专题复习化学方程式计算课件

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,专题复习,根据化学方程式的计算,化学方程式的意义有哪些？（以分解高锰酸钾为例）,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,1,、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,2,、表示每,316,份质量的高锰酸钾完全反应，生成,197,份质量的锰酸钾、,87,份质量的二氧化锰和,32,份质量的氧气。,316 197 87 32,若,(316),克,(),克,(),克,(),克,197,87,32,若,(),克,(),克,(),克,(),克,632,394,174,这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系就可以跟据化学方程式进行简单的计算。,知识回顾：,64,15.5,克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克,?,31 142,15.5 X,=71,答,:,可生成五氧化二磷,71,克,.,未配平,计算结果,要带,单位,31 15.5,=,142 X,X=,14215.5,31,解,:,设可生成,X,克五氧化二磷,点燃,P +O,2,P,2,O,5,设不规范，不,带,单位,已知量要带,单位,练习,:3,克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为,X,2 Mg+O,2,=2MgO,点燃,48 80,3,克,X,48,-,-,-,=,-,80,3,克,X,X=-,803,克,48,X=5,克,答：,3,克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁,5,克。,（,1,）所有代入化学方程计算的量必须是,纯净物的质量,，如果是不纯物，则需要转换。,纯物质的质量,=,不纯物质质量,纯度,=,不纯物质质量,（,1,杂质的质量分数）,（,2,）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。,气体质量（,g,）,=,气体体积（,L,）,密度（,g/L,）,液体质量（,g,）,=,液体体积（,mL,）,密度（,g/mL,）,（,3,）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用,“,足量,”,、,“,适量,”,、,“,过量,”,或,“,完全反应,”,、,“,恰好完全反应,”,等来描述。,如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑,过量问题,。,（,4,）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设,的质量为,X,，而不能设,X,克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的,X,的值后写上单位。,(,无说明则保留到小数点后一位）,根据化学方程式计算的注意事项：,1,、已知某反应物质量，求生成物质量,例,1.,加热分解,6,克高锰酸钾,可得到多少克的氧气,?,答：加热分解,6g,高锰酸钾，可以得到,0.6g,氧气。,解,设：加热分解,6g,高锰酸钾，可以得到氧气的质量为,x,KMnO,4,=,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,2,加热,2,158,32,6g,x,2158,6g,=,32,x,x,=,2158,6g32,=,0.6g,解：设制取,10,吨氧化钙需要碳酸钙的质量为,X,CaCO,3,高温,CaO+CO,2,=,10010t,=17.9t,X,56,56,10t,=,100,X,X,10t,100,56,答：略。,工业上，高温煅烧石灰石（,CaCO,3,）可制得生石灰,（,CaO,）和二氧化碳。如果要制取,10t,氧化钙，需要,碳酸钙多少吨？,掌握含一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的化学方程式计算。,煅烧含碳酸钙,80%,的石灰石,100t,，生成二氧化碳多少吨？若石灰石的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？,解：设生成二氧化碳的质量为,X,。,CaCO3=CaO+CO2,100 44,100t 80%X,解得：,X,35.2t,由质量守恒定律可知：得到生石灰的质量为,100t-35.2t=64.8t,。,答：生成二氧化碳,35.2t,，可以得到生石灰,64.8t,。,高温,44,X,=,100,100t 80%,12,、把,4.5,克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和,足量的,稀盐酸反应，,待反应停止后,，烧杯中物质的质量减少了,0.1g,。求：,（,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,）,参加反应的锌的质量。,这种锌粒中含锌的质量分数。,解：设参加反应的,Zn,的质量为,X,根据题意：,反应生成氢气的质量为,0.1g,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,65,2,0.1g,X,65,X,=,2,0.1g,X=3.25g,该锌粒中,Zn%=,4.5g,3.25g,100%,=72%,答：参加反应的锌的质量为,3.25g,。,这种锌粒中锌的质量分数为,72%,2KClO,3,=2KCl +3O,2,MnO,2,13,、,将含,3,克氯酸钾和,1,克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为,3.04,克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来,3,克,+1,克,=4,克，加热片刻后剩余固体,3.04,克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气,4,克,-3.04,克,=0.96,克,0.96,克,245,96,149,设参加反应的,KClO,3,的质量为,X,，反应生成,KCl,的质量为,Y,X,Y,245,X,=,0.96,克,96,149,Y,96,0.96,克,=,X=2.45,克,Y=1.49,克,反应后固体残余物中,剩余,KClO,3,3,克,-2.45,克,=0.55,克,生成,KCl 1.49,克,有,MnO,2,1,克,答：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为,0.96,克，固态残余物,中含有氯酸钾,0.55,克，有二氧化锰,1,克，生成氯化钾,1,。,49,克。,煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成,SO,2,气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫,1,的煤,100t,，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？,解,设：,该城市一天排放,SO,2,的质量为,x,S +O,2,=SO,2,点燃,32,64,100t1,x,32,100t,1,=,x,64,x,=,100t1,64,32,=,2t,故一年排放的,SO2,的质量为,365,2t=730t,。,答：该城市一年向大气中排放了,730t,二氧化硫气体。,练习,1,、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，,(1),加热分解,12.25,克氯酸钾,可得到多少克的氧气,?,同时生成氯化钾多少克？,(2),制取,4.8,克氧气,需要氯酸钾多少克,?,(1),解,:,设,:,可得到氧气的质量为,X,，,生成氯化钾的质量为,Y,=,MnO,2,2KCl,+3O,2,245,96,12.25,克,X,245,-,96,=,12.25,克,-,X,X=,4.8,克,答,（,1,）,解,5.8,克氯酸钾可得到氧气,2.3,克,.,245 12.25,克,-=-,149,Y,Y,=7.45,克,可生成氯化钾,7.45,克,.,KClO,3,KClO,3,MnO,2,=,2KCl,+3O,2,149,Y,（,2,）设制取,4.8,克氧气，需要氯酸钾,的质量为,Z,245,96,4.8,克,Z,245,Z,96,4.8,克,=,Z=12.25,克,（,2,）制取,4.8,克氧气,需要氯酸钾为,12.25,克。,2,、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧,100g,氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？,解：设燃烧,100g,氢气需要氯气的质量为,X,生成氯化氢气,体的质量为,Y,X=3550g,Y=50g,答：略。,100 g,x,y,H,2,+Cl,2,点燃,2HCl,71,73,2,2,100 g,=,X,71,=,100 g,73,2,y,3,、实验室用,5g,锌粒与,5ml,稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒,3.7g,问可生成氢气多少克？,解：,设生成氢气的质量为,X,Zn +H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65,2,5g-3.7g,X,65,1.3g,X,2,=,X,=,0.04g,答：生成氢气的质量为,0.04,克,4,、把,23,克乙醇（俗称酒精）在空气中,充分燃烧,后，只生成,27,克水和,44,克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,为什么有？,乙醇中的,C,元素、,H,元素的质量是多少？,怎么计算？,C,：,44,克,CO,2,C,100%,=,44,克,44,12,=,12,克,H,：,27,克,2H,H,2,O,100%,=,27,克,18,2,=3,克,因为乙醇,23,克,12,克,+3,克，所以乙醇中还有氧元素,氧元素质量为：,23,克,-,（,12,克,+3,克）,=8,克,A,B,5,相等质量的下列物质，在氧气中,完全燃烧,，消耗氧气最多的是（,）,A,氢气,B,红磷,C,硫,D,铁,6,、,加热,15.8g,高锰酸钾，当产生,1.6g,氧气时，固体剩余物的成分是（）,A,K,2,MnO,4,和,MnO,2,B,KMnO,4,、,K,2,MnO,4,和,MnO,2,C,KMnO,4,和,MnO,2,D,KMnO,4,和,K2MnO,4,思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到,15.8,克高锰酸钾有可能没有全部分解。,所以,15.8,克这个数据在此不能直接用于计算。,解：设生成,1.6,克氧气需要分解高锰酸钾的质量为,x,2,KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,316,32,1.6,克,x,316,x,32,1.6,克,x=15.8,克,A,=,氢气,V,氢气,=,m,氢气,8,、实验室用,13g,锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。,（已知：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,）,计算：（,1,）生成氢气的质量为多少克？,（,2,）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为,0.0899g/L,）,解：,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,设生成氢气的质量为,X,65,2,13g,X,65,13g,X,2,=,X,=,0.4g,=,0.0899g/L,0.4g,4.4L,答：生成氢气的质量为,0.4,克，这些氢气在标准状况下的体积是,4.4L,。,9,、在,2X +Y,2,=2Z,的反应中，,X,的相对原子质量为,24,，,Y,2,的相对分子质量为,32,，,Z,的相对分子质量是（）,A.64 B.56 C.40 D.32,思路：,2X +Y,2,=2Z,2,24,32,？,用质量守恒定律解题,反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。,解：设,Z,的相对分子质量为,X,2X +Y,2,=2Z,2,24,32,2,X,2,24 +32=,2,X,X=40,C,10,、某反应,A+2B=C+D,，若有,30gA,和,15gB,恰好完全反应生成,10gC,，那么要得到,7gD,，参加反应,A,的质量应为（）,A,20g,B,15g,C,12g,D,6g,A +2B =C +D,思路：,30,克,15,克,10,克,35g,根据质量守恒定律,？,7,克,D,过氧化氢溶液长期保存会自然分解，溶质质量,会,分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液,51g,，加入适量,MnO,2,生成氧气的质量和反应时间的关系如图所示：,（,1,）完全反应生成氧气的质量为,g,。,（,2,）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数,知识拓展,0,0.48,知识拓展,解：设过氧化氢的质量为,x,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,MnO,2,32,X 0.48g,X=1.02g,答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为,2