高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡学案七电解质溶液中粒子浓度关系考点指导2混合溶液中离子浓度关系考点课件新人教版

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,混合溶液中离子浓度关系,01,02,03,04,思维建模,题型例析,易错警示,典例剖析,一、题型例析,转解析,B,弱酸,违背电荷守恒，等式不成立,返回原题,解析实验反响后溶液的pH9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积混合恰好反响生成KA，A水解，A项正确；实验反响后的溶液中，由电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，假设溶液显中性，那么在两溶液体积相等的条件下，HA溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验反响后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项正确；实验反响后溶液显中性，根据电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，那么c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D项正确。,二、易错警示,三、典例剖析,2(2021武汉重点高中调研)在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴参加V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的选项是(),Ac(SO42-)c(HS)c(K)c(OH)c(H),Bc(Na)c(K)c(S2)c(H)c(OH),Cc(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42-),Dc(K)c(Na)c(H)c(SO42-)c(S2)c(HS)c(OH),C,HS,在溶液中以水解为主显碱性,电荷守恒系数错误,转解析,返回原题,解析,Na,2,S,电离出的,S,2,与,KHSO,4,电离出的,H,结合为,HS,，由于,HS,的水解程度大于电离程度，所得溶液显碱性,c,(SO,4,2-,),c,(K,),c,(HS,),c,(OH,),c,(H,),，,A,错、,B,错；根据物料守恒得：,c,(Na,),c,(S,2,),c,(H,2,S),c,(HS,),c,(SO,4,2-,),，,C,对；根据电荷守恒得：,c,(K,),c,(Na,),c,(H,),2,c,(SO,4,2-,),2,c,(S,2,),c,(HS,),c,(OH,),，,D,错。,四、思维建模,酸、碱中和型离子浓度的关系,