氧气的制备ppt课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/1/25,#,我们周围的空气,课题,3,制取氧,气,-1,课时,我们周围的空气课题3 制取氧气-1课时,1,氧气的用途,.,氧气的用途.,2,氧气的用途如此广泛，那我们如何制的氧气呢？,氧气的用途如此广泛，那我们如何制的氧气呢？,3,一、氧气的实验室制法,1,、制,取原理,：,高,锰酸钾 锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧,气,2,、制取装置：,（,1,）发生装置：依据反应物状态（固体和固体反应或液体和液体）和反应条件（常温或加热）选择,固固加热型：,固液常温型：,加热,一、氧气的实验室制法1、制取原理：加热,4,固固加热型（反应物都是固体需要加热）,导管稍微露出即可方便气体的导出,试管斜向下倾斜的目的是什么？,避,免水,蒸,气在,试管口冷凝回流造成试管炸裂。,固固加热型（反应物都是固体需要加热）导管稍微露出即可方便气体,5,固,-,液不加热型,长颈漏斗,分液漏斗,在制备气体时长颈漏斗导管需要伸入液面以下，形成液封，以防产生的气体漏出,由于有活塞可以随时关闭，在进行气体制备实验时可以不伸进液体里面,固-液不加热型长颈漏斗分液漏斗在制备气体时长颈漏斗导管需要伸,6,（,2,）收,集装,置：依据气体的密度和水溶性进行选择,排水法：适用于不易溶于水也不与水反应的气体。优点：收集的气体纯净；缺点：收集的气体不干燥,不,易溶于水且不与水反应的气体。,不,不易溶于水且不与水反应的气体。,易,溶于水且不与水反应的气体。,排水法收集气体时，需要等导管口气泡均匀冒出时开始收集（排尽装置内气体）,短进长出,（2）收集装置：依据气体的密度和水溶性进行选择排水法收集气体,7,排空气法,向,上,排空气,法：,密度大于空,气的气体,向下,排空气,法：,密度小于空,气,的气,体,优点：收集的气体干燥,缺点：收集气体不纯净,排空气法收集气体时导管需要伸进集气瓶底部,气体密度小于空气时：,短进长出,气,体密度大于空气时：,长进短出,排空气法排空气法收集气体时导管需要伸进集气瓶底部气体密度小于,8,3,、利用高锰酸钾制取氧气,（,1,）原理：,高,锰酸钾 锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,（,2,）装置：,发,生装置：固固加热型,加热,KMnO,4,MnO,2,K,2,MnO,4,O,2,3、利用高锰酸钾制取氧气加热KMnO4MnO2K2MnO4O,9,收,集装置：排水法或者向上排空气法,（,3,）,实验用品：大试管，大孔橡胶塞，胶皮管，玻璃导管，集气瓶，水槽，铁架台（带铁夹），酒精灯，玻璃片，棉花，火柴，高锰酸钾,长进短出,短进长出,收集装置：排水法或者向上排空气法（3）实验用品：大试管，大孔,10,（,4,）操作步骤,按,照,先上后下，先左后右,的顺序组装好仪器，然后检,查,装置的,气密性,连接好仪器，将导管的一端伸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则说明气密性良好。,（4）操作步骤气密性连接好仪器，将导管的一端伸入水中，用手握,11,装,入高锰酸钾药品（一横二送三直立），并在试管口放上一团棉花。,试管口棉花的作用是什么,在以高锰酸钾为反应物时，在试管口需要放一团棉花以防高锰酸钾进入导管,装入高锰酸钾药品（一横二送三直立），并在试管口放上一团棉花。,12,将试管固,定,在铁架台上，铁夹在试管中上,部试,管口斜向下倾斜,试管口为什么要斜向下？,试管口略向下倾斜，防,止水蒸气在,试管口冷凝回流，引,起试管炸,裂,将试管固定在铁架台上，铁夹在试管中上部试管口斜向下倾斜试管口,13,点,燃酒精灯，首先要先对试管进行 然后再对准药品部分集中加热,预热,避免试管受热不均引起炸裂,把集气瓶装满水后倒立在水槽中。等到气泡,方,可开始,收,集，导管只要伸入瓶口即可。,连续均匀冒出的,时,排尽装置内的杂气，防止收集,的气体不,纯,点燃酒精灯，首先要先对试管进行,14,怎么样判断氧气是否收集满？,排水法收集气体时：集气瓶口有气泡冒出，也就是瓶内水完全排尽的时候,排空气法收集气体时：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则说明已经收集满了。,怎么样判断氧气是否收集满？排水法收集气体时：集气瓶口有气泡冒,15,实验完毕，先将导管撤,离,水槽，再熄灭酒精灯,（顺序可不可以交换，为什么？）,如果首先撤离酒精灯会导致装置内气压骤降，水槽内的水会回流进入试管，引起试管炸裂。,熄,灭酒精灯,实验完毕，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯（顺序可不可以交换，,16,茶,查：检查装置的气密性,庄,装：装入反应物,定,定：固定试管在铁架台上,点,点：点燃酒精灯，先对试管进行预热，然后集中加热,收,收：开始收集气体,利,离：撤离导管,息,熄：熄灭酒精灯,茶查：检查装置的气密性,17,实验结束之后先撤离导管再熄灭酒精灯，以防水回流引起炸裂。,用外焰进行加热，并且在加热之前对试管进行预热,导气管稍微露出即可，方便气体的排出,试管口略向下倾斜，防,止水蒸气在,试管口冷凝回流，引,起试管炸,裂,在以高锰酸钾为反应物时，在试管口需要放一团棉花以防高锰酸钾进入导管,导管伸入集气瓶口即可，收集气体时需要等到导管口气泡连续均匀的冒出方可开始收集，因为首先要排尽装置内的杂气,实验结束之后先撤离导管再熄灭酒精灯，以防水回流引起炸裂。用外,18,小结,1,、如何选择气体反应和收集装置,2,、高锰酸钾制备氧气的原理和装置,小结1、如何选择气体反应和收集装置,19,2,课时,1,、过氧化氢制氧气,（,1,）实验原理：,过氧化氢 氧气,+,水,（,2,）制取装置：,发生装置：,固,-,液不加热型,二氧化锰,在制备气体时长颈漏斗导管需要伸入液面以下，形成液封，以防产生的气体漏出,H,2,O,2,H,2,O,O,2,2课时1、过氧化氢制氧气二氧化锰在制备气体时长颈漏斗导管需要,20,收集装置：排水法或者向上排空气法,短进长出,气体密度小于空气时：,短进长出,气,体密度大于空气时：,长进短出,收集装置：排水法或者向上排空气法短进长出气体密度小于空气时：,21,过氧化氢制氧气中，二氧化锰作用是什么？,过氧化氢制氧气中，二氧化锰作用是什么？,22,实验编号,现象,分析,1,带火星木条复燃,5%,的过氧化氢分解缓慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃,2,加入二氧化锰后大量气泡产生，带火星木条复燃,二氧化锰加速过氧化氢的分解，放出氧气使带火星的木条复燃,3,又有大量气泡产生，带或许木条又复燃,氧气是过氧化氢的分解产生的二氧化锰只加快了氧气的生成速度，二氧化锰的化学性质在反应前后没有发生变化,结论,二氧化锰可以加快过氧化氢的分解制取氧气的速率，二氧化锰本身没有发生变化,实验编号现象分析1带火星木条复燃5%的过氧化氢分解缓慢，放出,23,2,、催化剂,概,念：化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂。,催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。,特,点：一变而不变,一,变：指催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，,改变包括加快和减慢,，有的催化剂可以加快化学反应速率，有的催化剂可以减慢化学反应速率。,二不变：催化剂的,化学性质,和质量不变,。,2、催化剂,24,3,、氯酸钾制取氧气,（,1,）原理,氯酸钾,氯,化钾,+,氧,气,（,2,）制取装置,发,生装置：固液加热型,加热,二氧化锰,收集装置：排水法或者向下排空气法,O,2,KClO,3,KCl,3、氯酸钾制取氧气加热二氧化锰收集装置：排水法或者向下排空气,25,高锰酸钾 锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,过氧化氢 氧气,+,水,氯酸钾 氯化钾,+,氧气,加热,二氧化锰,加热,二氧化锰,观察这些反应有什么样的特点？,高锰酸钾,26,4,、分解反应,定,义：由一种反应物生成两种和两种以上其他物质的反应,特点：一变多,表达,式：,C A+B+.,下列化学反应属于分解反应的是（）,A,B,C,4、分解反应下列化学反应属于分解反应的是（）ABC,27,反应类型,分解反应,化合反应,定义,一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应,两种或两种以上反应物生成另一种其他物质的反应,反应物种类,一种,两种或两种,生成物种类,两种或两种,一种,特点,一变多,多变一,通式,C A+B+.,A+B+,C,举例,过氧化氢制氧气,硫、镁在氧气中的燃烧,反应类型分解反应化合反应定义一种反应物生成两种或两种以上其他,28,5,、工业制氧（物理变化）,原,理：利用液态空气中液氮（,-196,）和液氧（,-183,）的沸点不同,过,程：,空气,液态空气,氮气,液态氧,加压,低温,-196,蒸发,物理变化,5、工业制氧（物理变化）空气液态空气氮气液态氧加压低温-19,29,作业：完成学法大视野,作业：完成学法大视野,30,