欢迎走进化学世界-选修四课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2018/9/4,0,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,化学,欢迎走进化学世界,welcom to chemistry,欢迎走进化学世界 welcom to,选修四研究内容,化学反应与能量,化学反应速率和化学平衡,水溶液中的离子平衡,电化学基础,选修四内容特征,高考题集中,选择在,13,题，压轴大题,知识抽象、理解难度大,选修四研究内容,学习要求与学习方法,预习,听课,练习,反馈,1,、课堂有思考、笔记、有问题（注重理解）,2,、,作业必须有解析过程,3,、课后及时复习,4,、改错本：每次测试的经典习题和常错试题,概念模型法,学习要求与学习方法概念模型法,概念模型法,1,、有效碰撞,2,、活化分子与,活化能,3,、催化剂,有效碰撞理论,1、有效碰撞2、活化分子与活化能3、催化剂有效碰撞理论,思考下列问题：,化学反应的本质是什么？,以,H,2,+Cl,2,=2HCl,为例,2H 2Cl 2HCl,化学反应的实质,是旧化学键断裂，新化学键形成的过程,思考下列问题：化学反应的本质是什么？,2、旧化学键的断裂、新化学键的形成通过反应物分子间的,相互碰撞,来实现,如果反应物分子分隔在两个容器中，互不接触，则不能发生化学反应。,3、反应物分子间能够,发生碰撞,是发生化学反应的必要条件,一、,简单碰撞模型,有效碰撞,2、旧化学键的断裂、新化学键的形成通过反应物分子间的相互碰撞,4、并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应,如果反应物分子间的每一次碰撞都能引发，那么在同样条件下，任何气体物质间的化学反应速率都相同，而实际并非如此,5、有效碰撞,把能够发生化学反应的碰撞叫,有效碰撞,一、简单碰撞模型,有效碰撞,4、并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应一、简单碰撞模型,6、能够发生有效碰撞的分子,应当是本身具有较高的能量的分子,其能量来源,吸收外界能量（如加热、光照等）,分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。,6、能够发生有效碰撞的分子,7、活化分子,把能够发生有效碰撞的分子叫,活化分子,8,、活 化 能,活化分子具有比反应物分子平均能量更高的能量,把活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分叫,活 化 能,活化分子具有比普通分子更高的能量，在碰撞时才有可能克服原子间的作用力，使旧键断裂，从而导致化学反应的发生,7、活化分子,1,、简单碰撞模型,有效碰撞,【问题1】有效碰撞模型成立的前提是什么？有效碰撞的含义是什么？,碰撞是随机的,，但并不是所有的碰撞都能引起化学反应，反,应物分子之间的碰撞是化学反应的必要条件。,【问题2】如何知道并不是所有的分子之间的碰撞都是有效的？,如果反应物分子之间的碰撞都能反应，所有的化学反应都将在瞬间完成，而事实并非如此。,1、简单碰撞模型有效碰撞【问题1】有效碰撞模型成立的前提,【问题3】什么是有效碰撞？,能引起分子之间的化学反应的碰撞是有效碰撞。,1,、简单碰撞模型,有效碰撞,【问题3】什么是有效碰撞？1、简单碰撞模型有效碰撞,2,、活化分子与活化能,【问题1】什么是活化分子？活化分子发生的碰撞一定是有效的吗？,具有较高的能量的分子，能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子；发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但是活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子必须在,合适的空间取向,才能发生有效碰撞。,2、活化分子与活化能【问题1】什么是活化分子？活化分子发生的,【问题2】什么是活化能？,活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能。,能量的来源：,吸收外界能量（如加热、光照等）,分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。,【问题2】什么是活化能？,【问题】有没有活化能为0的化学反应？请举例说明,有，如溶液中的自由离子间的反应，高空大气中自由离子间的反应，高空大气中自由原子之间的反应，因为这些反应的反应物分子在反应前已经成为自由里子或原子，不需要再破坏或减弱化学键。,2,、活化分子与活化能,【问题】有没有活化能为0的化学反应？请举例说明2、活化分子与,【问题】为什么有的碰撞可以发生反,应,(,有效碰撞,),，而有的不能发生反应,(,无效碰撞,)?,足够的能量,+,合理的取向,【问题】为什么有的碰撞可以发生反足够的能量+合理的取向,一个反应要发生一般经历哪些过程,普通,分子,活化能,活化,分子,合理取向,的碰撞,有效,碰撞,新物质,能量,一个反应要发生一般经历哪些过程普通活化能活化合理取向有效新物,结论：,能发生有效碰撞的分子,一定是,活化分子,，,但活化分子的碰撞,不一定是,有效碰撞，还与碰撞的角度有关,。,推论：,有效碰撞次数的,多少,与,单位体积内反应物中,活化分子数的多少,有关。,单位体积中的,活化分子数的多少,又与,什么有关,？,问题,:,结论：能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的,碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能,就下列的每个词说句话，试试看：,常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞,2.355*10,10,次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。,能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。,碰撞是发生化学反应的必要条件,，,有效碰撞才是发生化学反应的充分条件,。,具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。,活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。,活化分子所多出的那部分能量叫活化能。,在相同条件下，反应的活化能越大，则该反应的速率越小。,碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能 就,解释,:,活化能,越小，,一般分子成为活化分子,越容易,，则反应条件越简单。,活化能,越小，,则单位体积中活化分子数,越多,，,单位时间内的有效碰撞,越多,，反应速率,越快。,活化能高，活化分子的百分数低，反应难；活化能低，活化分子的百分数高，反应易。,活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的,难易,，但是却对这个化学反应前后的,能量变化,并不产生任何影响。,活化能是决定化学反应难易的关键,活化能,大小,是由反应物分子的,性质决定,的。,内因,解释:活化能越小，一般分子成为活化分子越容易，则反应条件越简,在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。,3,、催 化 剂（触媒）,怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E,1,E,2,活化分子,加了催化剂,没加催化剂,在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和,催化剂与反应物结合为中间产物，降低了反应的活化能，反应速率大大加快。反应结束，中间产物消失，催化剂复原。,催化原理：中间产物理论,催化剂有正催化剂和负催化剂之分。,3,、催 化 剂（触媒）,催化剂与反应物结合为中间产物，降低了反应的活化能,知识成就梦想，,拼搏成就梦想，,实干成就梦，,人生因梦想而改变,知识成就梦想，,