人教版初中化学复习课：金属和金属材料-ppt课件

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,第五讲 金属和金属材料,第五讲 金属和金属材料,1,考试范围与要求,1、了解金属的,物理特征,2、知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要,合金,3、掌握金属的主要,化学性质,4、知道一些常见金属矿物，知道可用,铁矿石炼铁,5、了解,防止金属腐蚀,的简单方法,6、认识废弃金属对,环境,的影响和,回收,金属的重要性,7、认识金属材料在,生产、生活和社会,发展中的重要作用,考试范围与要求 1、了解金属的物理特征,2,考点1 金属和金属材料的物理性质,共性,与,个性,背诵记忆！,考点1 金属和金属材料的物理性质背诵记忆！,3,考点2 金属的化学性质,金属,+,氧气 金属氧化物,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属,+,酸 盐,+,氢气（置换）,条件,:,金属活动顺序中位于（,H,）以前的金属,易错提示,只能说置换出酸中的,氢,而不能说成,氢气,;,(2),铁在置换反应中都生成,亚铁盐,溶液逐渐变成,浅绿色,;,(3),金属与酸反应，酸通常指,稀酸,。,不需要条件,点 燃,不反应,疑点,铝具有抗腐蚀性是其化学性质不活泼吗？,1,2,金属,+,氧气 金属氧化物,1,金属,+,氧气 金属氧化物,1,金属,+,氧气 金属氧化物,1,金属,+,氧气 金属氧化物,1,金属,+,氧气 金属氧化物,1,金属,+,氧气 金属氧化物,1,考点2 金属的化学性质 金属+氧气 金属氧化物K C,4,拓展识记：,(1),金属与酸反应溶液质量增加,;,(2),在酸相同的情况下,金属活动性越强,产生氢气越快;在,化合价相同,的情况下,等质量金属与足量酸反应,相对,原子质量小,的产生氢气,多,;,拓展识记：(1)金属与酸反应溶液质量增加;,5,金属,+,盐,新金属,+,新盐（置换）,条件,:,(1),金属在金属活动顺序中位于盐中金属之前,(K.Ca.Na,除外,);,(2),盐必须是可溶性的盐。,3,拓展,金属和盐溶液反应溶液的质量如何变化,？,溶液的质量可能增加也可能减少,CuSO,4,+Zn=ZnSO,4,+Cu,CuSO,4,+Fe=FeSO,4,+Cu,增加,减少,金属+盐 新金属+新盐（置换）3拓展,6,考点3 金属的活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,讨论,如果铜粉中含有少量的铁粉,你能分别用物理和化学方法将其除去吗？,【,FeCl,2,（,CuCl,2,）,？,】,判断下列反应能否发生,不能反应说明理由。,Cu+H,2,SO,4,Zn+FeSO,4,Zn+HCl Fe+AgNO,3,（,3,）设计实验判断,Al,、,Fe,、,Cu,三种金属的活动性顺序。,考点3 金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn,7,应用,(1),判断反应能否发生,a.,位于,氢前的金属,能从,酸中,置换出氢,后面的不能,;,如,:Zn+H,2,SO,4,Fe+H,2,SO,4,能反应,而,Cu+H,2,SO,4,Ag+H,2,SO,4,则不能反应,;,b.,位于前面的金属能把后面的金属从盐溶液中置换出来。如,:Fe+CuSO,4,能反应,而,Ag+CuSO,4,则不反应。,(2),判断金属活动性强弱,a,、根据反应现象,:,根据气泡的多少判断。气泡越多,活动性越强。,应用,8,b、图像,例,1：现有等量的A和B两种金属与同,盐酸反应的情况如图所示,则A和B的活动性,比较A_B(填“”、“”)。,方法提炼:相同时间,产生氢气多的活动性强（倾斜率，越陡越活泼）。,例2.如图所示,等质量的A和B两种金属,与足量的同种盐酸反应,则金属的活动性A,比B_;相对原子质量A比B_(化合物中,A和B的化合价相同)。,A,B,0,m(H,2,),反应时间,A,B,0,m(H,2,),反应时间,小,大,b、图像AB0m(H2)反应时间AB0m(H2)反应时间小,9,考点4铁的冶炼,1,一氧化碳还原氧化铁的实验,(1)装置图：见图111,考点4铁的冶炼1一氧化碳还原氧化铁的实验,10,(2)实验现象：红色粉末逐渐变为_色，澄清的石灰水变_，尾气点燃产生_火焰。,(3)实验注意事项：,先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生,爆炸,；,实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，,一,是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，,二,是还可防止澄清石灰水倒吸；,尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。,(2)实验现象：红色粉末逐渐变为_色，澄清的石,11,注意,石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。,注意 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。,12,考点5铁的锈蚀与防护,1,铁生锈的条件：,(1)_；(2)_。,2,防锈措施：,(1)保持金属表面的_。如：菜刀用完后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层_。如：刷漆、涂油、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈钢。,考点5铁的锈蚀与防护1铁生锈的条件：(1)_,13,注意,铁生锈的两个条件,缺一不可,。如果铁表面沾有其他物质时，往往会,加快生锈,。如铁制品上沾有,食盐水或灰尘,等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的,干燥与洁净。,铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密的,氧化膜,，可防止内部金属继续被氧化，从而形成,“,自我保护,”,。,注意 铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质,14,考点6保护金属的有效途径,主要途径有：_；_；,合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。,考点6保护金属的有效途径主要途径有：_,15,人教版初中化学复习课：金属和金属材料-ppt课件,16,复习方法总结：,三多：,多背，多写，多练,复习方法总结：,17,再见！,再见！,18,