高中化学乙醇课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,明月几时有,把,酒,问青天,借问,酒,家何处有,牧童遥指杏花村,中华民族有,5000,年的文化，酒文化也是贯穿其中。,在历史上有很多与酒相关的典故和诗文。酒是极具文,化魅力的，更是我国古代劳动人民智慧的结晶！,名称,乙醇含量（体积分数）,名称,乙醇含量（体积分数）,啤酒,3%5%,白酒,50%70%,黄酒,10%20%,工业酒精,约,96%,葡萄酒,8%15%,无水酒精,99.5%,常见各种酒中乙醇的含量,乙醇,乙醇俗称,酒精,探究一、乙醇的物理性质,颜 色：无色透明,气 味：特殊香味,状 态：液体,密 度：比水小,200C,时的密度是,0.7893g/cm3,溶解性,:,跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物,挥发性：易挥发，沸点,78.5,活动探究二,讨论：组成为,C,2,H,6,O,的分子，根据我们所学过的碳四价、氧二价的原则，它可能的结构是什么？,乙烷结构式,乙醇可能结构式：,HCOCH HCCOH,H,H,H,H,H,H,H,H,该是哪一个呢？,活动探究三,实验步骤：,1,、向小试管中加入一颗黄豆大小的金属钠,2,、再加入,23,毫升的乙醇溶液，观察,现象：有气体生成（气体是什么物质？怎 么样检验？）,演示实验：,乙醇与钠反应生成气体，验纯、点燃、验证产物，观察实验现象。,比较与思考,物质,乙醇,水,煤油,结构式,？,HOH,主要是烷烃，含,C,H,键,联想：,1,、煤油和金属钠反应吗？,C,H,容易断裂吗？,2,、水与金属钠反应吗？,OH,容易断裂吗？,如何用实验证明？,乙醇，水与钠反应现象的比较,物质,金属钠的变化,气体燃烧现象,检验产物,水,浮、游、熔、响、红,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上有液滴，石灰水不浑浊,乙醇,沉、未游、未熔、气泡,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上有液滴，石灰水不浑浊,一、乙醇的分子组成和结构,1,、分子式：,C,2,H,6,O,2,、结构式：,HCCOH,H,H,H,H,3,、结构简式：,CH,3,CH,2,OH,或,C,2,H,5,OH,4,、官能团：羟基（,OH,）,烃的衍生物,：,烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而产生的一系列化合物。,官能团：,决定有机化合物的化学性质的原子或原子团叫做官能团。如：,X,NO,2,，,C=C,三、乙醇的化学性质,1,、,跟金属反应,2C,2,H,5,O,H,+2Na 2C,2,H,5,O,Na,+H,2,分析,：,1,、乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢,气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的反应,要缓和得多。其它活泼金属如,钾、镁、铝,等也能,够把乙醇的羟基里的氢取代出来。,2,、此反应既是,置换反应,，又是,取代反应,。,2,、乙醇的氧化,(1),、,乙醇的燃烧,CH,3,CH,2,OH+3O,2,2CO,2,+3H,2,O,分析,：乙醇在空气里能够燃烧，发出,淡蓝色,的火,焰，同时放出大量的热。因此：乙醇可用作,内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃,料，酒精灯。,点燃,燃料乙醇的使用不仅可节省能源，减少环境污染,巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早国家，我国燃料乙醇刚起步，,2003,年投产的吉林,60,万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最,思维拓展,绿色,化学,实验探究,把红热的铜丝插入乙醇溶液中会有什么现象？,铜丝会有什么样的变化？,铜丝颜色：,红,黑,红,铜单质,氧化铜,铜单质,（,2,）乙醇的催化氧化,分析,：乙醇在加热和有催化剂（,Cu,或,Ag,）存在的条件,下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这,个原理，可以由乙醇制造乙醛。,有机的氧化还原反应,:,加氢去氧是还原,;,加氧去氢,是氧化。,H,H,H,H,O,2H,CCH+O,2,H,O,H,催化剂,2HC C+2H,2,O,H,乙醛,4,、脱水反应,（,1,）、分子内脱水,分析,：,乙醇和浓硫酸加热到,170,左右，每一个乙,醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。实验,室里可以用这个方法制取乙烯。本反应属于,消去反应,。,H,H,浓硫酸,170,0,C,CH,2,=,CH,2,+H,2,O,H,OH,H C CH,（,2,）、分子间脱水,浓硫酸,C,2,H,5,OH+HOC,2,H,5,140,0,C,C,2,H,5,OC,2,H,5,+H,2,O,乙醚,分析,：,如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱水,的方式也不同，以致生成物也不同。乙醇和,浓硫酸共热到,140,左右，那么每两个乙醇,分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。本反,应属于,取代反应,。,所以,，我们可以根据物质的化学性质，按照,实际需要，控制,反应条件,，使化学反应朝着,我们所需要的方向进行。,5,、跟氢卤酸反应,C,2,H,5,OH+H Br,C,2,H,5,Br+H,2,O,溴乙烷,分析,：乙醇可与氢卤酸发生作用，反应时乙醇分子里,的羟基键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而,生成卤代烃，同时生成水。本反应属于,取代反,应,。,四、乙醇的制法,1,、发酵法,发酵 法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到,95,（质量分数）的乙醇。,2,、乙烯水化法,以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂（硫酸或磷酸）存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。,CH,2,CH,2,H,2,O CH,3,CH,2,OH,催化剂,加热加压,五、乙醇的用途,乙醇有相当广泛的用途：,用作燃料，如酒精灯等,制造饮料和香精，食品加工业,一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。,乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。,医疗上常用,75,（体积分数）的酒精作消毒剂。,课堂小结,乙醇结构：化学式、结构式和结构简及官能,团,物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性,化学性质,:(1),与活泼金属反应,(2),与氢卤酸反应,(3),氧化反应燃烧与制醛,(4),脱水反应分子内脱与分子间,脱水,乙醇制法：发酵法和乙烯水化法,乙醇用途,