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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,硫及其化合物,1.,掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用,2.,了解硫及其化合物的制备方法,3.,了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响,硫及其化合物,一、硫的单质及其氧化物的性质及应用,1.,硫,(S),(1),自然界中硫元素的存在：,硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于,_,附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以,_,和,_,的形式存在，如,FeS,2,、,CaSO,4,2H,2,O,、,Na,2,SO,4,10H,2,O,。,火山口,硫化物,硫酸盐,(2),物理性质：,俗称,颜色状态,溶解性,水,酒精,CS,2,硫黄,_,晶体,_,微溶,_,淡黄色,难溶,易溶,(3),化学性质：,Fe,S,=,FeS,2Cu,S,=,Cu,2,S,注意：,(1),单质硫燃烧时，产物只能是,SO,2,，无论,O,2,的量是否充足，均,不会生成,SO,3,。,(2),实验室中，残留在试管内壁上的硫可用,CS,2,溶解除去，也可用热的,NaOH,溶液除去。,2.,二氧化硫,(SO,2,),(1),物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，,1,体积水溶解约,40,体积,SO,2,。,(2),化学性质：,酸性氧化物的通性,：,与,H,2,O,反应：,与,NaOH,反应：,氧化性,(,与,H,2,S,反应,),：,还原性,漂白性,：,SO,2,H,2,O H,2,SO,3,2NaOH,SO,2,=Na,2,SO,3,H,2,O,2H,2,S,SO,2,=3S,2H,2,O,与,O,2,反应：,与氯水反应：,2SO,2,O,2,2SO,3,Cl,2,SO,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HCl,使酸性高锰酸钾溶液褪色,使品红溶液褪色,NaOH,SO,2,=Na,H,SO,3,补充：,常见漂白剂比较,漂白类型,加合型,氧化,型,吸附型,漂白原理,与有机色质化合,利用物质的强氧化性,吸附色素,漂白特征,不稳定,稳定,稳定,常见漂白剂,SO,2,HClO、H,2,O,2,、O,3,、Na,2,O,2,活性炭,变化,化学变化,化学变化,物理变化,备注,加热，溶液又恢复原色,氯水使酸碱指示剂褪色，不使,Cu,2,+,、Fe,3,+,等褪色,3.,三氧化硫,(SO,3,),(1),物理性质：熔点,16.8,，沸点,44.8,，在常温下为,_,，在标准状况下为,_,。,(2),化学性质：具有酸性氧化物的通性。,与水反应：,_(,放出大量的热,),。,与氧化钙反应：,_,。,与氢氧化钠反应：,_,。,液态,固态,SO,3,H,2,O=H,2,SO,4,SO,3,CaO=CaSO,4,SO,3,2NaOH=Na,2,SO,4,H,2,O,(1),来源：,_,的燃烧及,_,的冶炼等。,(2),危害：危害人体健康，形成酸雨,(pH,小于,5.6),。,(3),治理：燃煤,_,，改进燃烧技术。,(4),硫酸型酸雨的形成途径有两个：,空气中飘尘的催化作用，使,2SO,2,O,2,2SO,3,、,SO,3,H,2,O=H,2,SO,4,。,SO,2,H,2,O,H,2,SO,3,、,2H,2,SO,3,O,2,=2H,2,SO,4,。,4.硫的氧化物的污染与治理,催化剂,含硫化石燃料,金属矿物,脱硫,易错辨析,判断正误,(,正确的画,“,”,，错误的画,“”,),。,(1),硫在自然界中仅以化合态形式存在,(,),(2),硫与铜反应生成硫化铜，体现了硫的弱氧化性,(,),(3),标准状况下，,22.4 L SO,3,中含有的分子数为,N,A,(,),(4),硫、氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同,(,),(5)SO,2,通入品红溶液中褪色的原理与,SO,2,通入溴水中褪色的原理相同,(,),(6)CO,2,、,NO,2,或,SO,2,都会导致酸雨的形成,(,),(7),除去,CO,2,中的,SO,2,可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶,(,),(8)CaO,能与,SO,2,反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂,(,),(9)SO,2,气体通入,BaCl,2,溶液产生白色沉淀,BaSO,3,(,),随堂练习,硫及其氧化物的性质,1,.,下列说法错误的是,(,),A,残留在试管内壁上的硫可用,CS,2,溶解除去，也可用热的,NaOH,溶液除去,B,硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物,C,汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理,D,单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量可生成,SO,2,，氧气足量时可生成,SO,3,D,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,2.,下列实验中能证明某气体为,SO,2,的是,(,),使澄清石灰水变浑浊,使湿润的蓝色石蕊试纸变红,使品红溶液褪色,通入足量,NaOH,溶液中，再滴加,BaCl,2,溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸,通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加,Ba(NO,3,),2,溶液有白色沉淀产生,A,都能证明,B,都不能证明,C,均能证明,D,只有,能证明,D,随堂练习,二氧化硫的检验,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,小结,SO,2,和,CO,2,的鉴别方法,(1),常用鉴别方法。,SO,2,和,CO,2,都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水来鉴别,SO,2,和,CO,2,。通常可用以下方法鉴别：,试剂,现象及结论,品红溶液,氢硫酸,高锰酸钾溶液,溴水,硝酸酸化的硝酸钡溶液,FeCl,3,溶液,使品红溶液褪色的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,出现浑浊的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,使紫色褪去的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,使橙色褪去的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,产生白色沉淀的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,使,溶液,棕黄色变浅的是,SO,2,，无明显现象的是,CO,2,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,(2)检验CO,2,、SO,2,同时存在的实验设计流程。,流程设计：检验,SO,2,除去,SO,2,检验,SO,2,是否除尽,检验,CO,2,SO,2,、,CO,2,澄清,石灰水,品红溶液,KMnO,4,溶液,品红溶液,NaOH,溶液,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,随堂练习,3.,如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是,(,),A,.,使用此废气处理装置可减少酸雨的形成,B,.,装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应,C,.,整个过程的反应可表示为,2SO,2,2CaCO,3,O,2,=2CaSO,4,2CO,2,D,.,可用酸性高锰酸钾溶液检验废,气处理是否达标,B,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,二、浓硫酸的性质,SO,4,2-,的检验,H,2,SO,4,是无色粘稠油状液体，是一种,高,沸点、,难,挥发的强酸。溶于水，能与水以任意比互溶，溶解时可放出,_,，浓,H,2,SO,4,稀释的方法是将,_,沿烧杯内壁缓缓倒入,_,中并,_,。,1.,硫酸的物理性质,大量的热,浓,H,2,SO,4,水,用玻璃棒不断搅拌,稀硫酸具有酸的通性，硫酸是二元,强,酸，能与酸碱指示剂、排在,H,前面的金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质发生反应。,2.硫酸的化学性质,(,写出稀硫酸与镁、,CuO,、,Ba(OH),2,、,Na,2,CO,3,、,BaCl,2,反应的离子方程式。,),13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,3.,浓,硫酸的,特性,吸水性：,常用作干燥剂，,干燥,H,2,、,O,2,、,N,2,、,Cl,2,、,HCl,、,SO,2,、,CO,、,CH,4,等,中性、酸性且无还原性的气体,，不能干燥,NH,3,、,H,2,S,等气体。,脱水性：,将有机物的,H,、,O,原子以,2:1,的比例脱去；如：使蔗糖,变黑,。,强氧化性,与,Fe,、,Al,：,与,Cu,：,与,C,：,常温下，铁、铝遇浓硫酸,钝化,，可用铝槽车装运浓硫酸。,C,2H,2,SO,4,(,浓,),=,CO,2,2SO,2,2H,2,O,Cu,2H,2,SO,4,(,浓,),=,CuSO,4,SO,2,2H,2,O,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,4.SO,4,2-,的检验,(1),操作方法：,向待检液,加足量,酸化，然后,滴加,溶液，若有白色沉淀，判断有,SO,4,2-,。,(2),先加稀盐酸的目的：排除,_,等离子的干扰。,盐酸,BaCl,2,CO,3,2-,、,SO,3,2-,、,Ag,+,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,易错辨析,(1),用硫酸清洗锅炉中的水垢,(,),(2),用,BaCl,2,溶液鉴别,SO,4,2-,和,SO,3,2-,(,),(3),浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥,H,2,、,CO,、,SO,2,(,),(4),向溶液中滴加酸化的,Ba(NO,3,),2,溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有,SO,4,2-,(,),(5)浓硫酸使蓝矾(CuSO,4,5H,2,O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性(),(6)少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色(),(7)由矿盐(主要成分是NaCl，还有SO,4,2-,等其他可溶性杂质的离子)生产食盐，除去SO,4,2-,最合适的试剂是Ba(NO,3,),2,(),13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,随堂练习,1,.,下列关于鉴别,1 mol,L,1,的稀硫酸和,98%,的浓硫酸的叙述正确的是,(,),A,常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸,B,常温下可以用铜片鉴别两种溶液,C,常温下铝片不能用于鉴别两种溶液,D,两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸,浓硫酸的性质与应用,D,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,随堂练习,2.,浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是,(,),A.,对比,和,可以说明还原性：,Br,Cl,B.,和,相比可说明氧化性：,Br,2,SO,2,C.,中试管口白雾是,HCl,遇水蒸气所致，说明酸性：,H,2,SO,4,HCl,D.,中浓,H,2,SO,4,被还原成,SO,2,A,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,13,硫及其化合物 课件,2021,届高三高考化学一轮复习,3.,用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是,(,),A,.,检验试液中的,SO,4,2-,：,B,.,检验试液中的,SO,4,2-,：,C,.,检验试液中的,I,：,D,.,检验试液中的,CO,3,2-,：,足量BaCl,2,溶液,足量稀盐酸,试液,白色沉淀,沉淀溶解,H,2,O,2,淀粉溶液,试液,深黄色溶液,深黄色溶液,足量
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