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,考 纲 要 求,1.,了解,化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。,2.了解催化剂在生产生活和科学研究领域中的重要作用。,3.了解化学反应的可逆性。,4.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进,行简单计算。,理解外界条件,(,浓度、温度、压强、催化剂,),对化学反应速率和化学平衡的影响，,认识其一般规律。,6.,了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域的重要作用。,专题八 化学反应速率与化学平衡,热 点 透 视,1.,化学反应速率的简单计算。,2.影响反应速率和化学平衡的因素及图表、图像表示。,3.化学平衡常数的简单计算。,4.化,学反应的限度。,5.用化学反应速率和化学平衡理论解释实际生活、生产和科研中的问题。,高 考 预 测,化,学反应速率和化学平衡是每年高考的必考内容，出现的题目类型有选择题和填空题。在选择题部分中，以考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，化学平衡和化学反应速率计算的考查也时有出现。而在卷中，常出现思维强度较高的题目，以考查考生的综合思维能力。,今后高考命题的变化趋势可能是：化学反应速率将依据其外在影响因素选择反,应条件，或探究并建立化学反应速率的数学模型，或者给定某一反应速率与时,间的变化曲线图像，提出合理的解释。此部分内容的高考试题将以中学化学知,识为落脚点,紧贴社会生产、日常生活、环境、能源、材料、健康等实际命题,既全面考查学生的知识、技能，又充分利用高考这一特殊手段展开素质教育。,预计化工生产中选择适宜温度、压强、酸碱性环境等，将是高考重点开发的,内容。,本章高考的出题原则会遵循以下两种情况：,1.稳定高考命题的指导思想一直是稳中有变。08、09年高考对化学平衡的考查，在题型、题量、赋分、取材、命题风格上保持相对稳定，所以在今后的高考中出选择题的可能性是最大的。,2.创新创新是试题的灵魂和魅力所在。化学平衡中包含很广阔的创新空间，如化学反应速率和化学平衡的实验分析和设计，灵活多变的化学平衡图像，小巧新颖的速率和平衡计算及读图、析图、获取信息、采集处理数据等，特别是在情景、取材上创新，在图像上创新，化学平衡的思想和勒夏特列原理在其他平衡体系中的应用等也值得关注。,1.,理,解化学反应速率的定义。,2能够进行有关速率的计算。,3了解影响化学反应速率的微观因素、宏观因素。,4了解外因(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率的影响。,第一单元 化学反应速率,1表示方法,对于反应体系体积不变的反应，用单位时间内某,(或质量、物质的量等)的减小或某,(或质量、物质的量等)的增大来表示。,2数学表达式,v,，单位是,或,。,反应物浓度,生成物浓度,molL,1,s,1,molL,1,min,1,3同一反应中用不同物质表示的反应速率的关系,对于反应,a,A(g),b,B(g),c,C(g),d,D(g)在同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率的关系为：,v,(A),v,(B),v,(C),v,(D),，数值有可能不同，但表示的意义是,。,4瞬时反应速率,对于反应,a,A,b,B,=,c,C,d,D，反应速率方程式表示为：,，式中浓度指数与化学方程式中的系数之间,的关系，,k,称为,。,a,b,c,d,相同的,v,kc,m,(A),c,n,(B),无确定,反应速率常数,【想一想】,1,化,学反应速率,v,是某时间段的平均速率还是某一时刻的瞬时速率？,答：,是,平均反应速率，不是瞬时反应速率。,2对一个化学反应，往往有几种物质参加，几种物质生成，它们变化速率是否都一样？应如何理解一个反应进行的快慢？,答：,不,一样，但用不同物质表示时，其速率之比等于方程式的系数比。,1内因,反应物的性质。,2外因,(1),浓度：增大(或减小)反应物的浓度，可使化学反应速率,(,或,)。,(2)压强：对于有气体参加的反应，增大(或减小)压强，,可使反应速率,(或,)。,增大,减小,增大,减小,(3),温,度：升高(或降低)温度，可使化学反应速率,(或,)。,温度每升高10 K，反应速率增大,倍。,(4)催化剂：使用催化剂，可,反应速率。,(5)其他因素：固体反应物的,、,、,、超声波、溶剂、,放射线、电弧、强磁场、高速研磨等。,增大,减小,24,增大,接触面积,光波,电磁波,【议一议】,1,对,于一个可逆反应，若改变浓度导致正反应速率增大，那么逆反应速率会发生怎样的变化？,答：,逆,反应速率也增大。,2升高温度，吸热反应和放热反应的速率是否都要加快？,答：,升,温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大。,1,、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。,2,、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。,3,、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。,4,、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。,5,、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。,6,、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。,十一月 24,2024/11/15,2024/11/15,2024/11/15,11/15/2024,7,、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我,;,对事以诚信，事无不成。,2024/11/15,2024/11/15,15 November 2024,8,、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。,2024/11/15,2024/11/15,2024/11/15,2024/11/15,【例1】NH,3,和,纯净的O,2,在一定条件下发生反应：,4NH,3,(g),3O,2,(g)2N,2,(g),6H,2,O(g),现向一容积不变的,2 L,密闭容器中充入,4 mol NH,3,和,3 mol O,2,，,4 min,后，测得生成的,H,2,O(g),占混合气体体积的,40%,，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是,(,),A,v,(N,2,),0.125 mol/(Lmin)B,v,(H,2,O),0.375 mol/(Lmin),C,v,(O,2,),0.225 mol/(Lmin)D,v,(NH,3,),0.250 mol/(Lmin),解析,：,设,4 min,时，生成,6,x,mol H,2,O(g),4NH,3,(g),3O,2,(g)2N,2,(g),6H,2,O(g),n,(,总,),4,3 0 0,7,4,x,3,x,2,x,6,x,4 min,量,(mol)4,4,x,3,3,x,2,x,6,x,7,x,据题意，则有：0.4解得：,x,0.5，,则,4 min,内,H,2,O(g),的变化浓度为：,c,(H,2,O),1.5 mol/L,，,v,(H,2,O),0.375 mol/(Lmin),，再由各物质表示的速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为：,v,(N,2,),0.125 mol/(Lmin),，,v,(NH,3,),0.250 mol/(Lmin),，,v,(O,2,),0.187 5 mol/(Lmin),。,答案：,C,1,化,学反应速率是衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是时间；另一个是反应物或生成物的浓度变化。反应物的浓度随着反应的不断进行而减少，生成物的浓度则不断增加。,2在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的，但这些数值所表示的都是同一个反应速率。因此，表示化学反应的速率时，必须说明用反应物或生成物中哪种物质做标准，不同的物质表示速率的比值一定等于化学方程式中相应的各物质的化学计量数之比。如：化学反应,m,A(g),n,B(g),p,C(g),q,D(g)的,v,(A),v,(B),v,(C),v,(D),m,n,p,q,。,3,一般,来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。,因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。,4固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。,1,反,应N,2,3H,2,2NH,3,刚开始时，N,2,的浓度为3 mol/L，H,2,的浓度为5 mol/L,3 min后测得NH,3,浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是(),A,v,(NH,3,),0.2 mol/(Ls)B,v,(N,2,),1.0 mol/(Lmin),C,v,(H,2,),1.67 mol/(Lmin)D,v,(H,2,),0.3 mol/(Lmin),解析：,v,(NH,3,)0.2 mol/(Lmin)。,由,v,(NH,3,),v,(H,2,),v,(N,2,)2,3,1可知D正确。,答案：,D,2,将,4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：,用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls),用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls),2 s时物质A的转化率为70%,2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L,其中正确的是(),A,B,C,D,解析：,解,题时先利用所给条件列出反应式：,2A(g)B(g)2C(g),起始浓度 molL,1,2 1 0,2 s时浓度 molL,1,20.61.4 1 0.7 0.6,利用算出的数据，就可以对提问进行分析。,依据化学反应速率的定义可知：,v,(A)0.3 molL,1,s,1,。,同,理可知：,v,(B)0.15 molL,1,s,1,。,依据转化率的定义可知：,A的转化率,100%30%。,2 s时B的浓度为0.7 molL,1,。只有,正确，故B项正确。,答案：,B,3.“碘钟”实验中，的反应速率可以用I,-,3,与加入,的淀粉溶液显蓝色的时间,t,来度量，,t,越小，反应速率越大。某探究性学习,小组在20进行实验，得到的数据如下表：,回答下列问题：,（1）该实验的目的是,。,（2）显色时间,t,1,=,。,(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对,应浓度的实验，显色时间,t,2,的范围为,(填序号)。,A.44.0 s D.数据不足，无法判断,（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是,。,【例2】(2009宁夏理综，10),硫,代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na,2,S,2,O,3,H,2,SO,4,=,Na,2,SO,4,SO,2,S,H,2,O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(),解析：,考,查反应速率的影响因素和控制变量分析外界因素对速率的影响。,答案：,D,实验,反应温度/,Na,2,S,2,O,3,溶液,稀H,2,SO,4,H,2,O,V,/mL,c,/(molL,1,),V,/mL,c,/(molL,1,),V,/mL,A,25,5,0.1,10,0.1,5,B,25,5,0.2,5,0.2,10,C,35,5,0.1,10,0.1,5,D,35,5,0.2,5,0.2,10,1外界条件变化对,v,正,和,v,逆,的影响,(1),升高温度，,v,正,和,v,逆,都加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降低温度，,v,正,和,v,逆,都减慢，吸热反应减少的倍数大于放热反应减少的倍数。,(2)压强改变，反应速率不一定发生变化。改变容器的体积(增大或减少)使压强改变，反应速率发生变化；加压对有气体参加的化学反应，,v,正,和,v,逆,都加快，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；降低压强，,v,正,和,v,逆,都减慢，气体体积之和大的一侧减少的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。,(3),在,温度一定时，充入与反应无关的气体(如惰性气体)，若保持体积不变，由于反应气体浓度不变，故对反应速率无影响；若保持压强不变
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