS,含量为,29.4%,高品质银印级立德粉中,ZnS,含量为,62.5%,。,在,ZnSO,4,、,BaS,、,Na,2,SO,4,、,Na,2,S,中选取三种试剂制备银印级立德粉,所选试剂,为,反应的化学方程式,为,(,已知,BaSO,4,的相对,分子质量为,233,ZnS,的相对分子质量为,97),。,尾气中含有,SO,2,等有毒气体,ZnSO,4,、,BaS,、,Na,2,S,4ZnSO,4,+BaS+3Na,2,S BaSO,4,4ZnS+3Na,2,SO,4,解析,(1),分析流程中的相关反应,:,反应器,中粗氧化锌中所含,Zn,、,CuO,、,FeO,与硫酸反应,不溶性杂质以滤渣,的形式过滤分离,;,反应器,中用,Zn,置换溶液中,Cu,2+,;,反应器,中用,KMnO,4,氧化,Fe,2+,同时控制,pH,在弱酸性、弱碱性环境中,产生,MnO,2,和,Fe(OH),3,沉淀,得到净化的,ZnSO,4,溶液,;,反应器,中发生反应,BaSO,4,+2C BaS+2CO,2,制备,BaS;,反应器,用,ZnSO,4,和,BaS,共沉淀制备立德粉。,(3),反应器,除,Fe,2+,同时在弱酸性、弱碱性环境中,KMnO,4,被还原为,MnO,2,以滤渣形式分离。,(4),反应器,中发生反应,BaSO,4,+2C BaS+2CO,2,、,BaSO,4,+4C BaS+4CO,投料比要大于,12,避免产生,CO,等有毒气体,;,生产过程中会有少量氧气进入反应器,将,BaS,氧化产生,SO,2,等有毒气体,需用碱液吸收尾气。,(5)BaSO,4,的相对分子质量为,233,ZnS,的相对分子质量为,97,普通立德粉,(BaSO,4,ZnS),中,ZnS,含量为,29.4%,高品质银印级立德粉中,ZnS,含量为,62.5%,则银印级立德粉的化学式为,BaSO,4,4ZnS,。故反应的化学方程式为,4ZnSO,4,+BaS+3Na,2,S BaSO,4,4ZnS+3Na,2,SO,4,。,4.,软锰矿的主要成分为,MnO,2,，还含有,Fe,2,O,3,、,MgO,、,Al,2,O,3,、,CaO,、,SiO,2,等杂质，工业上用软锰矿制取,MnSO,4,H,2,O,的流程如下：,已知：,部分金属阳离子完全沉淀时的,pH,如下表,金属阳离子,Fe,3,Al,3,Mn,2,Mg,2,完全沉淀时的,pH,3.2,5.2,10.4,12.4,温度高于,27,时，,MnSO,4,晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。,(1),“,浸出,”,过程中,MnO,2,转化为,Mn,2,的离子方程式为,_,。,(2),第,1,步除杂中加入,H,2,O,2,的目的是,_,。,将,Fe,2,氧化为,Fe,3,解析,第,1,步除杂中加入,H,2,O,2,的目的是将溶液中的,Fe,2,氧化为,Fe,3,，以便于形成,Fe(OH),3,沉淀，过滤将沉淀除去,。,(3),第,1,步除杂中形成滤渣,1,的主要成分为,_,_,_(,填化学式,),，调,pH,至,5,6,所加的试剂，可选择,_(,填字母,),。,a.CaO,b.MgO c.Al,2,O,3,d,.,氨水,Al(OH),3,、,Fe(OH),3,ab,(4),第,2,步除杂，主要是将,Ca,2,、,Mg,2,转化为相应氟化物沉淀除去，写出,MnF,2,除去,Mg,2,的离子方程式,：,_,，,该反应的平衡常数数值为,_,。,(,已知：,MnF,2,的,K,sp,5.3,10,3,；,CaF,2,的,K,sp,1.5,10,1,0,；,MgF,2,的,K,sp,7.4,10,11,),7.2,10,7,(5),采用,“,趁热过滤,”,操作的原因是,_,_,。,减少,MnSO,4,H,2,O,在水中的溶解，得到,更多,产品,解析,由已知,温度高于,27,时，,MnSO,4,晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低，故采用,“,趁热过滤,”,操作可以减少,MnSO,4,H,2,O,在水中的溶解，得到更多产品。,(6),取少量,MnSO,4,H,2,O,溶于水，配成溶液，测其,pH,发现该溶液显酸性，原因是,_(,用离子方程式表示,),。,解析,MnSO,4,是强酸弱碱盐，,Mn,2,发生水解反应。,
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