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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第3课时 铁的重要化合物,第3课时 铁的重要化合物,1,铁是目前应用最广,泛的金属材料。铁的化,合物在生产、生活中有,着广泛的应用，如氧化,铁可用作油漆和涂料的颜色，硫酸亚铁可作为人体补铁剂，也可用作食品抗氧剂。常见的含铁化合物有哪些呢？它们有何性质？,用Fe,2,O,3,制成的红棕色涂料,铁是目前应用最广用Fe2O3制成的红棕色涂料,2,1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。,2.掌握检验Fe,3+,、Fe,2+,的方法及其相互转化。,（重点、难点）,3.了解Fe(OH),3,、Fe(OH),2,的制备方法。,1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。,3,四氧化三铁,氧化亚铁,氧化铁,一、铁的氧化物,四氧化三铁氧化亚铁氧化铁一、铁的氧化物,4,1.铁的氧化物比较,名 称,俗 称,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,铁 红,磁性氧化铁,化学式,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,Fe,2,O,3,FeO,Fe,3,O,4,色 态,+2,+3,+2，+3,不溶,不溶,不溶,化合价,水溶性,碱 性 氧 化 物,类 型,共 性,与酸,与还原剂,都能与酸反应，如,都能被还原，如,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,高温,1.铁的氧化物比较名 称俗 称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁铁,5,2.铁的氧化物的用途,（1）,作为冶炼金属的原料,（2）氧化铁常用于制造红色油漆和涂料,FeO+CO=Fe+CO,2,高温,透明氧化铁颜料,2.铁的氧化物的用途（1）作为冶炼金属的原料（2）氧化铁常用,6,二、铁的氢氧化物,有两种：Fe(OH),3,、Fe(OH),2,如何制备Fe(OH),3,、Fe(OH),2,？,【想一想】,【提示】,用铁盐和碱反应。,二、铁的氢氧化物有两种：Fe(OH)3、Fe(OH)2 如,7,铁的,氢氧化物的制备,铁的氢氧化物的制备,8,产生,红褐色,的沉淀,先有,白色,的沉淀，,迅速变成灰绿色，,最后变成,红褐色,Fe,3+,+3OH,=Fe(OH),3,Fe,2,+2OH,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=,4Fe(OH),3,产生红褐色先有白色的沉淀，Fe3+3OH=Fe,9,Fe(OH),2,由于易被空气中的氧气氧化,在制备,Fe(OH),2,时应采取哪些措施防止其被氧化?,【提示】,（1）在溶液上加入保护层（如植物油），隔绝氧气。,（2）将胶头滴管尖端插入试管底部。,（3）用煮沸过的蒸馏水配制溶液。,【想一想】,Fe(OH)2 由于易被空气中的氧气氧化,在制备【提示】（,10,三、铁盐和亚铁盐,1.,Fe,3+,的检验,三、铁盐和亚铁盐1.Fe3+的检验,11,浅绿色,黄色,血红,红褐,白,灰绿,红褐,怎样鉴别FeCl,3,溶液和FeCl,2,溶液？,（1）颜色：Fe,2+,，Fe,3+,。,（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_色的溶液中含有Fe,3+,。,（3）碱液法：分别加入碱液，生成,色沉,淀的溶液中含有Fe,3+,；先生成,色沉淀，又迅,速转变为,色，最后变为,色的溶液中,含有Fe,2+,。,【学与用】,浅绿色黄色血红红褐白灰绿红褐怎样鉴别FeCl3溶液和FeCl,12,2.Fe,3+,和Fe,2+,的相互转化,Fe,2+,Fe,3+,1,2,如何实现过程1和2的变化？,【提示】,过程1需加入适当的氧化剂,过程2需加入适当的还原剂。,2.Fe3+和Fe2+的相互转化Fe2+,13,实验,在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么现象？再加几滴氯水又发生什么变化？,实验,14,实验现象：,溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有明显变化，加氯水后溶液变为血红色。,实验结论：,2FeCl,3,+Fe=3FeCl,2,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,Fe,2+,Fe,3+,Cl,2、,H,2,O,2、,KMnO,4,Fe、Cu,小结：,实验现象：实验结论：Fe2+F,15,配制及保存FeSO,4,溶液时，需注意什么？,【提示】,在溶液中加入少量铁粉，防止Fe,2+,被氧化成Fe,3+,。,【想一想】,配制及保存FeSO4溶液时，需注意什么？【提示】在溶液中加入,16,一、铁的氧化物,二、铁的氢氧化物,三、铁盐和亚铁盐,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,1.检验,2.转化,Cl,2,、H,2,O,2,、KMnO,4,Fe、Cu,Fe,2+,Fe,3+,一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物三、铁盐和亚铁盐4Fe(OH),17,1.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶,液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是（）,A.FeO B.Fe,2,O,3,C.FeCl,3,D.Fe,2,(SO,4,),3,A,1.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶A,18,2.,硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂,质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）,A.,锌粉,B.,镁粉,C.,铁粉,D.,铝粉,3.向浅绿色的Fe(NO,3,),2,溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色（）,A.变黄 B.变深,C.变浅 D.无变化,C,A,2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂3.向浅绿色,19,4.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH),2,沉淀：,方法一：用不含Fe,3+,的FeSO,4,溶液与用不含O,2,的蒸馏,水配制的NaOH溶液反应制备。,（1）除去蒸馏水中溶解的O,2,常采用,的方法。,（2）生成白色Fe(OH),2,沉淀的操作可采用长滴管吸,取不含O,2,的NaOH溶液，插入FeSO,4,溶液液面下，再挤,出NaOH溶液。这样操作的理由是_,_。,煮沸,避免生成的Fe(OH),2,沉淀接触O,2,4.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：煮沸避免,20,方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H,2,SO,4,等试剂制备。,（1）在试管里加入的试剂是,。,（2）在试管里加入的试剂是,。,（3）为了制得白色Fe(OH),2,沉淀，在试管和中,加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是,_,_。,（4）这样生成的Fe(OH),2,沉淀能较长时间保持,白色，其理由是_,_。,试管中反应生成的H,2,充满了,试管和试管，且外界空气不容易进入,稀H,2,SO,4、,铁屑,NaOH溶液,检验试管出口处排出的氢气的纯度,当排出的H,2,纯净时，再夹紧止水夹,方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试,21,
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