原子结构模型的演变ynh课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三单元 人类对原子结构的认识,原子结构模型的演变,第三单元 人类对原子结构的认识原子结构模型的演变,原子？,原子是化学变化中的最小粒子。是化学元素最小组成单元，是组成分子和物质的基本单元，具有该元素的化学性质。,原子？原子是化学变化中的最小粒子。是化学元素最小组成,请大家回忆初中学过的知识及阅读教材,P27-28,的短文，针对下列问题。,1,、人类对原子结构的认识经历了哪几个重要的阶段？,2,、简单描述各个阶段科学家心目中的原子是什么样子的。,交流与讨论,请大家回忆初中学过的知识及阅读教材P27-28的短文，针对下,原子结构模型的演变ynh课件,汤母生发现电子，提出“,葡萄干面色式,”的原子结构模型,汤母生发现电子，提出“葡萄干面色式”的原子结构模型,卢瑟福提出,“,带核的,原子结构,”,模型,卢瑟福提出,在一系列稳定的轨道上运动,.,原子结构的轨道,模型,在一系列稳定的轨道上运动.原子结构的轨道模型,原子结构模型的演变ynh课件,带核的,原子结构模型,原子结构的轨道,模型,现在,:,核外电子分,层,排布,1926,年,带核的原子结构模型原子结构的轨道模型现在:核外电子分层排,从原子结构模型的演变过程，给我们那些启示：,1,、科学家探索原子结构经历了艰难的过程,2,、实验、假设、模型等科学方法在化学研究中起,着极其重要的作用。,4,、科学是没有国界的，对原子结构的认识，既有,个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结,晶。,5,、,3,、人类对原子结构的认识是一个不断发展的过程,从原子结构模型的演变过程，给我们那些启示：1、科学家探索原子,+2,He,+18,Ar,+10,Ne,该电子层上的电子,核电荷数,电子层,原子核,+1,H,+8,O,+12,Mg,+2He+18Ar+10Ne该电子层上的电子核电荷数电子层原,1,2,3,4,5,6,7,K,L,M,N,O,P,Q,由内到外，能量逐渐升高,电子按,能量高低,在核外分层排布。,1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高 电,原子核外电子排布规律,能量最低,原理：,先排,K,层，排满,K,层后再排,L,层,.,每个电子层最多只能容纳,2n,2,个电子。,最外层最多只能容纳,8,个电子（,K,层为最外层时不能超过,2,个）,次外层最多只能容纳,18,个电子（,K,层为次外层时不能超过,2,个,倒数第三层最多只能容纳,32,个电子,注意：多条规律必须同时兼顾。,原子核外电子排布规律能量最低原理：先排K层，排满,M,L,N,K,C,碳,6,N,氮,7,O,氧,8,F,氟,9,Ne,氖,10,B,硼,5,Be,铍,4,Li,锂,3,He,氦,2,H,氢,1,各电子层的电子数,元素符号,元素名称,核电荷数,核电荷数为,1,20,的元素原子核外电子层排布,1,2,2,1,2,2,2,2,2,2,2,2,3,4,5,6,7,8,MLNKC碳6N氮7O氧8F氟9Ne氖10B硼5Be铍4Li,M,L,N,K,S,硫,16,Cl,氯,17,Ar,氩,18,K,钾,19,Ca,钙,20,P,磷,15,Si,硅,14,Al,铝,13,Mg,镁,12,Na,钠,11,各电子层的电子数,元素符号,元素名称,核电荷数,核电荷数为,1,20,的元素原子核外电子层排布,2,2,2,2,2,2,2,2,2,2,8,8,8,8,8,8,8,8,8,8,8,8,8,7,6,5,4,3,2,1,2,1,MLNKS硫16Cl氯17Ar氩18K钾19Ca钙20P磷1,原子结构模型的演变ynh课件,He,、,Ne,、,Ar,为稀有气体，常以单质存在，,表现出,化学性质很不活泼，很难与其它元素化合,。,+2,2,+10,2,8,+18,2,8,8,我们来看看核外电子排布对其,元素性质,有什么影响,?,原子结构示意图,He,Ne,Ar,1.,稳定结构：,最外层为,8,电子的结构,(K,层为最外层时为,2,电子,),其它原子都有使自己趋向稳定结构的性质,He、Ne、Ar为稀有气体，常以单质存在，表现出化学性质很不,+12,2,8,2,失去电子,+12,2,8,Mg,Mg,2+,+8,2,6,+8,2,8,得到电子,O,O,2-,原子结构示意图,离子结构示意图,+12282失去电子+1228MgMg2+826+828得,问题解决：,P30,问题解决：P30,2.,不稳定结构：,如：,F,、,O,、,Cl,最外层电子数,4,时，容易失去电子 多为金属,最外层电子数,4,时，容易得到电子 多为非金属,如：,Na,、,Mg,、,Al,元素的,化学性质,由原子的最外层电子数决定,2.不稳定结构：如：F、O、Cl最外层电子数4时，容易失去,练一练,写出,S,2-,K,+,N,3-,Al,3+,的离子结构示意图,思考：,核外电子数和化合价的关系,1.,金属元素易失电子，显正价，,其化合价,等于最外层电子数。,2.,非金属元素易得电子，显负价，,其,负化合价的绝对值等于,8,减去最外层电子数,;,非金属元素之间形成的化合物也能成正价，,最高正价等于最外层电子数。,试一试,:1,、,写出氮化镁的化学式,练一练写出S2-,K+,N3-,Al3+的离子结构示意图思考,2,、,某微粒的结构示意图如图,当,X,取不同值时,对应不同的微粒,.,请写出符合下列条件的微粒符号,:,1),阴离子,:_,2),阳离子,:_,3),原子,:_,+,X,2,8,2、某微粒的结构示意图如图,当X取不同值时,对应不同的微粒.,在原子序数,1,18,号元素范围内，按要求回答下列问题：,1,、最外层电子数为,1,的原子有,_,2,、最外层电子数是次外层电子数,2,倍的原子是,_,3,、次外层电子数是最外层电子数,2,倍的原子有,_,4,、内层电子总数是最外层电子数,2,倍的原子有,_,课堂练习,2:,5,、电子层数与最外层电子数相等的原子有,_,6,、最外层电子数是电子层数,2,倍的原子有,_,7,、最外层电子数是电子层数,3,倍的原子是,_,在原子序数118号元素范围内，按要求回答下列问题：课堂练习,