《第二节-元素周期律》课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章,物质结构 元素周期律,第,二,节元素周期,律,第一章 第二节元素周期律,第二节-元素周期律课件,电子排布的原则：能量最低原则,先排入能量最低的电子层，排满后，再排入能量更高的电子层,离核最近的电子层，能量最,_,；,离核越远的电子层，能量越,_,。,K,层（最内层）能量最低，,L,，,M,，,N,，,O.,能量逐渐增大）,低,高,每一层最多排多少个电子呢？,K,：,2,L,：,8,M,：,18,N,：,32,2n,2,电子排布的原则：能量最低原则离核最近的电子层，能量最_,练习,1,：,34,Se,的核外电子排布，从内向外，依次为,2,8,8,8,8,，是否正确？,练习,2,：,34,Se,的核外电子排布，从内向外，依次为,2,8,8,16,，是否正确？,不正确。第,四,周期元素原子的核外电子只能有,四,层,不正确。原子的,最外层电子数最多只能为,8,个。主族元素的,最外层电子数等于其族序数。,练习1：练习2：不正确。第四周期元素原子的核外电子只能有四层,随原子序数的递增，原子的电子层排布呈现周期性的变化,随原子序数的递增，原子的电子层排布呈现周期性的变化,随原子序数的递增（稀有气体除外），原子半径呈现周期性的变化,越往左下方，原子半径越大,越往右上方，原子半径越小,随原子序数的递增（稀有气体除外），原子半径呈现周期性的变化越,第二节-元素周期律课件,第二节-元素周期律课件,离子半径大小怎么比较？从左向右，离子半径也是逐渐递减吗？,离子半径大小怎么比较？从左向右，离子半径也是逐渐递减吗？,电子层数越多，原子（或离子）半径越,大,；,电子层数相同的情况下，核电荷数越多，,原子（或离子）半径越,小,请对比钠原子与氯原子的半径大小：,r,（,Na,）,r,（,Cl,）,请对比钠离子与氯离子的半径大小：,r,（,Na,+,）,MgAlSiPSCl,金属单质与水（或酸）置换出氢气的难易程度：,NaMgAl,非金属单质与氢气化合的难易程度：,SiPSPH,3,H,2,SHCl,最高价氧化物的水化物的酸碱性：,碱性：,NaOHMg(OH),2,Al(OH),3,酸性：,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,以第三周期Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl为例：原子半径,NaMgAlSiPSCl,向左：,原子半径大,失电子能力强,金属性强,易与水置换出氢气,氢氧化物的碱性强,中间：,金属性弱，非金属性也较弱（两性）,最高价氧化物对应的水化物的碱性弱，酸性也弱（两性）,向右：,原子半径小,得电子能力强,非金属性强,易与氢气化合,气态氢化物稳定性强,最高价含氧酸的酸性强,NaMgAlSiPSCl向左：中间：,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。,这一规律叫做元素周期律。,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。,