人教版化学选3第二章-第二节--分子的立体结构课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 分子结构与性质,第二节,分子的立体结构,（第一课时）,第二章 分子结构与性质第二节分子的立体结构,1,复 习 回 顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式“头碰头”,呈轴对称,成键方式“肩并肩”,呈镜像对称,复 习 回 顾共价键键键键参数键能键长键角衡量化学键稳定,2,一、形形色色的分子,O,2,HCl,H,2,O,CO,2,1、双原子分子（直线型）,2、三原子分子立体结构（有直线形和V形）,一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、双原子分子（直线,3,、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）,（平面三角形，三角锥形）,C,2,H,2,CH,2,O,COCl,2,NH,3,P,4,、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面,4,、五原子分子立体结构,最常见的是正四面体,CH,4,、五原子分子立体结构最常见的是正四面体CH4,5,CH,3,CH,2,OH,CH,3,COOH,C,6,H,6,C,8,H,8,CH,3,OH,5、其它：,CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、,6,形，如CO,2,形，如H,2,0,形，如HCHO、BF,3,形，如NH,3,分子,的立,体结,构,最常见的是,形，如CH,4,五原子分子,三原子分子,四原子分子,表格一,直线,V,平面三角,三角锥,正四面体,通过填表，你能发现什么问题？,一、形形色色的分子,形，如CO2,7,原子,H,C,N,O,电子式,可形成,共用电子对数,1),写出H、C、N、O原子的电子式：,表格二,H,O,：,1,2,3,4,N,：,C,探究：,同为三原子分子，CO,2,和 H,2,O 分子的空间结构却不同，同为四原子分子，CH,2,O与 NH,3,分子的空间结构也不同，什么原因？,原子HCNO电子式可形成1)写出H、C、N、O原子的电子式：,8,2)写出CO,2,、H,2,O、NH,3,、CH,2,O、CH,4,等分子的电子式、结构式及分子的空间构型：,表格三,分子,CO,2,H,2,O,NH,3,CH,2,O,CH,4,电子式,结构式,分子的空间构型,O C O,:,:,:,:,:,:,:,:,:,H O H,:,:,:,:,H N H,:,H,:,:,:,H C H,:,H,H,O=C=O,H-O-H,H-N-H,-,H,H-C-H,=,O,H-C-H,-,-,H,H,直线形,倒V 形,三角,锥 形,平面,三角形,正,四面体,H,H,.,C,.,.,O,.,.,.,对AB,n,型分子，B围绕A成键，则,A,为,中心原子,，n,值,为中心原子结合的原子数。,2)写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH,9,中心原子含孤对电子对数,代表物,中心原子结合的原子数(n值）,键角,分子的空间构型,CO,2,CH,2,O,CH,4,H,2,O,NH,3,直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,105,107,180,0,2,1,3)填写孤对电子与分子的空间构型关系，中心原子结合的原子数(n值）与分子的空间构型关系。,120,10928,2,2,3,3,4,0,0,O C O,:,:,:,:,:,:,:,:,:,H O H,:,:,:,:,H N H,:,H,H,H,.,C,.,.,O,.,.,.,:,:,:,H C H,:,H,H,中心无孤对电子,中心存在孤对电子,总结:由于分子中的成键电子对及中心原子上的,孤对电子,对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离，以减小斥力，从而,影响了分子的空间构型,中心原子含孤对电子对数代表物中心原子结合的原子数(n值）键角,10,1、内容：,中心原子价电子层电子对（包括,电子对和,的孤对电子对）的互相,作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互,的那种构型，即分子,尽可能采取对称的空间构型,。,（VSEPR模型）,成键（,键）,未成键,排斥,排斥最小,二、价层电子对互斥模型,1、内容：中心原子价电子层电子对（包括,11,只有一种角度，120,只有一种角度，109,28,5 对电子 三角双锥,3 对电子,平面,三角形,A,4 对电子 四面体形,A,2、价,电子对数和电子对立体构型（VSEPR模型）的关系,2 对电子 直线形,6 对电子 正八面体,只有一种角度，120 只有一种角度，10928,12,人教版化学选3第二章-第二节-分子的立体结构课件,13,3、价层电子对互斥模型的应用,（1）、一类是中心原子上的价电子,都用于形成共价键,，如CO,2,、CH,2,O、CH,4,等分子中的碳原子，它们的,立体结构,可用中心原子周围的原子数,n,来预测，概括如下：,AB,n,立体结构 范例,n=2 直线形 CO,2,、CS,2,n=3 平面三角形 CH,2,O、BF,3,n=4 正四面体形 CH,4、,CCl,4,n=5 三角双锥形 PCl,5,n=6 正八面体形 SCl,6,3、价层电子对互斥模型的应用（1）、一类是中心原子上的价电,14,分子,CO,2,CH,2,O,CH,4,电子式,结构式,中心原子,有无,孤对电子,空间结构,O C O,:,:,:,:,:,:,:,:,:,H C H,:,H,H,O=C=O,H-C-H,=,O,H-C-H,-,-,H,H,无,无,无,直线形,平面,三角形,正,四面体,:,:,H C H,:,O:,:,:,分子CO2CH2OCH4电子式结构式中心原子空间结构O C,15,（2）、另一类是中心原子上有,孤对电子,(未用于形成共价键的电子对)的分子。,AB,n,立体结构 范例,n=2 V形 H,2,O,n=3 三角锥形 NH,3,原因：,中心原子上的,孤对电子,也要,占据中心原子周围的空间,，并参与互相排斥。例如，H,2,O和NH,3,的中心原子分别有2对和l对孤对电子，跟中心原子周围的键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H,2,O分子呈V形，NH,3,分子呈三角锥形。,（2）、另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子,16,确定孤电子对的方法：,中心原子上的,孤对电子对=1/2(a-xb),a,：,中心原子的价电子数,x,：,与中心原子结合的原子数,b,：,8-,与中心原子结合的原子的价电子数,见教材38页表2-4,确定孤电子对的方法：,17,中心原子,代表物,中心原子,结合的原子数,分子类型,空间构型,无孤对电子,CO,2,2,AB,2,CH,2,O,3,AB,3,CH,4,4,AB,4,有孤对电子,H,2,O,2,AB,2,NH,3,3,AB,3,直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,小结:,价层电子对互斥模型,中心原子代表物中心原子分子类型空间构型无孤对电子CO22AB,18,应用反馈:,化学式,中心原子,孤对电子数,中心原子结合的原子数,空间构型,HCN,SO,3,2-,NH,2,BF,3,H,3,O,+,SiCl,4,CHCl,3,NH,4,+,0,1,2,0,1,0,0,0,2,3,2,3,3,4,4,4,直线形,三角锥形,V形,平面三角形,三角锥形,四面体,正四面体,正四面体,应用反馈:化学式 中心原子 中心原子结合的原子数空间构型H,19,课堂练习,1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （）,A.CO,2,B.H,2,S C.PCl,3,D.SiCl,4,2.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （）,A.H,2,O B.CO,2,C.C,2,H,2,D.P,4,B,BC,更多资源,课堂练习1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是,20,3.若AB,n,型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）,A.若n=2，则分子的立体构型为V形,B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形,C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形,D.以上说法都不正确,课堂练习,C,3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电,21,美国著名化学家鲍林（L.Pauling,19011994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。,PCl,5,PCl,3,SO,3,SiCl,4,课堂练习,三角双锥形,三角锥形,平面三角形,正四面体,美国著名化学家鲍林（L.Pauling,19011994,22,谢谢！,11/15/2024,谢谢！9/27/2023,23,