第十单元常见的酸和碱复习课件

,第十单元常见的酸和碱,（单元复习）,第十单元常见的酸和碱,学习目标,1,.,复习常见酸和碱的主要性质和用途,。,2,.,巩固用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，,pH,试纸检验,溶液,酸碱度,的,方法。,3.,复习,酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。,4,.,复习酸碱之间发生的中和反应以及中和反应在实际中,的,应用。,学习目标 1.复习常见酸和碱的主要性质和用途。,2,常见的酸,常见的碱,溶液的,pH,盐酸、硫酸的物理性质,盐酸、稀硫酸的化学性质,盐酸、硫酸的用途,酸相似的化学性质,工处理厂废水,改变土壤的酸碱性,用于医疗,氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质,碱相似的化学性质,氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质,氢氧化钠、氢氧化钙的用途,中和反应,酸碱度的表示法,思维导图,常见的酸和碱,常见的酸常见的碱溶液的pH盐酸、硫酸的物理性质盐酸、稀硫酸的,3,酸碱指示剂,与酸或碱的溶液起作用而,的物质,常用的酸碱指示剂,无色酚酞溶液,遇酸性溶液,变成,红色,，遇碱性溶液,变成,蓝色,。,遇酸性溶液,不变色,，遇碱性溶液变,红色,。,紫色石蕊溶液,知识回顾,常见的酸和碱,显示不同颜色,酸碱指示剂与酸或碱的溶液起作用而,4,由,和,构成，酸的溶液,pH,。,铅蓄,电瓶,食,醋,除锈剂,洁厕剂,柠檬,盐酸,(),、硫酸,(),硝酸,(),、醋酸,(,）,柠檬酸,盐酸,硫酸,醋酸,盐酸,酸,H,+,酸根离子,7,知识回顾,常见的酸和碱,HCl,H,2,SO,4,HNO,3,CH,3,COOH,由 和 构成，酸,5,盐酸,HCl,1.,盐酸是,色 的,体，有,的气味，,有,性。,2.,打开浓盐酸的试剂瓶盖会,。,3.,稀盐酸可用于金属表面,，制造药物，人的,里含有盐酸，可帮助消化。,硫酸,H,2,SO,4,1.,硫酸是,色 的,体，没有气味，浓硫酸具有,性和,性。,2.,常用于金属表面除锈,，,是实验室常用的干燥剂。,3.,衣服、木材、纸张滴有浓硫酸的部位会,。,4.,稀释浓硫酸时，将,沿容器内壁慢慢注入,中，并用,不断搅拌。,无,液,刺激性,挥发,闻到刺激性气味，看到白雾,除锈,胃液,无,液,吸水,腐蚀,浓硫酸,稀硫酸,变黑碳化,浓硫酸,水,玻璃棒,知识回顾,常见的酸和碱,盐酸 HCl1.盐酸是 色 的,6,请选择以下物质的序号作答：,稀盐酸 浓盐酸 稀硫酸 浓硫酸 碳酸氢钠溶液,1.,能使紫色石蕊溶液变红的是,。,2.,打开瓶盖能看到白雾的是,。,3.,能清除铁锈的是,。,4.,能使小木棍变黑的是,。,5.,胃液中含有,。,6.,能干燥二氧化碳气体的是,。,7,.,能生产化肥农药火药是,。,8.,浓硫酸洒在衣服或是皮肤上用大量水冲洗后再涂上,3%5%,的,。,基础检测,常见的酸和碱,请选择以下物质的序号作答：1.能使紫色石蕊溶液变红的是,7,1.,酸,能,与,指示剂,反应,。,2.,酸,能,与活泼金属,反应,。,盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变,，,使,无色,酚酞,溶液,变色,。,3.,酸,能,与金属氧化物,反应,。,酸,+,金属氧化物 盐,+,水,酸,+,活泼金属 盐,+,氢气,4.,酸,能,与,碱发生中和,反应,。,酸,+,碱,盐,+,水,酸的化学性质,变红,不能,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2H,2,O,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,知识回顾,常见的酸和碱,1.酸能与指示剂反应。2.酸能与活泼金属反应。盐酸、硫酸等酸,8,1,白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料中不容易被白蚁腐蚀的是,(,),A,大理石,B,铝合金,C,钢筋,D,铜制品,2,能与盐酸反应，但不产生气体的是（,）,A,Cu,B,Fe,C,CuO,D CaCO,3,D,C,3,下列关于盐酸的用途中，不能与稀硫酸替代的是（,）,A,与锌粒反应制取氢气,B,清除金属表面的锈,C,与石灰石反应制取二氧化碳,D,用来制造药物氯化锌,C D,4,生活中的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（,）,A,不锈钢茶杯内的水垢,B,陶瓷水槽内的黄色铁锈,C,保温瓶内的水垢,D,石灰水试剂瓶内的白色固体,A,综合提升,常见的酸和碱,1白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材,9,(5),镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，,需要,控制,不变,(,相同,),的量是,_,_(,填序号,),。,A,.,两种金属的形状,B,.,盐酸的质量,分数,C,.,反应容器的大小,D,.,温度,(1),为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到,盐酸,溶液,中，溶液变,_,色；,(2),图中,A,所代表的物质类别是,_,；,(3),盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈,(,主要,成分,是,Fe,2,O,3,),，该,反应的化学方程式是,_,_,；,(4),为了验证性质，可选用的物质是,_,_(,填一种即可,),；,归纳,是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出,盐 酸,的五条,化学性质,(,如图所示，连线表示相互反应,),。,红,碱,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,碳酸钙,A B D,综合提升,常见的酸和碱,(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸,10,碱,蓝色沉淀,澄清石灰水,由,和,构成，碱溶液,pH,。,OH,-,金属离子,7,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钾,氨水,炉具清洁剂,Ca(OH),2,溶液,Cu(OH),2,沉淀,主要成分：,NaOH,知识回顾,常见的酸和碱,NaOH,Ca(OH),2,KOH,NH,3,H,2,O,碱蓝色沉淀澄清石灰水由 和,11,氢氧化钠,NaOH,1.,氢氧化钠俗称：,。,2.,氢氧化钠是,色的,体，,于水，且溶于水时会,。,3.,固体氢氧化钠曝露在空气中易,，此变化为,变化；因吸收空气中的,而变质，此变化是,变化。,4.,具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，,5.,氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于,肥皂、石油、造纸、纺织和印染,等工业。,6,.,氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来去除,；炉具清洁剂中含有,。,苛性钠 火碱 烧碱,白,固,易溶,放热,潮解,物理,油污,氢氧化钠,固体氢氧化钠,CO,2,化学,知识回顾,常见的酸和碱,氢氧化钠 NaOH1.氢氧化钠俗称：,12,1.,氢氧化钙俗称：,。,2.,氢氧化钙是,色的,体，,于水；在空气中会与,反应而变质。,3.,氢氧化钙可由,和,反应制得，反应的方程式为,。,4.,建筑上用,与砂子混合砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，涂刷树木；与硫酸铜等,配制波尔多液。,氢氧化钙,Ca(OH),2,熟石灰 消石灰,白,固,微溶,氧化钙,水,氢氧化钙,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,CO,2,如果,不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的,_,冲洗，再涂上,_,溶液,硼酸,水,知识回顾,常见的酸和碱,1.氢氧化钙俗称：。,13,碱具有的一些相似性质：,1,.,碱能与指示剂反应。,碱,溶液能使紫色石蕊溶液,变为,，,使无色酚酞溶液,变为,。,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,2.,碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和,水。,蓝色,红色,碱,+,非金属,氧化物 盐,+,水,碱,+,酸盐,+,水,3.,碱能,与酸反应,，生成盐和,水。,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,知识回顾,常见的酸和碱,碱具有的一些相似性质：1.碱能与指示剂反应。Ca(OH)2+,14,（,3,）为了,验证反应能够发生，你选择的物质是,_,。,A.Na,2,CO,3,B.HCl C.CuSO,4,D.SO,2,某,化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究,性,学习,，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：,1.,小,红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果,检,测,结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要,改良,此土壤,的酸性，应向农田里施加,_(,填化学式,),。,2.,小,红同学用下图总结了,NaOH,的四条化学性质,(,即,NaOH,与四类物质能够发生化学反应,),。,（,1,）为了,验证反应，小红将无色酚酞溶液滴入,NaOH,溶液中，溶液由无色变成,_,。,（,2,）依据,反应说明,NaOH,必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为,：,_,。,红色,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,C,能力提升,常见的酸和碱,（3）为了验证反应能够发生，你选择的物质是_。,15,中和反应,1.,定义：,和,作用生成盐和水的反应叫做中和反应。,酸,碱,2.,实质：,_ _,和,_,_,溶生成,。,氢离子,氢氧根,水,H,+,+OH,-,H,2,O,3.,中和,反应在实际,中的,应用,用,改良,酸性土壤，中和酸性废水等。,用含,的药物中和过的胃酸。,蚊虫叮咬可以涂抹,缓解疼痛。,熟石灰,氢氧化铝,肥皂水,知识回顾,常见的酸和碱,中和反应1.定义：和 作用生成盐和水的反应叫,16,盐,1.,溶液中能解离出,和,的化合物叫做盐。,金属离子,酸根离子或,NH,4,+,2.,常见的盐,KCl,AgCl,MgCl,2,FeCl,2,Cu(NO,3,),2,Al(NO,3,),3,Fe(NO,3,),2,NH,4,NO,3,ZnSO,4,CuSO,4,Fe,2,(SO,4,),3,Na,2,SO,4,氯化钾,氯化银,氯化镁,氯,化亚铁,硝酸铜,硝酸铝,硝酸亚铁,硝酸铵,硫酸锌,硫酸铜,硫酸铁,硫酸钠,碳酸钾,碳酸钙,碳酸钡,碳酸钠,K,2,CO,3,CaCO,3,BaCO,3,Na,2,CO,3,知识回顾,常见的酸和碱,盐1.溶液中能解离出 和,17,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2H,2,O,2HCl+,Mg(OH),2,MgCl,2,+2H,2,O,H,2,SO,4,+2,NaOH,Na,2,SO,4,+2H,2,O,3HCl+Al(OH),3,AlCl,3,+3H,2,O,（,1,）用,熟石灰处理硫酸泄漏，处理工厂废水,（,2,）用,硫酸处理造纸厂（含氢氧化钠）的废水,（,3,）用,稀盐酸洗去热水瓶内壁附着的水垢（主要成分为氢氧化镁等）,（,4,）用含氢氧化铝的药物中和胃酸过多,2.,请写出下列中和反应的反应原理,基础过关,常见的酸和碱,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O2HC,18,溶液,的,酸碱度,1.,溶液的酸碱度,可用,表示。,pH,范围,：,。,当,pH=7,时，呈中性；,2.pH,值测定方法,pH,试纸（结果为整数）,3.,了解,溶液酸碱度的意义,当,pH,7,时，呈碱性,当,pH,7,时，呈酸性,正常,雨水,:pH,空气中的,与水反应生成,。,酸雨：形成酸雨的气体有,。,CO,2,+H,2,0=H,2,CO,3,pH,越小,酸性,，溶液的溶质质量分数,。,pH,越大,碱性,，溶液的溶质质量分数,。,溶液酸碱的强弱,程度,测定溶液,pH,的方法：在,玻璃片上放一小片,pH,试纸,，,滴在,pH,试纸上，把试纸显示的颜色与标准的比色卡比较，读出溶液的,pH,。,越强,越大,越强,越大,5.6,pH,5.6,SO,2,、,NO,2,CO,2,碳酸,pH,0-14,用玻璃棒蘸取待测液,知识回顾,常见的酸和碱,溶液的酸碱度1.溶液的酸碱度可用 表示。pH范围：,19,测定溶液,pH,的方法,：,在,玻璃片上放一小片,pH,试纸，,用玻璃棒蘸取待测液,滴在,pH,试纸上，把试纸显示的颜色与标准的比色卡比较，读出溶液的,pH,。,1,.,若将,pH,试纸用水,润湿，,测酸性溶液的,pH,，会导致溶液,酸性,_,，,pH,_,。,2.,若将,pH,试纸用水润湿，,测碱性,溶液的,pH,