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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第五章 物质的聚集状态,5.2,液体和溶液,5.1,气体,5.3,纯物质系统的相平衡和相图,5.4,等离子体,一、理想气体,5.1,气 体,（,1,）理想气体分子间无相互作用,（,2,）理想气体分子本身不占有体积，可视为质点。,1,、理想气体模型的两个假设,实际气体若温度不太低（室温左右）、压强不太大（,1atm,左右），可近似为理想气体。,5.1.1,理想气体,2,、理想气体状态方程,（,1,）波义耳定律,:,在恒定的温度下，一定量气体的体积与所受压强成反比。,若,T,恒定，则,5.1.1,理想气体,2,、理想气体状态方程,（,2,）查理定律,:,在恒定的压强下，一定量气体的体积与,绝对温度,成正比。,若,p,恒定，则,（,3,）阿伏加德罗定律,:,在恒定的温度和压强下，如果气体的分子数相同，则气体的体积也相同。,若,T,，,p,恒定，则,5.1.1,理想气体,2,、理想气体状态方程,pV,=,nRT,方程变形，可求一定状态下给定气体的密度：,5.1.1,理想气体,3,、摩尔气体常数,R,当压力的单位为,Pa,，,体积的单位为,m,3,，,在标准状况下（,101325,Pa,，,273.15,K,），,实验测得,1,mol,气体的体积为,22.414,10,-3,m,3,。,据此，根据理想气体状态方程可求出,R,。,5.1.1,理想气体,3,、摩尔气体常数,R,对应不同的单位，,R,有不同的数值：,若,压强单位为,kPa,，,体积单位为,L,，则,R,=,？,1,、分压定律,道尔顿,（,1766 1844,）出生于英国的一个手工业家庭。他本人的职业一直是乡村小学教师。从,21,岁开始业余研究气象学。通过大量实验的观察和测定，分别于,1801,年提出了混合气体分压定律、,1803,年的原子论，并自行设计了一套原子符号。,5.1.2,分压定律和分容定律,道尔顿,设计的原子符号,1,、分压定律,混合气体中各组分气体的分压等于同温度下该气体单独占有总体积时的压强。,5.1.2,分压定律和分容定律,（,2,）混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。,n,A,n,B,n,C,p,V,T,p,A,p,C,p,B,对任一,组分,i,有,p,i,/p=,n,i,/n=,x,i,x,i,为组分,i,的摩尔分数,2,、分容定律（分体积定律）,混合气体中各组分气体的分体积等于同温同压下该气体单独占有的体积。,5.1.2,分压定律和分容定律,（,2,）混合气体的总体积等于各组分气体的分体积之和。,n,A,n,B,n,C,p,V,T,V,A,V,C,V,B,对任一,组分,i,有,V,i,/V=,n,i,/n=,x,i,=,p,i,/p,例,：加热,KClO,3,制备,O,2,，,生成的,O,2,用排水法收集。在,25,，,100,kPa,下，得到的气体体积为,250,mL,。,计算（,1,）,O,2,的物质的量；（,2,）干燥,O,2,的体积。,5.1.2,分压定律和分容定律,解：,（,1,）,O,2,的物质的量：,（,2,）干燥,O,2,的体积：,气体分子运动论的基本要点：,5.1.3,气体分子运动论,（,1,）气体由不停地作无规则运动的分子组成。分子本身占有的体积与气体总体积相比可以忽略。,1,、气体分子运动论,（,2,）气体分子间相互作用力很小，可以忽略。分子可视为独立运动。,（,3,）气体分子间彼此碰撞是完全弹性的，只有碰撞器壁才产生压强。,（,4,）气体分子的平均平动能与气体的热力学温度成正比。,同温同压下，气体的扩散速率与该气体的密度（或分子量）的平方根成反比。,5.1.3,气体分子运动论,2,、气体扩散定律,气体扩散模拟实验,浓,氨水,浓,盐酸,5.1.4,实际气体,1,、实际气体与理想气体的偏差,CO,2,的,p V,图,动画,1,动画,5,动画,4,动画,3,动画,2,CO,2,的压缩动画,1,CO,2,的压缩动画,2,CO,2,的压缩动画,3,CO,2,的压缩动画,4,CO,2,的压缩动画,5,5.1.4,实际气体,2,、理想气体状态方程的修正,（,1,）,压缩因子,定义压缩因子,Z,：,压缩因子,p/,MPa,5.1.4,实际气体,2,、理想气体状态方程的修正,（,2,）,范德华方程,当,n,=1,mol,，,与,理想气体状态方程比较：,的,存在导致,p,实,V,理想,例,：,40,时，,1,mol,CO,2,气体在,1.20,dm,3,的容器中，实验测定其压强为,1.97,MPa,，,试分别用理想气体状态方程和范德华方程计算,CO,2,的压强。,解：,（,1,）用理想气体状态方程计算：,5.1.4,实际气体,（,2,）用范德华方程计算：查表，得,CO,2,的,a,b,参,数分别为：,5.2,液体和溶液,一、液体的蒸发和蒸气压,液体的饱和蒸气压与,液体的量,无关！,液体蒸发模拟实验,5.2,液体和溶液,几种液体的饱和蒸气压曲线,t,/,p,/kPa,液体的饱和蒸气压仅与,温度,和,液体的种类,有关，而与,液体的量,无关！,5.2.2,溶液的浓度,1,，,质量分数,(,w,B,),：,溶液中溶质的质量与全部溶液的质量之比，无量纲,。,2,，,物质的量分数,(,x,B,),：,溶液中溶质的摩尔数与全部溶液的摩尔数之比，无量纲。,3,，,物质的量浓度,(,c,B,),：,单位体积,(,通常为,1,升,),溶液中含有溶质的摩尔数。单位：,mol,L,-1,4,，,质量摩尔浓度,(,m,B,),：,每,1000,克溶剂,中含有溶质的摩尔数。单位：,mol,kg,-1,5.2.3,稀溶液的依数性,一，非电解质稀溶液的依数性：,1,，蒸气压下降,p,i,:,稀溶液的蒸气压。,p,i,*,:,纯溶剂的蒸气压。,x,1,:,溶剂的摩尔分数。,x,2,:,溶质的摩尔分数。,稀溶液蒸气压下降实验,5.2.3,稀溶液的依数性,例,：将,17.1,克蔗糖（,C,12,H,22,O,11,）,溶于,100,克水中，求,20,时所得溶液的蒸气压。,解：,蔗糖的摩尔质量为,342,克,/,摩尔,查表得,20,时纯水的饱和蒸气压为,2.34,kPa,根据,5.2.3,稀溶液的依数性,一，非电解质稀溶液的依数性：,2,，稀溶液的沸点上升和凝固点下降,稀溶液的沸点上升：,稀溶液的凝固点下降,：,5.2.3,稀溶液的依数性,一，非电解质稀溶液的依数性：,3,，稀溶液的渗透压,或者：,利用渗透压数据可求物质的摩尔质量。,渗透压演示实验,5.2.3,稀溶液的依数性,例,：,20,时将,1.00g,某蛋白质样品溶于,100g,水，测得渗透压为,1.62kPa,，,试求蛋白质的摩尔质量。,解：,设蛋白质的摩尔质量为,M,，,则摩尔浓度可表示为：,根据：,反渗透与海水淡化,海水淡化 工厂,5.2.3,稀溶液的依数性,二，电解质稀溶液的依数性：,获,首届诺贝尔化学奖的,范特霍夫,授予化学的诺贝尔奖章反面图案,5.2.3,稀溶液的依数性,二，电解质稀溶液的依数性：,阿仑尼乌斯,1887,年瑞典化学家,阿仑尼乌斯,提出了电离理论，解释了电解质溶液的“反常”依数性,5.2.3,稀溶液的依数性,二，电解质稀溶液的依数性：,5.3,纯物质系统的,相平衡和相图,C,B,D,A,E,F,t,b,t,f,温度,时间,C,B,D,A,E,F,t,b,t,f,温度,时间,冷却曲线示意图,1图,2,图,AB,为气体降温，,BC,为气体冷凝，,CD,为液体降温，,DE,为液体凝固，,EF,为固体降温。,过冷液体,5.3,纯物质系统的,相平衡和相图,CO,2,相图,H,2,O,相图,三相点,:,t,t,=-56.6;,p,t,=5170kPa,临界点,:,t,c,=31.01;,p,c,=7383kPa,t,t,=0.01;,p,t,=0.610kPa,t,c,=373.93;,p,c,=22100kPa,5.4,等离子体,1,、组成,是一种导电流体，其中含有大量带电粒子(包括正、负离子和电子)及中性粒子(分子、原子),2,、特征：,正电荷总数负电荷总数，整体呈,电中性。,3,、产生方法,等离子体与普通气体有何区别？,（,1,）气体放电法,（,2,）射线辐射法,（,3,）光电离法,4,、等离子体的应用,等离子体具有很高的化学活性，在化学合成、表面处理、薄膜制备、精细化学品加工等领域取得重要的应用成果。,5.4,等离子体,
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