高三化学二轮复习-电离平衡课件

,高三化学二轮复习,弱电解质的电离平衡,高三化学二轮复习弱电解质的电离平衡,考试大纲,1,了解强电解质和弱电解质的概念。,2,了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。,3,了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,考试大纲1了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在,考查方式,1,根据化学平衡理论分析弱电解质电离平衡,的影响因素及相关“量”的变化。,2,结合图像考查电离平衡。,3,电离平衡常数的计算与应用。,考查方式1根据化学平衡理论分析弱电解质电离平衡2结合图像,溶液中,的平衡,化,学,平,衡,K,K,a,、,K,b,、,K,w,K,h,K,sp,水解平衡,电离平衡,沉淀溶解平衡,弱电解质,水,弱酸,弱碱,强电解质,强酸,大多数盐,溶,液,的,酸,碱,性,电离平衡,强碱,弱电解质,H,2,O,NH,3,H,2,O,电离平衡,溶,液,的,酸,碱,性,弱电解质,CH,3,COOH,【,知识引领,】,写出,H,2,O,、,CH,3,COOH,、,NH,3,H,2,O,的电离方程式与电离常数表达式。,溶液中化KKa、Kb、KwKhKsp 水解平衡电离平衡沉淀溶,c,(H,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(CH,3,COOH),Q,K,a,Q,与,K,a,比较,平衡,移向,升温,加,CH,3,COONa(s),加,NaOH(s),正向,逆向,正向,以,CH,3,COOH,的电离为例，理解外界条件改变使弱电解质的电离平衡发生移动的原理。,【,理论支撑,】,既会利用电离平衡移动原理来理解，也要会用电离常数来解释,c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)QKa,【,例,1】,常温下,0.1molL,1,醋酸溶液的,pH=a,，下列能使溶液,pH,增大的措施是（）（双选）,A,将溶液稀释到原体积的,10,倍,B,加入适量的醋酸钠固体,C,加入等体积,0.2 molL,1,盐酸,D,提高溶液的温度,如果要求改为：能使溶液,pH=(a,1),的措施是？,AB,B,探究一：电离平衡的移动,（一）外加物质对已有平衡体系的影响,【例1】常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能,【,思考,】,若向醋酸钠溶液中加入醋酸，平衡体系中各种微粒的浓度如何变化？,若有醋酸钠和醋酸的混合溶液，两个平衡之间的关系是相互促进还是相互抑制？,【,小结,】,（,1,）外界条件（温度、浓度）的改变是如何影响电离平衡的。,（,2,）研究平衡体系间相互影响的问题时，要深入思考，抓住主要矛盾。,【思考】若向醋酸钠溶液中加入醋酸，平衡体系中各种微粒的浓度,【,例,2】,（,1,）（,2012,山东理综 改编）,25,时，将,a,mol NH,4,NO,3,溶于水，向该溶液滴加氨水后溶液呈中性，所得溶液中,c,(H,+,),c,(OH,),c,(NH,4,+,),c,(NO,3,)(,填“”“”或“”,),，滴加氨水的过程中水的电离平衡将,(,填“正向”、“不”或“逆向”,),移动。,（,2,）（,2010,山东理综,28,）实验室用锌和稀硫酸反应制取,H,2,，反应时溶液中水的电离平衡,(,填“正向”、“不”或“逆向”,),移动。,=,=,逆向,正向,【例2】（1）（2012山东理综 改编）25时，将a mo,（,1,）促进水电离的条件有：升温，水解盐,（,2,）抑制水电离的条件有：酸，碱,（,3,）注意题目要求：是分析反应过程中水电离平衡的移动还是反应前后水电离平衡的移动。,【,小结,】,（1）促进水电离的条件有：升温，水解盐,【,变式,1】,（,2014,潍坊一模化学）常温下，用惰性电极电解饱和的硫酸铜溶液，反应时溶液中水的电离平衡,移动（填“正向”、“不”或“逆向”）。,正向,逆向,若改为反应后，溶液中水的电离平衡怎样移动？,电解质从硫酸铜变为了硫酸,【变式1】（2014潍坊一模化学）常温下，用惰性电极电解饱和,常温下，,pH,2,的,A,、,B,两种酸溶液各,1mL,，分别加水稀释到,1000mL,，其溶液的,pH,与溶液体积（,V,）的关系如右图所示，则下列说法正确的是,A,A,、,B,两酸溶液物质的量浓度一定相等,B,稀释后,A,酸溶液的酸性比,B,酸溶液强,C,若,A,、,B,都是弱酸，则,2,a,5,D,若,a,5,，则,A,是弱酸，,B,是强酸,例,3,（二）酸的稀释与酸性强弱比较,例3（二）酸的稀释与酸性强弱比较,【,小结,】,在一定温度下，,pH,相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则溶液,pH,变化大的是,。,pH,相同的一元强酸和弱酸，,物质的量浓度大。,pH,相同的一元弱酸，酸性越弱的，其物质的量浓度越,；,大,强酸,弱酸,【小结】在一定温度下，大强酸弱酸,变式训练,2,(2009,理综山东卷,15),某温度下，同,pH,值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡,pH,值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 （）,A,II,为盐酸稀释时的,pH,值变化曲线,B,b,点溶液的导电性比,c,点溶液的导电性强,C,a,点,K,W,的数值比,c,点,K,W,的数值大,D,b,点酸的总浓度大于,a,点酸的总浓度,变式训练2(2009理综山东卷15)某温度下，同pH值的盐酸,探究二：电离常数的计算与应用,（一）电离常数的计算,【,例,4】,（,2014,潍坊一模化学）,25,时，将,a molL1,的氨水与,bmolL1,盐酸等体积混合,(,混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和,),。若混合溶液显中性，则,NH3H2O,的电离平衡常数为,。,【,例,5】,（,2013,山东理综,29,）,25,时，,H2SO3 HSO3-+H+,的电离常数,Ka=110-2mol/L,，则该温度下,NaHSO3,的水解平衡常数,Kh=,mol/L,，若向,NaHSO3,溶液中加入少量的,I2,，则溶液中将,（填“增大”“减小”或“不变”）。,探究二：电离常数的计算与应用（一）电离常数的计算【例4】（,第一步：列出所求平衡常数的表达式,第二步：观察能否从题目中找出各种离子的浓度值，若能，直接代入求解,第三步：若不能，借助于其他的平衡常数求解,【,方法技巧,】,【方法技巧】,（,2014,青岛一模化学,29,）,T,下，某研究员测定,NH,3,H,2,O,的电离常数为,1.810,5,mol/L,，,NH,4,+,的水解平衡常数为,1.510,8,mol/L,（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为,，请判断,T,25,（填“”“”,“”）。,2.710,13,（,mol/L,）,2,【,变式,3】,（2014青岛一模化学29）T下，某研究员测定NH3H2,（二）电离常数的应用,【,例,7】,（,2011,山东高考,14,）室温下向,10mL pH=3,的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中,如何变化,（填“变大”“变小”或“不变”）,不变,=,【,方法技巧,】,将多种微粒的浓度组合转化成与平衡常数有关的式子，帮助求解。,（二）电离常数的应用【例7】（2011山东高考14）室温,反思领悟,外界条件（温度、浓度）的改变是如何影响电离平衡的,研究电离平衡问题时，要深入思考，抓住主要矛盾,电离平衡常数,不仅仅是一个概念，,定量描述弱电解质电离的限度,可用来解释电离平衡的移动，可用来判断有关量的变化与计算,反思领悟外界条件（温度、浓度）的改变是如何影响电离平衡的,弱电解质的电离平衡,弱电解质的电离平衡,弱电解质的电离平衡在整个知识体系中的地位和联系,理解外界条件的改变使 电离平衡发生移动的原理,探究一：电离平衡的移动,探究二：电离常数的计算与应用,知识,引领,理论,支撑,探究,应用,学以,致用,【,概括整合,】,弱电解质的电离平衡在整个知识体系中的地位和联系理解外界条,