原子的构成时概要

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第三节 原子的构成,（第,2,课时）,江苏省泗阳中学,原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,1,个质子带一个单位正电,荷,1,个电子带一个单位负电荷,中子不带电,原子是由,_,和,_,两部分构成的；或者说原子是由,_,、,_,和,_,种微粒构成的，其中,_,和,_,是构成原子必不可少的粒子。,课 前 复 习,:,不显电性,不显电性,在原子中,核电荷数,=,质子数,=,电子数,相对原子质量,=,质子数,+,中子数,原子中质子数不一定等于中子数,有的原子中无中子,决定原子种类的是质子数,6.,原子不带电,1,下列关于原子结构的说法中，正确的是（）,A,任何原子都含有质子、中子和电子,B,原子核内质子数和中子数相等,C,原子中电子质量很小,D,原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒,2,构成原子的粒子是（）,A,质子和中子,B,质子和电子,C,原子核和电子,D,原子核和质子,3.,科学家们已经俘获了少量的反原子。所谓反原子就是质子带负电，电子带正电,请你推测反氢原子的结构可能是（）,A,由,1,个带正电荷的质子和,1,个带负电荷的电子构成,B,由,1,个带负电荷的质子和,1,个带正电荷的电子构成,C,由,1,个带正电荷的质子和,1,个带正电荷的电子构成,D,由,1,个带负电荷的质子和,1,个带负电荷的电子构成,4,关于原子结构，下列说法错误的是（）,A,原子的大部分是空的,B,原子内部的正电荷和负电荷互相混合在一起，所以整个原子不带电,C,电子绕原子核高速旋转,D,原子核带正电荷,5,下列关于原子结构的说法中，错误的是（）,A,核电荷数一定等于质子数,B.,原子内部的正电荷和负电荷互相混合在一起，所以整个原子不带电,C,质子数不一定等于中子数,D,一般说来，原子是由质子、中子和电子构成的,6.,重水的主要用途是在核反应作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为,1,，相对原子质量为,2,。下列说法中正确的是（）,A.,重氢原子核内有,2,个质子,B.,重氢原子核外有,2,个电子,C.,重氢原子核电荷数为,2,D.,重氢原子的中子数为,1,7.,已知一个含有,6,个质子和,6,个中子的碳原子的质量是,m Kg,一个镁原子的质量为,2m Kg.,则镁原子相对原子质量是,8,：,R,原子中共有,34,个粒子，其中有,12,个不带电荷，则,R,原子的相对原子质量为：,A,、,23 B,、,12 C,、,34 D,、,11,答案：,A,9,下列说法正确的是,A.,相对原子质量就是原子的实际质量,B.,相对原子质量没有单位,C.,相对原子质量的国际单位是千克,D.,相对原子质量是一个比值，单位是,1,答案：,D,一、核外电子的分层排布：,电子在,_,的空间内做,_,的运动。但电子的运动是不是杂乱无章毫无规律可循的呢？如果有是什么呢？,1.,在含有多个电子的原子里，由于,电子的能量不同,，电子是分层运动的,。,2.,核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。,1,、核外电子在核外是分层排布（又叫分层运动）,电子层,离核远近,能量高低,一 二 三 四 五 六 七,K L M N O P Q,低 高,近 远,核外电子排布规律,:,能量,较低,的电子，在,离核较近,的区域运动；能量,较高,的电子，在,离核较远,的区域运动。,2,、原子结构示意图：,2,8,x,y,+n,能形象直观的表示原子核外电子运动的状态！,请说说各部分的含义：,1,原子核,2,核电荷数,3,原子核带正电,4,第二电子层,5,第四层上有,y,个电子,第一层最多容纳,_,个电子，第二层最多容纳,_,个电子。,2,(2),最外层不超过,个电子。,8,8,电子,先,排满,的电子层，然后,再,排,的电子层。,内层,外层,核外电子分层排布规律,1,、第一电子层离核最近、能量最低，最多能容纳,2,个电子。,2,、第二层上最多可容纳,8,个电子。,3,、第三层上最多可容纳,18,个电子,4,、最外层上最多可容纳,8,个电子（第一层作为最外层时，最多,2,个）。,5,、核外电子是由内向外依次排满。,原子序数为,1,到,20,号的原子排列顺序：,一定要记住！,氢、氦、锂、铍、硼,碳、氮、氧、氟、氖,钠、镁、铝、硅、磷,硫、氯、氩、钾、钙,练习,1,：,1,、,请画出钠原子、氯原子的结构示意图。,2,、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的,2,倍，则该元素是什么元素？,解：设第三层电子数为,x.,8 =2 (2 +X),X =2,1,+11,8,2,质子数,=,核外电子数,=12,Mg,7,+17,8,2,3,、以下碳原子的结构示意图正确的是（）,A,、,B,、,C,、,D,、,4,、某元素的原子结构示意图为 ，,该元素的核电荷数为,个，核外有,个,电子层，第二层上有,个电子，最外电子层,上有,个电子，该元素为,元素。,D,13,3,8,3,Al,元素种类,最外层电子数,元素的化学性质,稀有气体,8,个（,He,为,2,个）,很稳定,元素的种类,最外层电子数,元素的化学性质,金 属,一般少于,4,个,易失电子,元素种类,最外层电子数,元素的化学性质,非金属,一般大于或等于,4,个,易得电子,原子分类,最外层电数,结构的稳性,化学性质,金属 元素原子,非金属 元素原子,稀有气体 元素原子,一般少于,4,个,一般多于或 等于,4,个,8,个电子 （,He,为,2,个）,稳定结构,一般不参加化学反应,3,、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,元素的化学性质主要决定于原子的,。,元素的种类由原子的,决定。,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,不稳定结构,不稳定结构,易,失,去最外,层电子,易,得,到电子,当原子,得失,电子后还显电中性吗？,原子得失电子后，所得到的,微粒,如何称呼？,请你思考：,请画出下列几种原子的结构示意图，并准备回答问题！,Cl Na,我们一起解决：,2,1,8,+11,失去,1,个电子,+11,2,8,钠原子（,Na,）,钠离子（,Na,+,）,2,7,8,+17,得到,1,个电子,2,8,8,+17,氯原子（,Cl,）,氯离子（,Cl,-,）,阳离子,阴离子,2,2,8,+12,镁原子（,Mg,）,失去,2,个电子,+12,2,8,镁离子（,Mg,2+,),阳离子,2,6,8,+16,硫原子（,S,）,得到,2,个电子,2,8,8,+16,阴离子,硫离子（,S,2-,）,归纳与总结：,二、离子：,1,、定义：,带电,的原子或原子团。,问题,1,：,离子是怎么形成的？,问题,2,：,离子所带的电荷数与什么有关？,原子得失电子后形成离子！,离子带的,电荷数,等于该原子（或原子团）,失,去或,得,到,电子,的数目。,原子,金属元素原子,非金属元素原子,失去最外层,的电子,最外层,得到电子,阳离子,阴离子,离子,得失电子,带什么电？带几个单位的电荷？,带什么电？带几个单位的电荷？,原子中：核电荷数 质子数 核外电子数,阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数,阴离子：核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl,-,O,2-,Ne,Na,+,8,2,+11,8,+17,8,2,6,+16,8,2,8,2,+8,练习,2,、,判断下列是原子结构图、离子结构图？,1,+11,8,2,8,2,+10,讨论与思考：,原子与离子的区别与联系,1,、概念上：,2,、电性上：,3,、结构上：,区别,联系：,原子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,原子是化学变化中的最小微粒,而离子是带电的原子或原子团,原子不带电,而离子带电,原子是不稳定结构,而离子是稳定结构,阴离子,3,、离子的表示方法：,Na,+,Cl,-,2Mg,2+,4,、离子符号的意义,2Mg,2+,表示,2,个镁离子,表示每个镁离子带,2,个 单位的正电荷,练习,3,：,写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。,2,8,8,+17,2,8,+8,+12,2,8,+13,2,8,Al,3+,Mg,2+,O,2,-,Cl,-,二、离子化合物：,阴阳离子相互作用形成的化合物叫离子化合物。,1,、离子化合物是怎么形成的？,非金属元素的原子得到电子，金属元素的原子失去电子，形成阴阳离子，阴阳离子相互作用形成的化合物。,2,、离子化合物是由什么微粒构成的？,离子化合物是由阴离子和阳离子构成的。,2,1,8,+11,Na,2,7,8,+17,Cl,+11,2,8,Na,+,转移,1,个电子,8,2,8,+17,Cl,-,Na,+,Cl,-,练习,4,：,氯原子结构示意图为,_,，圆圈代表,_,，,+17,代表,_,，弧线表示,_,，,7,表示,_,在化学反应中，易,_,电子，成为,Cl,-,，其结构示意图为,_,，,Cl,与,Cl,-,属于同种元素是因为,_,，,Cl,与,Cl,-,性质不同，是因为,。,原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,得,1,个,质子数相同,最外层电子数不同,7,+17,8,2,8,+17,8,2,3,个,化学性质,18,S,2-,练习,6,、某微粒的结构示意图如下表示：,（,1,）该微粒有,电子层。,y,与微粒的,关系非常密切。,（,2,）当,y=8,时，若该微粒为中性原子，,则,x=,。,（,3,）当,y=8,时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为,。,y,+x,8,2,练习,7,、下列微粒结构示意图表示阳离子的是（）,练习,8,、下列原子结构示意图所代表的原子最不易发生化学反应的是,（）,D,B,再见,